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化学人教版选修4第三章课后练习答案.doc

第三章
第一节弱电解质的电离
四、习题参考
(一) 参考答案
1.
2. 红
3. (1) 错。

导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

(2) 错。

酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H+。

(3) 错。

一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶液的电离程度低于稀溶液。

因此氨水稀释一倍时,其OH-浓度降低不到一半。

(4) 错。

醋酸中的氢没有全部电离为H+。

(5) 错。

磷酸为弱酸,会发生分步电离,PO43-水解
4(1) 不变。

一定温度下,该比值为常数——平衡常数。

(2) 4.18×10-4 mol/L
5. (1) 略;
(2) 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性。

第二节水的电离和溶液的酸碱性
四、习题参考
(一) 参考答案
1. ③④①②;②①④③。

2.氨水中存在的粒子:NH3·H2O、NH4+、OH-、NH3、H2O、H+
氯水中存在的粒子:Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O
3. C;4C;5D;6D;7A;8A、D。

9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的pH可能不尽相同。

10.
11. 图略。

(1) 酸性(2) 10, 1×10-4(3) 9 mL
第三节盐类的水解
四、习题参考
(一)参考答案
1. D;
2. B;
3. C;
4. D。

5. 甲,即使是弱酸,所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等,即c(A-)=c(M+)。

6. >,Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;
=,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7. CO32-+H2O HCO3-+OH-, Ca2++CO32-=CaCO3↓
8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3-电离成CO32-比由H2CO3电离成HCO3-更难,即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些。

9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑
(2) AlCl3溶液易发生水解,AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热,SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c(SbCl3),加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c(H+),两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

11. 受热时,MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。

第四节难溶电解质的溶解平衡
四、习题参考
(一) 参考答案
1. 文字描述略。

2. C;
3. C;
4. D。

5.
(1) S2-与H+作用生成的H
2
S气体会逸出反应体系,使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(2) 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于
碳酸钙,转化不能实现。

醋酸钙溶于水,且醋酸提供的H+与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO
3
2-作
用,可生成CO
2
逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

(3) 硫酸溶液中的SO
42-对BaSO
4
的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。

6. 略。

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