（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2 离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
电解质分：
强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2对↑
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的
化合物叫做酸。
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离 子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做 盐”
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OHH2SO4=2H++SO42— NaHSO4=Na++H++SO42—
三 离子反应
定义: 有离子参加或生成的反应.
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导 电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而 导电的化合物。
一定要搞清本质！
想一 想
下列物质哪些是பைடு நூலகம்解质？哪些是非电解质？哪些 能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
部分 分子、水合离子
弱 弱碱、弱酸、水
某些共价化合物
想一想
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?
解答：
BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是
完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，
但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
写 改 删 查 CuCl2+2AgNO3 ==2AgCl +Cu(NO3)2
Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl + Cu2+ + 2NO3Ag+ + Cl- == AgCl
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如：
电解质和非电解质
电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
现象
溶液仍为蓝色
有白色沉淀生成， 滤液为蓝色
有白色沉淀生成， 滴加硝酸沉淀不溶 解
解释 及
结论
没有发生化学变化， 溶液中仍然是自由移 动的
Na＋、Cl－、
Cu2＋、SO42－
Aｇ＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓ CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl －、Cu2＋没有参加反应， Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮
渐暗
熄灭
渐亮
反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
加油0
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
CuSO4溶液中滴加 NaCl溶液
CuSO4溶液中滴加 实验Ⅱ滤液滴加
BaCl2溶液
AgNO3和HNO3
没有明显变化
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性
物质类别
化合物类型
强电解质
完全 水合离子
强 强碱、强酸、大多数盐 离子化合物、某此共价化合
物
弱电解质
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程