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北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-B

北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry 》(bilingual course ) Course code课程代码 C H M 2 1 7 0 T Class No.: Name and ID: Items (题号)一 二 三四五六Total score(总分) Score(得分)一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画 √ ,错误的画×。

不必写在答题纸上。

)(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)( )1、N 原子是一个很活泼的原子,但常温下N 2的化学性质不很活泼, 其原因之一是N - N 键的键能较大。

( )2、含有配离子的配合物,其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合,在水中几乎完全解离成内界和外界。

( )3、碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为:Be (OH)2 < Mg (OH)2 < Ca (OH)2 < Sr (OH)2 < Ba (OH)2。

( )4、 配合物 H 2 [ PtCl 6 ] 应命名为六氯合铂 () Ⅳ酸。

( )5、已知E(Pb 2+/Pb)=−0.126V ,E (Sn 2+/Sn)=−0.136V ,则反应Pb 2++Sn Pb+Sn 2+必定自左向右进行。

( )6、高氯酸溶液与金属锌反应时,产物之一是生成氢气。

( )7、O 3是反磁性的极性分子。

()8、 每个NaCl 晶胞中含有4个Na +和4个Cl - 。

()9、 将Co 2O 3溶在盐酸中,可生成CoCl 2。

( )10、在单电子原子或离子中,核外电子的能级只与主量子数n 有关,n 越大,能级越高。

二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内。

不必写在答题纸上。

)(本大题分20小题, 每小题1.5分, 共30分)( )1、一混合理想气体,其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示,如果用i表示某一组分的气体,则下列表达式中错误的是。

(A)pV=nRT;(B)p i V=n i RT;(C)pV i=n i RT;(D)p i V i=n i RT。

()2、在某温度条件下,反应NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g) 的标准平衡常数K= 0.150,在此温度时,将放入一真空容器中,则平衡后混合气体总压是。

(A) 38.7 kPa; (B) 77.5 kPa; (C) 0.775kPa; (D) 0.15 kPa( )3、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中,电负性最大的是()。

(A)ns2; (B)ns2np3; (C)(n-1)d3ns2; (D)ns2np5()4、已知:K(HAc) = 1.75 ×10-5,K(HCN) = 6.2 ×10-10,K(HF) = 6.6 ×10-4,K(NH 3·H2O) = 1.8 ×10-5。

下列溶液的浓度均为 0.2 mol·L-1,其溶液pH 值按由大到小的顺序排列正确的是。

(A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl;(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl;(C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl; (D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。

()5、下列分子中键角最大的是。

(A) PH3;(B) PH4;(C) BF3;(D) ClF3。

()6、298 K,浓度为 0.10 mol·L-1的某一元弱碱,当解离度为 1.0%时,溶液中的H+浓度为。

(A) 1.0 ×10-3 mol·L-1; (B)×10-11 mol·L-1;1.0(C) 1.0 ×10-12 mol·L-1; (D)1.0×10-13 mol·L-1。

()7、K2Cr2O7的微酸性溶液中,不可能存在的离子是。

(A) K+;(B) Na+;(C)Ba2+;(D) NH4+。

( )8、已知K(NH 3·H2O) = 1.8 ×10-5,欲配制 1.0 L pH = 10.00、c (NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1的缓冲溶液,需用 (NH4 )2 SO4的物质的量为。

(A) 9.0 ×10-3mol; (B) 1.8 ×10-2mol; (C) 0.050mol; (D) 9.0 ×10-2mol。

( )9、下列叙述中错误的是。

(A) 配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡;(B) 配离子在溶液中的行为像弱电解质;(C) 对于相同配原子及配位数的配合物,螯合物的稳定性要大于简单配合物;(D) 配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。

()10、下列元素的氢化物中,溶于H2O 后酸性最强的是。

(A)PH3;(B) AsH3;(C) H2S;(D) H2Se。

()11、下列基态原子中,第二电离能最大的是。

(A) Cl;(B) O;(C) C;(D) N。

( )12、下列关于分子晶体的叙述中正确的是。

(A) 在化学式量相近时,分子晶体的熔点是所有晶体中熔点最低的一类晶体;(B) 分子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中;(C) 在分子晶体中不存在单个小分子;(D) 分子晶体在时熔融时可以导电。

( )13、已知 [Co (NH3 )6 ]3+的磁矩μ = 0 B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是。

