选修四盐类的水解难题精选带答案1．（2010•北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下 列分析正确的是（ ）A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-═CuS↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS2．（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B．硬 水 中含 有 较多 Ca2+、Mg2+ C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀3．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 在 20mL 0.1mol•L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol•L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1 D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）4．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH． 若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③5．（2012•中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）1 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案A． c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-） +c（OH-） C．c（Na+） ＞c（CH3COO-）＞c（OH-） ＞c（H+） D．c（CH3COO-） ＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-）6．（2012•广东）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（ ）A． c（ H+） =c（ Cl-） +c（ OH-）B．与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C．由 H2O 电离 出 的 c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1D．与等体积 0.01 mol•L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）7．（2012•海南）25℃时，a mol•L-1 一元酸 HA 与 b mol•L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）A．a=bB．a＞bC．c （A-）=c（Na+） D．c （A-）＜c（Na+）8．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）A．图中各点 KW 间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则 A 点可到 D 点 C．25℃时，在水中加入适量的 NH4Cl 固体，则 A 点可到 C 点 D．将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 在 B 点温度等体积混合，溶液显中性9．（2015•韶关一模）对常温下 0.1mo1/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ）A．由水电离出来的 c（H+）=1.0×10-13mo1/L B． c（ CH3COOH） ＞ c（ H+） ＞ c（ CH3COO-） ＞ c（ OH-） C．与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸） D．与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L10．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A．在 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液 中 ：c（Na+） ＞c（HCO3-） ＞c（CO32-） ＞c（H2CO3） B．在 0.1mol•L-1Na2CO3 溶 液中 ：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaOH 溶液：2 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案c（CO32-） ＞c（HCO3-）＞ c（OH-） ＞c（H+）D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）11．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH； ②0.01mol/L HCl；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液．下列说法正确的 是（ ）A． ① 中 水 的 电 离 程 度 最 小 ， ③ 中 水 的 电 离 程 度 最 大B．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有 c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，①＞②12．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11A． 2CN-+H2O+CO2→ 2HCN+CO32B． 2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者13．（2012•江苏）25℃时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =0.1mol•L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与 pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH-）3 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案14．（2009•海南）在 5mL 0.05mol/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则 该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+3D．+15．（2010•重庆）pH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示．分别滴加 NaOH 溶液（c=0.1mol/L）至 pH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则（ ）A．x 为弱酸，Vx＜VyB．x 为强酸，Vx＞VyC．y 为弱酸，Vx＜VyD．y 为强酸，Vx＞Vy16．（2010•聊城模拟）常温下，0.1mol•L-1 某一元酸（HA）溶液中 c（OH-）/c （H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A．该 溶 液中 水 电离 出的 c（H+）=1×10-10mol•L-1B．该溶液中 c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1C．该溶液与 0.05mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH-）均增大17．（2011•天津）下列说法正确的是（ ）A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通 入碘 水 中， 反 应 的离 子 方程 式 为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ C．加 入 铝粉 能 产生 H2 的 溶液 中 ，可 能 存在 大 量 的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性18．（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A．氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+] B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]4 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH+ 4]＞[SO42-]＞[H+]D．0.1mol•L-1 的硫化 钠 溶液 中 ：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]19．（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变 化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A． Kap[Fe（ OH） 3]＜ Kap[Cu（ OH） 2] B．加适量 NH4CL 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C．c、d 两点代表的溶液中 c（H+）与 c（OH-）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和20．（2010•广东）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1mol•L-1 NaA 溶液 中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C． c（ Na+） +c（ OH-） =c（ A-） +c（ H+）D． c（ Na+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-）21．（2010•海南）已知：Ks（p AgCl）=1.8×10-10，Ks（p AgI）=1.5×10-16，Ks（p Ag2CrO4） =2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A． AgCl＞ AgI＞ Ag2CrO4B． AgCl＞ Ag2CrO4＞ AgIC． Ag2CrO4＞ AgCl＞ AgID． Ag2CrO4＞ AgI＞ AgCl22．