高中化学学习材料金戈铁骑整理制作永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。
（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol。
据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同)()A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO2(g)所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－(Q1＋Q2) kJ/mol3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为() A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ4．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝42 mol·L－1·min－15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。
下列有关判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x＋y<z D．物质C的体积分数增大6．可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<07．对于反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0，增大压强(体积迅速减小)，下列说法正确的是()A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小8．下列过程属于熵增加的是()A．一定条件下水由气态变为液态B．水总是由高处流向低处C．碳酸氢铵在常温情况下分解D．CO点燃时生成CO29．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A ．H ＋的物质的量 B ．醋酸的电离常数 C ．中和时所需NaOH 的量 D ．CH 3COOH 的物质的量 10．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH 4Cl ②(NH 4)2CO 3 ③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 c (NH ＋4)由大到小的顺序是( ) A ．⑤②③①④ B ．④①③②⑤ C ．③②①⑤④ D ．③②④①⑤11．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应④c (NH ＋4)＝c (Cl －) ⑤c (NH ＋4)<c (Cl －)正确的是( ) A ．①⑤ B ．③④ C ．②⑤ D ．②④ 12．在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是( ) A ．1 mol/L H 2SO 4溶液 B ．2 mol/L Na 2SO 4溶液 C ．0.1 mol/L BaCl 2溶液 D ．纯水 13．下列描述中，错误的是( )A ．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B ．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C ．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极14. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液)( )A ．反应中，盐桥中的K ＋会移向CuSO 4溶液 B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变15．在NaCl 饱和溶液中通入HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是( ) A ．HCl 水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出B ．Cl －浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl(s) C ．酸的存在降低了K sp (NaCl)的数值D ．K sp (NaCl)不受酸的影响，但增加Cl －浓度，能使K sp (NaCl)减小16．装置如图，通电后，发现Cu 极附近溶液蓝色加深。
下列说法正确的是( ) A ．A 极为负极，Cu 为阳极 B ．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH 都变小 C ．左烧杯Pt 极和右烧杯Fe 极的电解产物物质的量之比为1∶1 D ．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变17．已知：101 kPa 时辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是( )①C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 518 kJ·mol －1②C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1③H ＋＋OH －===H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1④NaOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1A ．①③B ．②③C ．②④D ．只有② 18．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢19．在一定温度下将1 mol CO 和1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO 2；再通入0.3 mol 水蒸气，达到新平衡状态后，CO 2的物质的量可能是( )A ．0.9 molB ．0.8 molC ．0.7 molD ．0.6 mol 20．放热反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强 ②减小NO 2的浓度 ③增大O 2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是( ) A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．①②⑤21．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A．c(H＋)B．K a(HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋) c(HF)22．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②23．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝724．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等25．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D ．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高26．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a∶V b＝11∶927．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。
下列说法正确的是()A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电池负极的电极反应为：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2＋9H2OD．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移28．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。