化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是( )A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A 温度T1>T2>T3B 正反应速率v(a)>v(c) v(b)>v(d)C 平衡常数K(a)>K(c) K(b)＝K(d)D 平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)5、100 ℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。

回答下列问题：时间/s 0 20 40 60 80 100c N2O4mol·L－10.100 0.070 0.050 0.040 0.040 0.040(1)在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为__________ mol·L－1·s－1；此温度下的化学平衡常数K为__________。

(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．体系的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变(3)该反应达到平衡后，降温至50 ℃，c(N2O4)变为0.080 mol·L－1，混合气体的颜色变__________(填“深”或“浅”)，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是__________________________________。

(4)该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，能使NO2的体积分数增大的是。

A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2(5)100 ℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)__________v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。

6、氢能是最重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

储氢可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g)＋3H 2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol ·L －1，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1，该反应的平衡常数K ＝ 7、 铁及其化合物与生产、生活关系密切。

已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n (CO)：n (CO 2)＝ 。

②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝ 。

8、NH 3经一系列反应可以得到HNO 3，2NO （g ）+O 22NO 2(g)。

在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下温度变化的曲线（如图）。

１、比较P 1、P 2的大小关系：________________。

２、随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

9、 在容积为100L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4g) 2NO 2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s 时段，反应速率v 24(N O )为 mol·L 1-·s1-；反应的平衡常数1K 为 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T ，以24(N O )c 以0.0020 mol·L 1-·s1-的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T 时反应的平衡常数2K = 。

10、物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO) 。

（1）当(t -BuNO)2的起始浓度（c 0）为0.50 mol·L -1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。

列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。

（2）一定温度下，随着(t -BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl 4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl 4，并保持(t -BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl 4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

11、有一反应：CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)；△H ＜0，在850℃时K ＝1。

（1）若温度升高到950℃，达到平衡时K_____1（填写“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在850℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度c(CO)＝0.01mol/L ， c[H 2O(g)]＝0.03mol/L ，c(CO 2)＝0.02mol/L ，c(H 2)＝0.05mol/L ，则反应开始时，H 2O(g)的消耗速率比生成速率_____（填写“大”“小”或“不能确定”）。

（3）保持温度、容器的体积不变，若往容器中存入适量的H 2，则重新达到平衡，CO 的反应 速率比充H 2之前_____（填写“大”“小”或“不能确定”），理由是________。

12、利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：SO 2（g ） ＋1/2O 2（g ）SO 3（g ） △H ＝－98 kJ ·mol －1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K ＝10/3，若在此温度下，向100 L 的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO 2(g)、16.0 mol O 2(g)和3.0 mol SO 3(g)，则反应开始时v （正） v （逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L 的密闭容器中充入2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2，达高温FeSO 4/Al 2O 3到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为。

（4）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中的空格。

容器编号c(CO)／mol·L-1c (O2)／mol·L-1c (CO2)／mol·L-1v(正)和v (逆)比较I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2v(正)=v(逆)Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。

13、已知：I2能与I－反应成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。

通过测平衡体系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是____ ____。

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c(I2) B．不可行。