篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）a．观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃b．na与nacl在灼烧时火焰颜色相同c．可以用焰色反应来区别nacl和kcl d．焰色反应一定发生化学变化6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，d、f、k均为无色无刺激性气味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质a的化学式为__________。
（2）化合物e的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；反应②的化学方程式为______ ___。
【巩固练习】1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()a．钠的熔点低 b．钠的密度小c．钠的硬度小 d．有强还原性2. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so43. 除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol·l是（）－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰15. 下列说法中不正确的是()a．na2co3 和nahco3均可与hcl反应 b．na2co3比nahco3易溶于水c．na2co3的稳定性比nahco3弱d．na2co3能与氯化钙反应而nahco3不反应6. 下列关于na和na+的叙述中,错误的是() ．．．a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似c．钠原子,钠离子均为同一元素 d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色7. 物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化：?写出化学式：?写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
①②③④8. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。
试求：(1)原混合物中各物质的质量。
（2）所用盐酸的物质的量浓度。
篇二：钠及其化合物教案钠的重要化合物(莘县第一中学马利) 【教学目标】1．知识目标（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。
认识钠的几种重要化合物的性质及重要用途。
（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
2．过程与方法（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。
（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。
3．情感态度与价值观（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。
（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
【教学重难点】重点：1．过氧化钠的性质2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。
【教学过程】一、氧化钠和过氧化钠 1、氧化钠氧化钠可以与水、co2 反应，试着写出相关方程式。
填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________ 2、过氧化钠【实验一】实验目的：验证过氧化钠与水的反应实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。
向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。
na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中3、记录现象，将结果写到学案上。
整个过程限时4分钟过氧化钠也可以和二氧化碳发生类似的反应，方程式如下：2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2【思考】过氧化钠有何用途？__________________________ 二、碳酸钠和碳酸氢钠观察提供的碳酸钠和碳酸氢钠试剂的颜色和状态。
填到学案上【实验探究1】实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性实验仪器及药品：试管（2只）；碳酸钠、碳酸氢钠、水、酚酞溶液实验步骤：在2支试管里分别加入少量（半药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠固体①分别滴入2滴水，振荡，观察到有什么现象？②继续加入4滴管水，用力振荡，用手摸一摸试管的底部有什么感觉？③向试管内滴入2滴酚酞溶液，各有什么现象？根据你的实验结果，可以初步得到什么结论？【提醒】： 1、记准试管中所盛放的试剂，每一步都要对比现象。
做好记录，把握好时间。
（限时共5分钟）2、将实验结果填入表格。
【实验探究2】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【问题1】如何设计一套装置进行热分解实验？并验证生成的气体？（主要是装置）【问题2】如何设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性呢？通过什么现象来对比热稳定性？【结论】热稳定性na2co3 ________ nahco3 （填”大于、小于和等于）【实验探究3】实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应实验仪器及药品：小试管（2只）、气球（2个）；碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸实验步骤：分别取等量盐酸（2滴管）于两只试管中，将过量碳酸钠和碳酸氢钠至于气球中（已取好），分别将气球捆在试管上。
同时掀起气球底部，向盐酸中加入固体。
观察气球吹起的快慢以及气球的大小？【结论】请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________ （等量的盐酸，分别与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，后者放出的气体多。
）三、焰色反应1、焰色反应：【实验二】①用铂丝蘸取浓盐酸放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。
②用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
③重复①的操作，换成蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
记录现象，填写表格。
【思考】为什么观察碳酸钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃呢？【注意】：【比一比】把实验台上的试剂收拾到盒内，摆放整齐。
将桌子擦干净，出去的时候将废纸扔到门口的垃圾箱内。
认真填写实验报告。
【温馨提示】：本节用到的基本操作①向试管中加粉末状固体：先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立②用滴管加液体：要垂直、悬空滴入液体，不能伸入受滴容器中。
③给试管加热：ⅰ夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处。
ⅱ如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】ⅲ加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
套管实验注意问题：①检验装置的气密性再加药品②根据酒精灯的高度调节大试管的位置③试管口略向下倾斜④先均匀加热在集中受热⑤结束时先撤导管再撤酒精灯⑥固体药品各取2药匙，澄清石灰水取3滴管即可。