分析化学试卷一、填空题（每空1分，共10分）1.根据分析方法原理的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析。

2.分解无机试样常用的分解方法有溶解法和熔融法。

3.常见的金属指示齐有铬黒T、酸性铬蓝、钙指示剂、磺基水杨酸、二甲酚橙（列举两种即可）4. 分光光度计一般是用棱镜或光栅获得单色光。

5.影响氧化还原反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂。

二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

多选不给分。

每题2分，共40分）1.试液体积在1～10mL的分析称为（B）A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析2.天平砝码生锈产生的误差属于（B ）A.偶然误差B.系统误差C.人为误差D.过失误差3.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B ）A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—C．H2S—S2-D．H3PO4—HPO424.用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B）A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽5. 用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：( D)A. HCOOHB. CH3COOHC. H2C2O4D. H2SO46. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：( C)A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚7. 关于t 分布曲线和正态分布曲线形状的叙述，正确的是：( C_A. 形状完全相同，无差异B. t 分布曲线随f 而变，正态分布曲线随u 而变C. 两者相似，而t 分布曲线随f 而改变D. 两者相似，都随f 而改变。

8.下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（C）A. Na2CO3B. Na2B4O7·10H2OC. NaAcD. Na3PO49. 用EDTA 滴定不同金属离子时，KMY 越大，滴定所允许的pH 值：(A)A. 越低B. 越高C. 为7.00D. 越偏碱性10. 待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：（B）A. 痕量组分分析B. 微量组分分析C. 微量分析D. 半微量分析11. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是：（C）A. pH6.5～10.5B. K2CrO4 为指示剂C. 酸度为0.1～1mol·L-1D. 荧光黄为指示剂12.欲将(1-9)中赤铁矿粉碎至4mm，应缩分的次数为：(C )A. 3 次B. 4 次C. 5 次D. 6 次13.欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：(C)A. 铂坩埚B. 镍坩埚C. 铁坩埚D. 石英坩埚14. 用二甲酚橙作指示剂，以EDTA 直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：(B)A. 红色变为蓝色B. 由紫红色变为亮黄色C. 由亮黄色变为紫红色D. 由蓝色变为紫红色15 下列操作错误的是：( B)A. 配制NaOH 标准溶液用量筒取水B. KMnO4 标准溶液装在碱式滴定管中C. AgNO3 标准溶液贮于棕色瓶中D. 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI 溶液然后再用水稀释16. 有(a)NaH2PO4，(b)KH2PO4 和(c)NH4H2PO4 三种溶液，浓度均0.10mol·L-1，则三种溶液的pH 值的关系是：(A)A. a=b=cB. a<b<cC. a=b>cD. a=b<c17. 用HCl 滴定碳酸盐混合碱液，V1 为滴定到酚酞终点时所用的HCl 体积，V2 是从酚酞终点(C)18.滴定到甲基橙终点时所用的HClmL 数，若溶液中所含Na2CO3 和NaHCO3 的物质的量浓度相等，则：(C)A.V1=2V2B.V1=V2C.2V1=V2D.V1=V2=019. 在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：( D)A. 1B. 2C. 4D. 620.重量分析中，使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分重量为：( B)A. 没有重量B. ＜0.2mgC. ＞0.2mgD. ＝0.2mg三、判断题（每题1分，共10分）1.碱越强，其共轭酸的酸性则越强（√）2.配位滴定中用的指示剂不能与待测金属离子形成配位化合物。

（×）。

3.溶液的相对饱和度越大，分散度就越大，形成的晶核数目越多，得到的小晶形沉淀（√）4.系统误差具有重复性，偶然性（×）5.淀粉是碘量法中较常用的指示剂。

（√）6.铬黑T可直接用于滴定镁离子，锌离子，锰离子等离子（×）7.有色溶液的吸光度与其透光率互为倒数。

（×）8.克氏定氮法适于蛋白质，胺类，尿素等有机化合物中氮的测定（√）9.分析测定结果的精密度高，则分析结果的准确度一定高。

（×）10.分析纯试剂课用以直接法配制标准溶液。

（×）四、计算题（每道5分，共30分）1.取自来水样200.0ml ，控制pH=10，以铬黑T 作指示剂用0.01000 mol/L 的EDTA 滴定，消耗8.00ml ，计算水的硬度。

(以CaCO 3mg/L 表示)1．解：0.0100×8.00×100.0×1000/200＝40.00(g/L)2. 含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO2，用预中和过的H2O2 将SO2 吸收，使之全部转化为H2SO4，然后用0.108mol ·L-1KOH 标准溶液滴至化学计量点，消耗28.2mL ，求试样中S 的含量。

2. 解： 1S ～1SO2～1H2SO4～2KOHS%=cKOHVKOHMs /2m 样×100=32.1×0.108×28.2×10-3/(2×0.471)100=10.43.已知CHCL=0.1000vmol/L ，计算THCL 和THCL/CaO ？3.T HCL =0.1000X10-3X36.5=0.00365T HCL/CaO =0.1000X10-3X1/2X56.0=0.002804．现取某含镍试液2.00ml 定容至100.00ml ，用1cm 吸收池测得A ＝0.568，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.3×104L ·mol -1·cm -1。

求含镍试液中镍的含量为多少g ·L -1？（镍的原子量为58.693）A ＝abc0.568＝1.3×104×1×cC ＝0.4369×10-40.4369×10-4×0.1×58.693/（2.00×10-3）＝0.01282 g?L-15.测定钢铁中铬的含量为1.13%，若其标准值为1.15%，求绝对误差和相对误差。

5. 解：绝对误差E=1.13%-1.15%=-0.02(%)相对误差=-(0.02/1.15)×1000‰=-17‰6.有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L ，求4/KMn Fe T 和 432/KMn O Fe T 。

如果称取试样重0.2700g ，溶解后将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，然后用KMnO 4标准溶液滴定，用去26.30mL ，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe 2O 3%表示（M Fe = 55.85g/mol ，mol g M O Fe /7.15932=）。

6.解：++-++8H 5Fe MnO 24==O 4H 5Fe Mn 232++++ mL / g 10585.51085.550200.01510333KMnO / Fe 4---⨯=⨯⨯⨯=⋅=A B M C b a TmL / g 10985.7107.1590200.02533/KMnO O Fe 432--⨯=⨯⨯⨯=T%40.54%1002700.030.2610585.5%Fe 3=⨯⨯⨯=-%78.77%1002700.030.2610985.7%O Fe 332=⨯⨯⨯=-五、实验设计（10分，每道5分）1.在水的硬度测定实验中,在PH=10的缓冲液,什么物质与EDTA 反应?在加NaOH 至溶液PH ＞12时,什么物质与EDTA 反应.答：PH=10时Ca 2+,Mg 2+ 与EDTA 反应,PH ＞12时Ca 2+与EDTA 反应2.测定某患者血糖中含量，8次结果为7.51、7.31、7.72、7.63、7.51、7.67、7.65、7.62mmol .L -1。

用4d 法判断7.31这个数据是否应该保留。

对于7.37： ＝7.62；平均偏差为 ＝0.05867.62-7.31＝0.31 大于 4d ＝0.2347.31这个数据不应该保留，应该舍去。