(4) 位于分界线附近的元素 ,可做半导体 ,如:Si 、Ge等 元素;有的元素的氧化物和氢氧化物既能与强碱反 应又能与强酸反应 ,如:Al2O3和Al(OH) 3.
注意:各周期结构的特点
? 第一周期元素种类最少,且没有金属元素; ? 第二/三周期元素种类均为8种,第四/五周期
元素种类均为18种; ? 第六周期57~71号称为镧系元素,84~86号为放
射性元素;( 放射性元素不稳定) ? 第七周期排满为32种元素,原子序数为87~118.
其中89~103号称为锕系元素,118号为非金属,其 他31种均为放射性金属元素.
结论1：
7个横行即7个周期 周期序数 =电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以 稀有气体元素结束。
介绍：第 6周期中， 57号元素到 71号元素，共 15种 元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称 镧系元素。第 7周期中，89号元素到103号元素，共15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似， 总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元 素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原 子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。 在锕系元素中 92号元素铀（U）以后的各种元素，多 数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超 铀元素。
? 掌握同周期﹑同主族元素性质的递变规律, 并运用原子结构的知识解释这些递变规律
? 学会运用周期表,掌握原子结构﹑元素性质 和该元素在周期表中的位置三者间的关系
? 了解元素周期律的发现史;理解元素周期表 的重要意义
知识点 1 元素周期表的发展史
一、元素周期系理论的建立 二、稀有气体的发现 三、元素的X射线光谱分析 四、原子结构的现代理论 五、人工合成元素和锕系元素 六、预言周期表
注意点:
(1)大部分金属元素最外层电子数不超过 3个电子,只
有主族元素 Ge、Sn、Pb最[外层4e] 、Sb、Bi最[ 外 层5e] 、Po最[外层6e] 最外层超过 3个电子.
(2) 如果第七周期排满 ,金属元素为 95种,非金属元素 为23种.
(3) 氟的非金属性最强 ,因此氟无正价 ,氟与稀有气体 元素可形成化合物 .如:XeF 4.
发现年代 1868(英国) 1898(英国) 1894(英国) 1898(英国) 1898(英国) 1900(德国)
来源
日全蚀太 分离液态 空气除杂 空气除杂 分离液态 226Rn衰
阳光谱
空气
后残气 都残气
空气
变产物
命名原意
太阳的元 素
冕虹
懒惰
隐藏
陌生
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三、元素的 X射线光谱分析
( 略…);
的最高化合价数 <3> 过渡元素：IIIB 族到IIB 族共10列通
称为过渡元素，包括VIII族和七个副 族，是从左边主族向右边主族过渡的 元素。
元素在周期表中的位置，反映了该元素 的原子结构和一定的性质。因此，可以根 据某元素在周期表中的位置，推测它的原 子结构和某些性质。
注意:族的结构特点
①族序号与列号不完全相同 ; ②ⅡA主族无非金属元素﹑Ⅶ A、0族
四、原子结构的现代理论
继本世纪初,电子的发现和发射性的发现后,逐步发展 里秒毫了原子结构理论,更深入地揭示了周期系的本质:
“化学元素的周期性是由于核电荷数递增 时, 原子的电子层结构呈周期性变化所致” .
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代 .
90种金属元素
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H 2Te与HI 的稳定性。 （3）LiOH 与Be(OH) 2的碱性。
五、人工合成元素和锕系元素
( 略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
元素周期表的种类
知识点2
周期表的结构
(1) 周期: 具有相同的电子层数的元素按照原子 序数递增的顺排列的一个横行为一周期 .
周期序数 周期名称 原子序数 金属 非金属 1 2 3 4 5 6 7
一、元素周期律的建立
1869年, 俄国门捷列夫将当时已知的 60多种元素, 按性质相似的元素归类 .
二、稀有气体的发现
1894—1900年稀有气体的发现,使元素周期系理论经受 了一次考验,门氏在周期表的上开辟了一个走廊,结果在 周 期表上添上了零族,进一步完善了周期表.
元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
元
素第 第
周 期
二 课 时
三 节
表
族 知识点3
A为主族元素(由短周期和长周期组成) B为副族元素(由长周期组成);0 族与Ⅷ族为单独两个族
族序数 列数
元素种类
族序数 列数 元素种类
金属 非金属
ⅠA
ⅠB
ⅡA
ⅡB
ⅢA
ⅢB
ⅣA
ⅣB
ⅤA
ⅤB
ⅥA
ⅥB
ⅦA
ⅦB
0
Ⅷ
结论2：
<1> 周期表中共有18个纵行，16个族。 <2> 主族的序数=最外层电子数=该元素
均无金属元素 ; ③Ⅱ A到Ⅷ族即第 2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多 32种元素; ⑤Ⅷ族包括 3列12种金属元素 .
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
元
素第 第
周 期
一 课 时
三 节
表
元素周期性变化:
原子序数
性质递变
3
9
11
17
最外层电子数
12345678 逐渐增多
同左
非金属性与金 属性变化
单质性质变化
活泼金属
碱金属
活泼非金属
卤素
同左
强还原剂 强氧化
同左
剂 Li,Be
Na,Mg,Al
O 2 F2
Cl 2
元素周期表知识要点:
? 掌握元素周期表的结构以及周期﹑族等概 念
结论4：
同主族从上至下，元素的金属性增强，非金 属性减弱。
判断： （1）H 2SO4和H 3AsO4的酸性。 （2）HCl 和H 2Se的稳定性。 （3）Ca(OH) 2和Al(OH) 3的碱性。
至此我们分别从周期表内横纵两个方面学习 了元素性质的递变，综合起来，可归纳出课本 里周期表中元素性质递变规律表。