（6）Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
复分解 （7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （8）AgNO3 + HCl === AgCl ↓ +HNO3
6
的表示方法
❖ 双线桥
失去 2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
得到 2×e-
还氧 原化 剂剂
4
总结规律
❖ 氧化还原反应：
氧化反应：化合价升高 ， 失 电子，被 氧化 ，
（还原剂）
还原反应：化合价 降低，得 电子，被还原 ，
（氧化剂）
5
判断下列反应是否属于氧化还原反应？
化合 （1）Na2O+H2O == 2NaOH 分解 置换 （5）Cl2 + 2KBr === Br2 + 2KCl
钠原子与氯原子之间的 电子转移示意图
+
—
Na
Na+ Cl-
Cl
NaCl 1
氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.概念：有电子转移的化学反应 2.特征：元素化合价的变化（判断依据） 3.实质：电子的转移 二、氧化剂与还原剂的概念
氧化剂：得到电子的物质，有元素的化合价降低 发生还原反应
还原剂：失去电子的物质，有元素的化合价升高 发生氧化反应
三、氧化还原反应中电子的转移
2
指出下列氧还反应中的 氧化剂与还原剂
0 +2
+2
0
(1) Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
+4
-1
(2) MnO2 + 4HCl(浓)
+2
0
MnCl2 + Cl2 来自+ 2H2O+3
+2
(3) Fe2O3 + 3CO
0 +4
2Fe + 3CO2
3
氧化还原反应中电子转移