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班级：2019年上学期高起专成绩： 90分
一.单选题（共30题75.0分）
1
在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
2
pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75）
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
3
下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
4
根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
5
向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
6
下列化合物中，可作螯合剂的是
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
7
下列各组量子数中，不合理的一组是
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
8
难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为
•A、
•B、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
9
在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
10
在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
11
用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
12
n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
13
下列说法中不正确的是( )
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
14
对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 ( )
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
15
若把某原子核外电子排布写成ns2np7，它违背了（）
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
16
实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。

现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素的影响，选择的最佳缓冲对的pKa应是：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
17
向100ml 0.1mol.L-1 HAc溶液中加入0.1mol固体KAc，则溶液中
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
18
在溶液的蒸气压下降表达式——Raoult定律中，P0表示的含义是：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
19
计算强电解质KAl(SO4)2的依数性时，如果不考虑离子强度的影响，其van’t Hoff修正系数i 的取值是：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
20
对于化学反应：A + B = C + D，实验测得反应速率方程为 v = k.，结果说明：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
21
某化合物A可以通过下列化学反应由原料C和D合成： C + D = A。

实验测得当反应温度由
0oC升高到100oC时，合成反应的速率常数增大为原来的10倍，则该合成反应的活化能Ea
应为：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
22
298K时，已知：
⑴ MnO(s) + 1/2O2(g) ＝MnO2(s) ΔrHθ1 = -135 kJ.mol-1
(2) 2MnO(s) ＝MnO2(s) + Mn(s) ΔrHθ2 = +250 kJ.mol-1
则MnO2(s)的ΔfHθ值为：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：D得分： 2.5分
23
在封闭体系中，如果一个化学反应等温、等压条件下能够自发进行，则有
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
24
对于可逆化学反应：2SO2 (g) + O2(g) ＝2SO3 (g)，当反应熵QP小于标准平衡常数KPθ时，则有：
•B、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
25
化学反应达到化学平衡的标志是：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
26
某抗肿瘤药物A是一种具有一定酸碱性的天然有机化合物，其pKb = 4.0。

则患者口服使用该药物后，在人体胃液（pH= 1.0~2.0）中:
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
27
以下叙述中，不正确的是：
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
28
已知Ksp，AgCl = 1.8×10-10 KspAg2CrO4 = 1.1×10-12 在等摩尔浓度的Cl- 和CrO42-的混合溶液中，滴加AgNO3时：
•A、
•C、
•D、
我的答案：A得分： 2.5分
29
在下列试剂中，能使难溶性强电解质MgF2(s)溶解度增大的是:
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：B得分： 2.5分
30
•A、
•B、
•C、
•D、
我的答案：C得分： 2.5分
二.判断题（共10题25.0分）
1
H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。

我的答案：√得分： 0.0分
2
多齿配体一定与中心离子形成螯合物。

我的答案：√得分： 0.0分
3
相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
我的答案：×得分： 2.5分
4
元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
我的答案：√得分： 0.0分
5
为有效地组成分子轨道，原子轨道之间必须满足下述三个基本原则：能量近似原则、洪特规则、轨道最大重叠原则
我的答案：×得分： 2.5分
6
CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
我的答案：√得分： 2.5分
7
HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。

我的答案：×得分： 2.5分
8
对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将增大
我的答案：×得分： 2.5分
9
│Y│2图形与Y图形相比形状相同但│Y│2图略“瘦”些
我的答案：√得分： 2.5分
10
应用水的离子积KW = [H+][OH-]关系式，可以计算任何酸、碱稀溶液中的[H+]或[OH-]。

我的答案：×。