辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1. 下列说法正确的是A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6N A个原子B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5N A个Cl2分子C. 标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移N A个电子D. 6g 金刚石中含有2N A个碳碳单健3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B. 常温下，加水冲稀时的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D. 加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A. 该有机物的分子式为C7H6O4B. 能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C. 能发生酯化反应和水解反应D. 1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5. 下列评价及离子方程式书写正确的是A. AB. BC. CD. D6. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A. 反应( l)和(2)均为氧化还原反应B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D. 反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7. 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A. 332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ8. 科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述错误的是A. 第七周期第ⅣA族，是金属元素B. 主要化合价为+2，+4价C. 最高价氧化物有较强氧化性D. 若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 乙酸与乙酸乙酯的相互转化，不属于同一种有机反应类型D. 仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液10. 下列装置(部分仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是...............A. A装置，能验证非金属性Cl>SB. B装置，定量测定化学反应速率C. C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D. D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11. W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。

且它们的原子序数依次增大。

其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。

X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。

Z和W最外层电子数相同。

下列正确的是A. 简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>YB. 元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>WC. 化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W12. T 1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法错误的是A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应13. 下列相关实验能达到预期目的的是A. AB. BC. CD. D14. 某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。

该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法错误的是A. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2OC. 每生成1molO2，有44gCO2被还原D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。

离子浓度均为0.3mol·L-1。

某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D. 无法确定沉淀C的成分16. 巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)17. 分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A. 3种B. 4种C. 5种D. 5种18. 下列说法正确的是A. 3.0L0.1mo l·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。

溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1D. K sp(Fe(OH)3)=1.0×10-38，K sp(Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

19. 某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。

Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。

(1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的___________a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是_____________；E装置的作用是_________________。

Ⅱ.探究燃烧的反应产物(3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有______________②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是______________ (用离子方程式表示)(4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为______________(字母)②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是_____________________。

(5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。

如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：________________。

20. Se是制光电池的一种原料。

电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。

从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：(1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为__________________。

(2)流程②的目的是_____________________。

(3)流程④的操作名称是_____________________。

(4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为________________。

根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。

(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是________________。

(填化学式)(6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。

以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。