初中化学方程式专题复习的教学设计
教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。

培养学生分析、归纳整合的能力。

一、化合反应
（一）金属单质与氧气反应
1. 镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O2点燃
==2MgO
2.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃
==Fe3O4
3.铜和氧气反应2Cu+O2 ∆
=2CuO
（二）非金属单质与氧气反应
4.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2 点燃
==2P2O5
5.硫磺在氧气（或空气）中燃烧S+O2 点燃
==SO2
6. 氢气在氧气中燃烧2H2+O2点燃
==2H2O
7. 碳在氧气（或空气）中燃烧C+O2 点燃
==CO2
8. 碳在氧气(不足)中燃烧2C+O2点燃
==2CO
（三）某些氧化物与水的反应
12. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）某些碱化物与水反应
13. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3
14. 二氧化硫和水反应SO2+H2O=H2SO3（五）其它化合反应
16. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2点燃
==2CO2
17.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 高温
==2CO
二、分解反应
（一）某些氧化物的分解
1. 加热氧化汞2HgO∆=2Hg+O2↑
2. 电解水2H2O 通电
==2H2↑+O2↑
（二）不稳定酸的分解
3. 加热碳酸H2CO3 ∆
=H2O+CO2↑
（三）不溶性碱的分解
4. 加热氢氧化铜Cu(OH)2∆
=CuO+H2O
（四）某些盐分解
6. 加热高锰酸钾2KMnO4∆
=K2MnO4+MnO2+O2↑
7. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3二氧化锰
∆
====2KCl+3O2↑
8. 加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3∆
=2CuO+H2O+CO2↑
9. 煅烧石灰石（或大理石）CaCO3高温
==CaO +CO2↑
三、置换反应
（一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应
1. 镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2. 铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4. 铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5. 铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
6. 铝和盐酸反应2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
（二）活泼金属与某些可溶盐的反应
6. 锌和硫酸铜反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
7. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8. 铜和硝酸汞反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
（三）非金属单质和金属氧化物的反应
9. 氢气还原氧化铜H2+CuO ∆
=Cu+H2O
10. 碳还原氧化铜C+2CuO 高温
==2Cu+CO2↑
四、复分解反应
（一）金属氧化物和稀酸的反应
1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
3. 氧化铜和硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（二）碱和酸的反应
5. 烧碱和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
6. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7. 氢氧化铜和硫酸反应Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
8. 氢氧化钡和硫酸反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
9. 氢氧化铝和稀盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
10.氢氧化镁和稀盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（三）盐和酸的反应
11. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
12. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
13. 盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
14. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
15. 碳酸钡和硫酸反应BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑（四）碱溶液和盐溶液的反应
16. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
17. 烧碱和三氯化铁反应3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
18. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
19. 硫酸铜和氢氧化钡反应CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
20. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaNO3 （五）盐溶液和盐溶液的反应
21. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
22. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
23. 碳酸钠和氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
24. 硝酸银和氯化钡反应2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2
25. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
五、其它类型
（一）一氧化碳和金属氧化物的反应
1. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO ∆
=Cu+ CO2
2. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温
==2Fe+3CO2
（二）某些氧化物和可溶碱的反应
3. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （三）有机化合物的燃烧
6. 甲烷燃烧CH4+2O2 点燃
==CO2+2H2O
7. 甲醇燃烧2CH3OH+3O2 点燃
==2CO2+4H2O
8. 乙醇燃烧C2H5OH+3O2 点燃
==2CO2+3H2O
我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。