(A) sp3 d2杂化,正八面体;(B) d2 sp3杂化,正八面体;(C) sp3 d2,三方棱柱; (D)d sp3,四方锥。

( )14、下列各组分子或离子中,均含有单电子π键的是。

(A) O2、He2+、;(B) BN、H2+;(C) B2、C2;(D)Be2+、F2。

( )15、在酸性溶液中,下列各组离子或分子能共存的是。

(A) H 2S ,SO 32-; (B) Sn 2+,Fe 2+; (C) Cu 2+,I -; (D) ClO 3-,Cl - 。

( )16、下列分子中,不可能存在的分子是:(A)NCl 5; (B)PCl 5; (C)AsCl 5; (D)SbCl 5。

( )17、 下列碳酸盐中,热稳定性最差的是。

(A) BeCO 3; (B) MgCO 3; (C) CaCO 3; (D) BaCO 3。

( )18、 下列分子或离子中,中心原子以 sp 杂化轨道成键,且又具有正常大π键的是。

(A) CO 2; (B) OF 2; (C)H 2O ; (D) PCl 3。

( )19、对于乙硼烷, 下列叙述中错误的是.。

(A) 易自燃; (B)水解时能放出大量的热;(C) 加热时可分解为甲硼烷; (D) 有缺电子键且易发生加合反应。

( )20、下列物质中溶解于 HAc 的是。

(A) As 2S 3; (B) CdS ; (C) MnS ; (D) Ag 2S 。

三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字、符号或数值。

不必写在答题纸上。

本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)1、由于化学反应的焓变、熵变在一般情况下随温度变化________,故在温度变化不大的情况下=________________。

θm r G Δ2、已知H 2SO 4 的 K = 1.0 × 10-2,在 0.10mol·L -1 的 H 2SO 4 溶液中 c (H + ) = ________mol·L -1, c (SO 42- ) = ________mol·L -1。

3、427℃时,CO(g)+H2O(g)H 2(g)+CO 2(g)的K =9.0,若反应开始时,p (CO)=p (H 2O)=100kPa ,则平衡时,p (H 2)=__________kPa ,CO 的转化率α=________%。

4、已 知 K (HAc) = 1.75 ×10-5。

用 等 体 积 0.050 mol·L -1 HAc 溶 液和 0.025 mol·L -1 NaAc 溶 液配 制 的 缓 冲 溶 液, 其 pH = ________, 在 100mL 该溶液中加入 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,其 pH 值将变________。

5、请分别写出下列一个简单酸的化学式:分子中含有大π键________ ;分子中含有p-dπ键________;分子中含有简单单键________;分子中含有简单双键________。

6、室温时,系统中含有CaCO3 和 CaF2两种固相的水溶液,平衡时,c ( Ca2+ ) = 2.0 × 10-5 mol·L-1,c ( CO32- ) = 1.4 × 10-4 mol·L-1,c ( F- ) = 1.2 × 10-3 mol·L-1 ,则 CaCO3 的标准溶度积常数等于_________,CaF2 的标准溶度积常数等于_________________。

7、已知K(AgI) = 8.3 × 10-17,K(Ag 2CrCO4) = 1.2 × 10-12。

用 NH4 I溶液来处理Ag2CrCO4沉淀,使之转化为 AgI沉淀,其离子方程式为____________________________________; 其标准平衡常数为____________。

8、电子在原子轨道中的排布应遵循__________________、___________________、 ____________________ 三规则。

对 d 轨道来说是________ 重简并的。

9、; 14、I3-离子的空间构形是________,按价键理论,中心I的原子轨道采用的杂化形式为________,该离子的极性为________。

10、、三氯·三氨合钴的化学式为:________________;K3[Fe(SCN)6]3-的名称为________________。

四、Please balance the following chemical equations (five equations, 2 points for each one, 10 points in total)1、PbO2 + HCl (浓) →2、 Cl2(s) + Al2O3(s) + C(s) →3、Sb2 (SO4)3+ H2O →4、Hg22++ I-(aq) (过量)→5、 Cu 2+ + SO 32- + Cl - →五、Answer the following questions according to request (5 points )Please try to set up a method to separate and identify the ions Ag +、Fe 3+、Co 2+、Cr 3+ from a mixed solytion.六、Answer the following questions according to requests (2 questions, 15 points in total)1、(7 point) If you know (COCl θm f G Δ2)=-204.6kJ·mol -1,(CO)=-137.2kJ·mol θmf G Δ-1, please try to calculate:(1) Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl 2 → COCl 2 at at 25℃;(2) Chemical equilibria constant of the reaction CO + Cl 2 → COCl 2 at 373K ifyou know (COCl θm f H Δ2)=-218.8 kJ·mol -1,(CO)=-110.5 kJ·mol θm f H Δ-1.2、(8 points) Supposing the chemical equilibria constant of the reaction H 2(g )+I 2(g )2HI(g) at 425 is ℃=54.5,if 2.0×10θK -3mol H 2(g),5.0×10-2 mol I 2(g)and 4.0×10-3 mol HI(g) are put in a 2Lcontainer, how much HI(g) is there at chemical equilibria?。

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