九年级化学金属及金属材料复习导学案
姓名：课题：金属及金属材料课型：复习课
◆一、复习目标：
1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、有关防金属锈蚀的措施。
2、熟练掌握金属的化学性质。
3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。
重点:金属的化学性质。
难点:能利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。
◆二、基础知识：
（一）金属材料
__________（90多种）
1、金属材料
__________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）。
（3）有良好的_______性、_______性、_______性。
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素（2）_____：人体中含量最多的金属元素（3）_____：目前世界年产量最多的金属
（4）_____：导电、导热性最好的金属（5）_____：硬度最高的金属
（6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属
4、合金：______________________________________________________________。
一
般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能
更______ 。
生铁（%~ %）硬度比纯铁硬
5、铁的合金
钢（%~ %）硬度、抗腐蚀性能增强
（二）金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应，如__________________________________（化学方程式）
2、金属+ 酸→________+ ______↑，如___________________________（化学方程式）
3、金属+ 盐→________ + _______（条件：盐可溶）
如_________________________________________。
置换反应：由和反应，生成和的反应。
（三）常见金属活动性顺序：K、
金属活动性由_____逐渐_____。
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________；
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______；
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
（四）金属资源的保护和利用：
1、铁的冶炼（工业）：
（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________________________________。
（2）原料：________、________、________、________。
（3）设备：。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的______、_______。
②表面涂_________：如_______ 等。
③制成_______：如不锈钢等。
铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用：
_______________________________________________________________________
◆三、诊断测试：
1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的性，有关金属的物理性质你还能说出的是、、、等。
2、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A、用来做保险丝
B、用来制造航天飞机
C、用来制造轮船
D、用来制造人造骨
3、下列各组物质中，都属于金属材料的是（）
A．碳、氧化铁B．硅钢、汞C．铜、氯化铜D．青铜、玉石
4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
（1）铁生锈的条件是与接触；
（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________，理由
（3）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法）
，。
5、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。
常温见氧脸披纱；，纯氧炉中火星射；
火中见氧红变黑；，此子不愧真君子，脸不改色心不跳。
6、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（）
A、CuCl2
B、AgCl
C、Fe Cl3
D、Mg Cl2
◆四、反馈拓展：
我会探究：
7、某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性顺序进行探
究。
提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强， b. Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：
⑴三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A. 除去氧化膜，利用直接反应
B. 使表面不平整，易反应
C. 使表面光亮，易观察现象
D. 使反应金属温度相同，易反应
⑵填写下表中的有关现象和结论：
Ti Mg Cu 与盐酸反
放出气泡速度缓慢放出气泡速度快_________________ 应现象
结论原假设中__________不正确（填“a”、“b”或“ab”），理由__________ ；
三种金属的金属活动性顺序为__________>__________ >__________。
（3）如果只用一个实验来说明镁比铜活泼，你可以选择的试剂是。
（4）我能用金属活动性来解释生活中的一些现象，如。
我会计算：
8、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和
相关的仪器。
（H=1 Cl=35.5 Cu=64 Zn=65）
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，另取60克一定质量分数的稀盐
酸，在粉末中平均分三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次第二次
第三次
连续加入盐酸的质量(g) 20 20 20
0.04
生成氢气的质量(g)
0.08 0.08
(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
◆五、中考链接：
1、甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲
2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A、偏向加铁的一边
B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置
D、无法确定
3、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是
A 滤液中一定有单质铁
B 滤渣中一定有单质铁和单质铜
C 滤渣中一定有单质铜和单质银
D 滤渣中一定有单质铁和单质银
4、沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：
（1）此晶体水溶液中溶质的化学式为;（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是(用化学方程式表示)
5、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某
兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如
下实验装置。
请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再
加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象
是，其化学反应方程式为
④实验中图B处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
6、某赤铁矿含Fe2O3 80%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？。