（2014•岳阳一模）将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混 合液均呈中性； ①1×10-3mol-1 的氨水 bL ②c（OH-）=1×10-3mol-1 的氨水 cL ③c（OH-）=1×10-3mol-1 的 Ba（OH）2 的溶液 dL 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（ ）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD． c＞ a=d＞ b5 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案23．（2011•安徽）室温下，将 1.000mol•L-1 盐酸 滴入 20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a 点 由水 电 离出 的 c（ H+）=1.0×10-14mol•L-1 B．b 点 ：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） C．c 点 ：c（Cl-）=c（NH4+） D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3•H2O 电离吸热24．（2013•北京模拟）下列说法正确的是（ ）A．常温下 0.4mol/L HB 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3， 则 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ： c（ Na+） ＞ c（ B-） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-） B．常温时，pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的 c（H+）相等 C．常温下 0.1 mol/L 的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4 中， c（ NH4+） 由 大 到 小 的 顺 序 是 ： ② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ D．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）25．（2012•天津模拟）常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA 表 示酸，下列说法正确的是（ ）A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-） C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 n（CH3COOH）＞n（HCl） D．当 0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（ A-） ＞ c（ Na+） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-）6 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案26．常温下，将 pH=3 的盐酸与 pH=9 的 Ba（OH）2溶液混合，若要得到 pH=7 的 溶液，混合时盐酸与 Ba（OH）2溶液的体积比为（ ）A．1：60B．3：1C．100：127．（2014•凉山州模拟）25℃，弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示，下列说法 正确的是（ ）弱酸 CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11A．pH 相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）B．a L 0.1mol•L-1CH3COOH 与 b L 0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后所得溶液中 pH＞7， 则 a 一定小于或等于 bC．物质的量浓度和体积均相同的 CH3COONa 和 NaOH 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1， 后者溶液中离子数目为 n2，则 n1＞n2D．物质的量浓度相同 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液中： 2c（ H+） -2c（ OH-） =c（ CO32-） -c（ HCO3-） -c（ H2CO3）28．实验室中利用复分解反应制取 Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶 液体积均取用 1mL）组别药品 1药品 2实验现象Ⅰ0.1mol/LNaOH 溶液0.1mol/LMgCl2 溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol/L 氨水0.1mol/LMgCl2 溶液无现象Ⅲ1mol/L 氨水1mol/LMgCl2 溶液现象ⅢⅣ1mol/L 氨水0.1mol/LMgCl2 溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol/L 氨水1mol/LMgCl2 溶液关于以上实验的说法正确是（ ）无现象A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大 c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动， 增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动B． 实 验 Ⅲ 无 现 象 ， 因 为 氯 化 镁 溶 液 和 氨 水 浓 度 都 增 大 ， 则 导 致 氯 化 铵 浓 度 增 大 ， 而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中C． 由 于 氢 氧 化 镁 可 以 溶 解 在 氯 化 铵 溶 液 中 ， 而 氯 化 镁 溶 液 和 氨 水 反 应 可 以 生 成 氯 化 铵 ， 所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象D． 实 验 Ⅲ 的 现 象 是 生 成 白 色 沉 淀 ， 因 为 增 大 两 种 溶 液 中 任 意 一 种 的 浓 度 ， 都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的 KspD．17 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案29．（2011•浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的 离子浓度（mol/L）Na+ 0.439Mg2+ 0.050Ca2+ 0.011Cl0.560HCO30.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验 过程中，假设溶液体积不变．已知：Ks（p CaCO3）=4.96×10-9；Ks（p MgCO3）=6.82×10-6； Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（ ）A．沉淀物 X 为 CaCO3B．滤 液 M 中 存在 Mg2+， 不存 在 Ca2+C．滤 液 N 中 存在 Mg2+、Ca2+D．步骤②中若改为加入 4.2gNaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca（OH）2 和 Mg（OH）2 的混合物30．（2011•陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （）A．10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mLlmol/L 盐酸混合： c（Cl-） ＞c（Na+） ＞c（ CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）B．0．lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C． 硫 酸 氢 铵 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 至 溶 液 恰 好 呈 中 性 ： c（Na+）＞c（SO42-） ＞c（NH4+） ＞c（OH-）=c（H+）D．pH 相等 的 （NH4）2SO4 溶液 ， （NH4） 2Fe（SO4） 2 溶液 和 NH4C1 溶 液 ： c[（NH4） 2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4） 2]＜c（NH4Cl）1．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）A．图中各点 KW 间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则 A 点可到 D 点 C．25℃时，在水中加入适量的 NH4Cl 固体，则 A 点可到 C 点 D．将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 在 B 点温度等体积混合，溶液显中性8 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案2．（2015•韶关一模）对常温下 0.1mo1/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ）A．由水电离出来的 c（H+）=1.0×10-13mo1/LB． c（ CH3COOH） ＞ c（ H+） ＞ c（ CH3COO-） ＞ c（ OH-） C．与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L3．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A．在 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液 中 ：c（Na+） ＞c（HCO3-） ＞c（CO32-） ＞c（H2CO3） B．在 0.1mol•L-1Na2CO3 溶 液中 ：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaOH 溶液： c（CO32-） ＞c（HCO3-）＞ c（OH-） ＞c（H+） D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）4．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH； ②0.01mol/L HCl；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液．