钠及其化合物学案
学习重点:
1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属
元素得原子结构及物理性质比较
2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除
杂问题
一钠
１、物理性质:
物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。

存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。

2、化学性质:
⑴跟氧气反应:
Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___)
△
Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

(2) 在氯气中燃烧:
2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: )
(3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S ---
(4) 钠与水反应,可见到下列现象:
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠
得熔点低。

④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。

化学方程式:
离子方程式:
(5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应)
Na + H+ ---
实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。

(6)钠与乙醇得反应现象:_
化学方程式
(7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应)
与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________
与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________
3、碱金属元素
①在元素周期表中得位置及结构特点:
②物理性质与递变规律:
③化学性质与递变规律:
单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。

由上到下,单质得还原性逐渐。

单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。

4.硫酸钠
Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。

在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

5.氢氧化钠
性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会,
受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

强碱,具有碱得通性。

工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
二钠得重要化合物
1.氧化钠与过氧化钠
22
3.过氧化钠与CO2、H2O得反应中电子转移情况。

5.碳酸钠与碳酸氢钠
与碱反应 (Ca(OH)2)
与CaCl 2 溶液反应
与Al 2(SO 4)3 溶液反应
相互转化
主要用途
A 、等质量(物质得量)得碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸与生成CO 2得情况。

B 、碳酸钠溶液与盐酸得互滴鉴定(用离子方程式表示):
C 、 分别加热蒸发NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液 并灼烧固体得不同。

D 、 制取Na 2CO 3得方法:往饱与食盐水中依次通人足量得NH 3、CO 2(氨碱法),利用NaHCO 3得溶解性小于NH 4HCO 3得溶解性原理,使NaHCO 3从溶液中析出:
NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 +NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O 6、 钠及其化合物相互转化关系:
Na
Na 2S
Na 2O Na 2O 2
NaOH NaCl
Na 2CO 3NaHCO 3
①
②③
④
⑤⑥
⑦
⑨
⑩
⑾⑿
⒀⒁⒂⒃
⑴ ⑵ ⑶
⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃。