专题复习化学平衡常数知识点：1、平衡状态（1）定义：（2）平衡状态的特征（3）平衡状态的判定2：平衡常数：（1）定义：（2）影响平衡常数的因素：（3）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是平衡．．时的浓度,而不是其他时刻的. （4）、关于平衡常数的书写规则：①在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
②化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也。
(5)平衡常数的意义和用途：①平衡常数的意义：②利用平衡常数可以判断反应吸热或放热：③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。
若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Q c＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于；Q c＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向；Q c＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向行。
2、两个重要的模型：强化训练：1、反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g) 在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）A 、容器内压强不再改变B 、v (H 2O)＝v (H 2)C 、气体的密度不再改变D 、反应不再进行2、对于以下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（ ）A ．容器的体积不再发生变化B ．B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3∶1C ．混合气体的密度不随时间变化D ．B 、C 、D 的分子数之比为3∶2∶13、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol/L ，则c (CO 2)=0.0263 mol/L4、某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l )＋2D(g)。
平衡时测得n(C)=1.6mol 。
下列说法正确的是（ ） A 、反应的化学平衡常数表为K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B 、增大压强，平衡右移，K 平衡增大C 、B 的平衡转化率是40%D 、其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大5、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol/L X 发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应到5min 时达到平衡，在15min 时改变某一条件，到17min 时又建立新平衡，X 的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（ ）A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min)B ．5 min 达到平衡时，该温度下的平衡常数数值为0.625C ．15 min 时改变的条件可能是减小压强D ．从初始到17 min 时，X 的转化率为30 %6、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z 初始浓度/mol ·L -10.1 0.2 0 平衡浓度/mol ·L -10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数7、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。
下列说法正确的是（）A．4 s时c(B)为0.76 mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)平衡常数为0.48、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量a kJ② 2 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ下列叙述正确的是（）A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③9．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）10、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态11、在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大φ(X)W MT∕KQ12、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O22甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率13、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。
下X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0n(平衡状态)/mol 1 0.5 0.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc W⋅=B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(X)=2mol14、硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2催化剂加热2SO3△H=-47kJ/mol。
温度200℃ 300℃ 400℃平衡常数K1K2K3(1)反应的平衡常数表达式为＝(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(O2)正＝2v(SO3)逆b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是。
(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。
保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①(填a与c的关系)、② (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。
第14题15、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）N2、NH3、N2H4、NH4Cl 的电子式为：（2）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。
反应大气固氮工业固氮温度/℃27 2000 25 350 400 450 K 3.84×10-310.1 5×108 1.847 0.507 0.152A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全D．K越大说明合成氨反应的速率越大（4）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（浓度关系）, 发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。