《无机化学》样题（一）姓名： 学号： 专业：一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H 2O 的共轭酸是_________；H 2O 的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K 时，0.01mol·L -1 HA 溶液的pH 为5.0，则该酸的解离常数K a θ= ；将该酸溶液稀释后，其pH 将变 ，解离度α将变 ，其K a θ将 。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO 3－+6H + + 5Br －=3Br 2 +3H 2O 对H +、Br －均为二级，对BrO 3-为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc 缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的 倍。
4、（5分）24号元素的电子排布式为 ， 它位于元素周期表中 周期 族，属于 区。
5、（6分）钴的配合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]SO 4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25︒C ，将1.0L 240kPa 的氮气与2.0L 60kPa 的氧气充入容积为3.0L 的真空器中，则p （N 2）= kPa ；p （O 2）= kPa ；容器内的总压p= kPa 。
7、（4分）AgI(s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ，则其在水中的溶解度为_______ _mol·L −1, 其在0.01mol·L −1 KI 溶液中的溶解度为_________ mol·L −1。
8、（2分）已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ，V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式） 。
9、（3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B 与F 所成的键是 _______ (填键或πσ)。
10、（3分）已知：723101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ 则反应 AgCl(s) ＋ 2NH 3(aq) = [Ag(NH 3)2]+(aq) ＋ Cl －(aq)的平衡常数K θ= 。
11、（3分）已知反应(1) 2Fe(s) +23O 2(g) = Fe 2O 3(s) Δr G θm =－742.2 KJ .mol −1(2) 4Fe 2O 3(s)+Fe(s) = 3 Fe 3O 4(s) Δr G θm =－77.4 KJ .mol −1则Fe 3O 4(s)的Δf G θm 为____________________。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（ ）1、下列物理量中不是状态函数的是A 、焓（H ）B 、热（Q ）C 、Gibbs 自由能（G ）D 、熵（S ）（ ）2、气体反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了1/2，则平衡常数K θ为原来的：A 、 1/4B 、 4倍C 、 2倍D 、 不变（ ）3、根据下列质子传递反应：（1）HS － ＋ H 2O = S 2－ + H 3O ＋ K 1= 1×10－12（2）CN －＋ H 3O ＋ = HCN ＋H 2O K 2= 1×10－4（3）HAc ＋H 2O = H 3O ＋ ＋ Ac － K 3= 1×10－5（4）HNO 2 ＋ CN － = HCN ＋NO 2－ K 4= 1×106最强的质子碱是：A 、NO 2－B 、Ac －C 、CN －D 、S 2－（ ）4、在25mL0.10 mol .L −1的Na 2CO 3溶液中，加入等体积0.10 mol .L −1盐酸，则混合溶液的pH 值为： （已知H 2CO 3的pK θa1 = 6.4， pK θa2 = 10.2）A 、8.3B 、10.2C 、6.4D 、3.8（ ）5、已知2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(l) Δr H θm =－571.6 KJ .mol −1，其中mol -1是指：A 、每mol 上述反应；B 、每mol H 2 ；C 、每mol O 2； D 、每mol H 2O （ ）6、BaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：A. NaCl 溶液B. Na 2SO 4 溶液C. H 2O 溶液D. BaCl 2溶液（ ）7、下列电对的电极电势E 值随介质H +浓度的增大而增大的是 ：A 、Sn 4+/ Sn 2+B 、Fe 3+/ Fe 2+C 、+-3272/Cr O CrD 、Br 2/Br - （ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是A 、PO 43-B 、NH 4+C 、H 3O +D 、HCO 3-（ ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s 22s 22p 63s 23p 04s 2时，则违背了下列哪条原理：A 、保利不相容原理B 、能量最低原理C 、洪特规则D 、洪特规则特例（ ）10、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：A 、s―s 重叠B 、s―p 重叠C 、p―p 重叠D 、p―sp 重叠（ ）11、下列元素中，电负性最大的是A 、NB 、SiC 、OD 、C（ ）12、0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？