第三章
第一节弱电解质的电离
四、习题参考
(一) 参考答案
1.
2. 红
3. (1) 错。

导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

(2) 错。

酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。

(3) 错。

一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。

因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

(4) 错。

醋酸中的氢没有全部电离为H＋。

(5) 错。

磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO
4
3-水解
4(1) 不变。

一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

(2) ×10－4 mol/L
5. (1) 略;
(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

第二节水的电离和溶液的酸碱性
四、习题参考
(一) 参考答案
1. ③④①②；②①④③。

2.氨水中存在的粒子：NH
3·H
2
O、NH
4
+、OH-、NH
3
、H
2
O、H+
氯水中存在的粒子：Cl
2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H
2
O
3. C；4C；5D；6D；7A；8A、D。

9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

10.
11. 图略。

(1) 酸性(2) 10, 1×10-4(3) 9 mL
第三节盐类的水解
四、习题参考
(一)参考答案
1. D；
2. B；
3. C；
4. D。

5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。

6. >，Al3＋+2SO
42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO
4
↓+AlO2－+2H
2
O；
=，2Al3＋+3SO
42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO
4
↓+2Al(OH)
3
↓
7. CO
32－+H
2
O HCO
3
－+OH－, Ca2＋+CO
3
2－=CaCO
3
↓
8. Na
2CO
3
溶液的pH>NaHCO
3
溶液的pH,因为由HCO
3
－电离成CO
3
2－比由H
2
CO
3
电离成
HCO
3－更难，即Na
2
CO
3
与NaHCO
3
是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。

9. (1) SOCl
2 +H
2
O SO
2
↑+ 2HCl↑
(2) AlCl
3溶液易发生水解，AlCl
3
·6 H
2
O与SOCl
2
混合加热，SOCl
2
与AlCl
3
·6 H
2
O中的结晶
水作用，生成无水AlCl
3及SO
2
和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

11. 受热时，MgCl
2·6H
2
O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的
生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO
4·7H
2
O没有类似可促进水解反应进行
的情况。

第四节难溶电解质的溶解平衡
四、习题参考
(一) 参考答案
1. 文字描述略。

2. C；
3. C；
4. D。

5.
(1) S2－与H＋作用生成的H
2
S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于
碳酸钙，转化不能实现。

醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO
3
2-作
用，可生成CO
2
逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

(3) 硫酸溶液中的SO
42-对BaSO
4
的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。

6. 略。