下列说法正确的 是（ ）A． ① 中 水 的 电 离 程 度 最 小 ， ③ 中 水 的 电 离 程 度 最 大B．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有 c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，①＞②5．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11A． 2CN-+H2O+CO2→ 2HCN+CO32B． 2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者9 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案6．（2012•江苏）25℃时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与 pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH-）7．（2012•广东）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（ ）A． c（ H+） =c（ Cl-） +c（ OH-）B．与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C．由 H2O 电离 出 的 c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1 D．与等体积 0.01 mol•L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）8．（2012•海南）25℃时，a mol•L-1 一元酸 HA 与 b mol•L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）A．a=bB．a＞bC．c （A-）=c（Na+）D．c （A-）＜c（Na+）9．（2010•重庆）pH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示．分别滴加 NaOH 溶液（c=0.1mol/L） 至 pH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则（ ）A．x 为弱酸，Vx＜VyB．x 为强酸，Vx＞VyC．y 为弱酸，Vx＜VyD．y 为强酸，Vx＞Vy10．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH．若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；10 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案若 pH＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸 、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③11．（2011•天津）下列说法正确的是（ ）A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通 入碘 水 中， 反 应 的离 子 方程 式 为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ C．加 入 铝粉 能 产生 H2 的 溶液 中 ，可 能 存在 大 量 的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性12．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 在 20mL 0.1mol•L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol•L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）13．（2014•岳阳一模）将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混 合液均呈中性； ①1×10-3mol-1 的氨水 bL ②c（OH-）=1×10-3mol-1 的氨水 cL ③c（OH-）=1×10-3mol-1 的 Ba（OH）2 的溶液 dL 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（ ）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC． a=b＞ d＞ cD．c＞a=d＞b14．（2012•中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A． c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-） +c（OH-） C．c（Na+） ＞c（CH3COO-）＞c（OH-） ＞c（H+） D．c（CH3COO-） ＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-）11 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案15．（2011•安徽）室温下，将 1.000mol•L-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a 点 由水 电 离出 的 c（ H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b 点 ：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c 点 ：c（Cl-）=c（NH4+） D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3•H2O 电离吸热16．（2014•凉山州模拟）25℃，弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示，下列说法 正确的是（ ）弱酸 CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11A．pH 相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）B．a L 0.1mol•L-1CH3COOH 与 b L 0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后所得溶液中 pH＞7， 则 a 一定小于或等于 bC．物质的量浓度和体积均相同的 CH3COONa 和 NaOH 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1， 后者溶液中离子数目为 n2，则 n1＞n2D．物质的量浓度相同 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液中： 2c（ H+） -2c（ OH-） =c（ CO32-） -c（ HCO3-） -c（ H2CO3）7．将 0.2 摩/升 CH3COOK 与 0.1 摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度 的关系正确的是（ ） A． [CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞ [CH3COOH] B． [CH3COO-]=[Cl-]＞ [CH3COOH]＞ [H+] C． [CH3COO-]＞ [Cl-]＞ [H+]＞ [CH3COOH] D． [CH3COO-]＞ [Cl-]＞ [CH3COOH]＞ [H+]18．（2011•陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （）A．10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mLlmol/L 盐酸混合 ：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-） ＞c（H+） ＞c（OH-）12 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案B．0．lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C． 硫 酸 氢 铵 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 至 溶 液 恰 好 呈 中 性 ： c（Na+）＞c（SO42-） ＞c（NH4+） ＞c（OH-）=c（H+）D．pH 相等 的 （NH4）2SO4 溶液 ， （NH4） 2Fe（SO4） 2 溶液 和 NH4C1 溶 液 ： c[（NH4） 2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4） 2]＜c（NH4Cl）19．（2013•北京模拟）下列说法正确的是（ ）A．常温下 0.4mol/L HB 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3， 则 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ： c（ Na+） ＞ c（ B-） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-）B．常温时，pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的 c（H+）相等C．常温下 0.1 mol/L 的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH+ 4）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）20．（2012•天津模拟）常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA 表 示酸，下列说法正确的是（ ）A．滴定盐酸的曲线是图 2B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-） C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 n（CH3COOH）＞n（HCl） D．当 0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL 时， 对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）DCBCD AC C C B B BD BD BC C C C A C B B D BC D A CBD13 / 13。