A 、 0.1mol .kg -1 的蔗糖B 、 0.01mol .kg -1 的尿素C 、 0.02mol .kg -1 的NaClD 、 0.01mol .kg -1 的KCl（ ）13、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ⨯=，若向c(Cl −)=c(I −)=0.10 mol .L -1的混合液中滴加入0.10 mol .L −1AgNO 3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0⨯10−4mol .L −1时，则会发生 ：A 、只有AgCl 沉淀B 、只有AgI 沉淀C 、AgCl 和AgI 都沉淀D 、AgCl 和AgI 都不沉淀（ ）14、已知在酸性介质中, E θ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V, 在c(Mn 2+)=1.0mol .L -1, pH=5.00时, E(MnO 2/Mn 2+) 等于 ：A 、1.224VB 、0.632VC 、 0.520VD 、1.814V（ ）15、在恒温下，反应2Cl 2(g) + 2H 2O = 4HCl(g) + O 2(g)，则采取什么措施可使反应平衡向右移动 ？A 、容器体积不变，充入氖气B 、容器体积不变，加催化剂C 、减小容器体积D 、增加容器体积 三、综合计算题（本题共3小题，共30分。
要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、(10分) 一定的温度下AgNO 3(s)可按下式分解2AgNO 3(s) = 2Ag(s) + 2NO 2(g) + O 2(g)（1） 通过计算判断上述分解反应在298.15K 时能否发生？若不能，请您计算出分解温度。
（2） 计算400K 时的K θ。
参考热力学数据(298.15K)AgNO 3(s) Ag(s) NO 2(g) O 2(g)Δf H m θ/ kJ·mol -1 -123.1 33.85S m θ/ J·mol －1·K －1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的缓冲溶液500.00mL，要求缓冲溶液中HAc 的浓度达到0.50mol⋅L－1。
问应取1.0 mol⋅L－1的醋酸溶液多少mL？固体NaAc·3H2O多少g？(已知pKθa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g⋅ mol－1)3、（14分）某原电池一半电池是由铜片浸在1.0mol.L-1Cu2+溶液中组成，另一半电池则由铂(Pt)片浸在 1.0mol.L-1Cl-溶液中，并不断通入Cl2(p=100.0kPa)组成。
测得其电动势为1.016V。
若铜电极为负极，回答下列问题：（1）写出电池反应（离子方程式）；（2）用电池图示表示该原电池；（3）若Eθ (Cl2/ Cl-)=1.358V，求Eθ (Cu2+ / Cu )；（4）当c(Cl-)=0.010，其他条件不变时，计算电池的电动势；（5）298.15K时，计算此电池反应平衡常数Kθ。
无机化学样题1参考答案一、填空题（本题共11小题，共40分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）H 3+O ；OH -。
2、（5分）1⨯10-8（2分）；大，大，不变。
3、(4分）81);BrO (c )Br (c )H (c k 322--+⋅⋅⋅=ν4、（5分）1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 1 , 第四，VIB ，d 。
5、（6分）硫酸四氨·二水合钴（Ⅱ），6，Co 2+ ，NH 3、H 2O 。
6、（3分）80；40；120。
7、（4分） 9.1⨯10-9, 8.3⨯10-15。
8、（2分）已知 O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++=++++++-，（反应式1分，配平1分）9、（3分）sp 2，三角形， σ。
10、（3分）3.0⨯10-3。
11、（3分）-1015.4 KJ·mol -1。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D A A A C D B B C B C B C四、综合计算题（本题共3小题，共30分。
计算结果的有效数字不作要求）1、θm rH ∆=233.85 +2(－123.1)=313.9(KJ·mol -1)θm rS ∆= 2⨯42.7+2⨯240.4+ 205.0+（-2）⨯ 140.9= 489.4 (J·mol -1·K -1 )θmrG ∆=θm rH ∆－T θm rS ∆=313.9－298.15⨯489.4⨯10-3=167.99(KJ·mol -1) θmrG ∆ >0，所以上述分解反应在298.15K 时未能自发。