高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H + + Cl -+ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O 2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2OCa(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑ Ca 2++2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -17、铁与硫加热反应Fe + SFeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + 2H + = Fe 2+ +H 2S ↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C + 2H 2SO 4（浓）2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO 2 + 2C高温Si + 2CO ↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O SiO 2 + 2OH - = SiO 32-+ H 2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 25、氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO 2NO + O 22NO 2放电光照光照26、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O(热）= 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑+ Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH -△NH3↑+ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOHNaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)高温Fe 3O 4 + 4H 245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OHH 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 355. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCln H 2C=CHCl催化剂浓H 2SO 4 170℃2－CH 2 nCH －CH 2 n催化剂△HC ≡CH CH －CH 2n ClHC ≡CH57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br 2+HBr58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O 63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2 ↓ + 3HBrFe 浓H 2SO 455-60℃ NO 2––NO 2 NO 2O 2N –– CH 3|NaOH△ 醇△CH 2=CH 2 Cu △ —OH —ONa —ONa —OH ––Br BrBr –– OH |OH |68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH70. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O74. 葡萄糖结构简式CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11+ H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +78、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO 3 (浓） Cu （NO 3）2 + 2H 2O+2NO 2 ↑79、碳与浓硝酸反应： C + 2 HNO 3（浓）H 2O+CO 2↑+2NO 2↑浓硫酸 △CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。