第五单元化学方程式复习导学案可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5【复习目标】:1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写化学方程式。

3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【知识梳理】：一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。

理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化；（2）一切化学反应都遵循。

2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。

二、化学方程式：1．化学方程式表示的意义：①质的意义②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知2．书写化学方程式遵守的原则：；。

3．正确书写化学方程式的步骤。

一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。

二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字．．．．．．．．．．．．！一般用最小公倍数法或观察法。

三“改”：将短线改成等号。

四“注”：即注明反应发生的条件。

五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当．．．．．．．．．．．．．．．反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！．．．．．．．．．2．利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：（2）计算的步骤：①“设”②“写”③“找”找出之间的质量关系④“列”⑤“求”⑥“答”。

典型例题分析及点拨：【例题1】根据所给信息书写化学方程式：（1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成，点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。

反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。

根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生的气体单质应该是氮气。

（2）铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

【反馈矫正】1．（烟台市）下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。

下列说法中错误的是( )(A)该反应的反应物可能属于氧化物(B)不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应(C)该反应类型为分解反应(D)该反应生成物都属于化合物2. （福州市）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质( )X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，则X的化学式为A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H23.（重庆市）下列反应中属于分解反应的是( )A 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 B 2H2O通电2H2↑＋O2↑C Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4. （无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 aA．表中a的值为1.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若反应前氧气的质量是14.4g，则无X生成5．（乐山市）在反应H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O涉及的四种物质中，属于氧化物的是( ) A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O66．（荆门市）根据化学方程式不能．．获得的信息是( )A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件7．（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是( )A．Mn B．Cl C．H D．O8.（北京市）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是( )A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后CO3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变9．（娄底市）在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D，则参加反应的B的质量为( )A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g10．（威海市）下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是( )A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件11．（哈尔滨市）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g ，继续加热至完全反应后固体变为9.04g ，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．599黑色固体。

求10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 ( )A ．7.1％B ．35.5％C ．28.4％D ．42.6％12．（绥化市）下图为某反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确．．．的是( )A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存在一定的间隙13.（宜宾市）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO χ+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ，方程式中χ时值是 ( )A ．1B ．14．（眉山市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）A 、图中单质的化学式为N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变15．（眉山市）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )A 、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B 、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C 、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D 、反应时间较长的是高锰酸钾二：填空题16．(烟台市)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。

(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。

②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是 。

A ．钚是金属元素B ．钚原子核外有94个电子C ．钚元素的中子数94D ．钚的相对原子质量为244g(2)下图为核电站爆炸事故模拟图。

海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO 2)和氢气。

大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。

①锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为 。

②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？。

③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物反应前 （ 和 分别表示不同元素的原子）质，这样做有什么优点? 。

(3)针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。

”你是否同意此看法，请谈谈你的观点。

17．(烟台市)今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。

为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。

(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为。

(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。

①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是。

②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由价变为价。

(3)为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器。

下图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化。

①根据下图所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的。

②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化。

请用原子、分子的知识概括化学变化的实质。

③为了使汽车尾气的污染更小，研究催化式排气净化器的专家们还要注意什么问题。

18．（巢湖市））中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。

石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。

Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。

生产高纯硅的流程示意图如下：①制备粗硅的反应为：SiO2 + 2C Si + ↑，横线上应填的是。

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是。

③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是24（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是：；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。