第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标 （一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。
我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
【思考】溶液的导电性与金属导电性有什么区别？【答】溶液导电是离子的定向移动,而金属导电是电子的定向移动 ⒊ 电离：物质溶于水．．．离解成自由移动的离子．．．．．．．的过程。
【思考】电离的发生与通电与否有关吗？ ⒋ 电离方程式的书写NaCl ==Na + + Cl - KNO 3 ==K + + NO 3-NaOH == Na + + OH - H 3PO 4 == 3H + + PO 43- 【小结】电离离方程式正确书写：①左写化学式，右写离子符号；②离子所带电荷可由化合价来确定，标注在元素符号右上角；③原子团在电离过程中就像一个原子一样，通常是不分开的；④配平离子个数。
【思考】整个溶液显不显电性，原因是什么？【小结】在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
【讨论】（P 153习题2）下列说法是否正确？为什么？⑴ 食盐水能导电是因为食盐中含有能自由移动的、带负是的电子。
⑵ 硫酸溶液能导电，在硫酸溶液中存在H +、SO 42-。
【例题1】 含有少量杂质的某盐酸样品，经分析只含有H +、Cl -、和SO 42-离子，则杂质化学式为_________，若测得溶液中Cl -和SO 42-离子的个数比为20∶1，则H +与Cl -的个数比为 11∶10 。
[分析] 因为溶液中阳离子只有H +,阴离子Cl -和SO 42-，所以溶质应为HCl 和H 2SO 4，某中H 2SO 4为杂质。
根据溶液显电中性，设H +离子数为xx ×1 = 20×1 + 1×2 得x=22【练习】在氯化亚铁和硫酸亚铁混合物中，已知亚铁离子（Fe 2+）和氯离子（Cl -）个数比为3∶4，则亚铁离子和硫酸根离子个数比为 3∶1 。
[分析] 考查在整个溶液中，阴、阳离子所带正负电荷总数相等，对外不显电性。
设Fe 2+的个数为x则Cl -个数为43 x ，再设SO 42-个数为y ，则 x×2 = 43x + y×2 x ∶y = 3∶1【例题2】下列电离方程式正确的是（ A ）A ．KClO 3 == K + + ClO 3-B ．Ba(OH)2 == Ba 2+ + (OH)-2C ．Na 2SO 4 == Na +2 + SO 42-D ．Al 2(SO 4)3 == 2Al 3+ + SO 42-【例题3】某氢氧化钠溶液中，Na +与H 2O 的个数比为3∶10，求该溶液中溶质的质量分数为多少？ [分析] 因为：n （Na+）∶n （H 2O ）== 3∶10 所以：n （NaOH ）∶n （H 2O ）== 3∶10 m （NaOH ）∶m （H 2O ）== 3×40∶10×18NaOH % == 3×403×40+10×18×100% == 40%【例题4】下列物质中存在自由移动的Cl -的是 A ．氯酸钾溶液 B ．食盐晶体 C ．液态氯化氢 D ．氯化钙溶液拓展思考:上述物质中含有氯元素的是( ),能导电的是( ),含有Cl -的是( ), 【作业】P 153 3第二课时【复习】下列物质溶于水，不导电的是 ( ) A ．硫酸 B ．硝酸钾 C ．酒精 D ．氢氧化钾【引入】某些物质的水溶液能产生自由移动的离子而使溶液可以导电。
下面我们从物质在水溶液中电离的角度来研究几种重要的化合物。
二、酸、碱、盐的电离 【演示】实验8—2【小结】盐酸、硝酸、硫酸都能导电，说明它们的水溶液中存在自由移动的离子。
请写HCl 、H 2SO 4 、HNO 3 的电离方程式： HCl == H + + Cl - HNO 3 == H + + NO 3- H 2SO 4 == 2H + + SO 42-【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】 ⒈ （1）酸 电离时生成的阳．离子全部．．是氢．离子的化合物。
酸 = nH ++ 酸根离子 注意：① 阳离子全部是氢离子；② 电离出氢离子数目等于酸根离子所带负电荷数。
③ 酸根不一定是原子团【讨论】NaHSO 4溶于水,能电离出H +,那么它是酸吗? 为什么?N a H S O 4 == Na + + H + + SO 42- ，因其电离出的阳离子不仅有H +，还有 Na +，所以不属于酸。
【阅读】胃液——盐酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、柠檬酸。
（2）酸的命名：H n RO m ——R 酸 H n R ——氢R 酸【演示】实验8—3【小结】NaOH 、KOH 和Ba(OH)2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
请写出NaOH 、KOH 和Ba(OH)2的电离方程式： 【思考】分析三种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】 ⒉ （1）碱 电离时生成的阴．离子全部．．是氢氧．．根离子的化合物。
碱 == 金属离子 + mOH - 注意：① 阴离子全部是氢氧根离子；② 电离出的氢氧根离子数目等于金属离子所带正电荷数。
【讨论】碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3是不是碱? 为什么?Cu 2(OH)2CO 3电离后阴离子不仅有氢氧根离子，还有碳酸根离子，故不是碱。
【阅读】建筑材料——熟石灰，化肥或医药——氨水，中和胃酸——氢氧化铝，烟碱（尼古丁），金鸡纳碱（奎宁）。
（2）碱的命名：Fe(OH)3 ——氢氧化铁；F e (O H )2——氢氧化亚铁。
【演示】实验8—4【小结】NaCl 、Na 2CO 3、MgSO 4、BaCl 2的溶液都能导电，说明它们的溶液中存在自由移动的离子。
电离方程式：NaCl == Na + + Cl - MgSO 4 == Mg 2+ + SO 42-Na 2CO 3== 2Na + + CO 32- BaCl 2 == Ba 2+ + 2Cl - 【思考】分析四种物质的电离产物中有何共同特点？ 【小结】⒊ （1）盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
盐 == 金属离子 + 酸根离子注意：①金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
②由于铵根离子的性质与金属离子性质相似，所以通常将铵根离子视为金属离子（如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4等含有NH 4+的化合物属于铵盐）。
③有些盐中还含有H +或OH -，如，KHSO 4、Cu 2(OH)2CO 3。
【阅读】调味剂和防腐剂—食盐，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，净水剂—明矾，消m+ n-毒剂—高锰酸钾。
（2）盐的命名：某酸某或某化某【例题1】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、碳酸钠、酒精。
请按要求写出有关物质的化学式。
属于单质的是________ ；属于碱的是__________；属于氧化物的是_______；属于盐的是__________。
（ C ；KOH ；Al2O3；Na2CO3）【例题2】下列关于酸、碱、盐组成的叙述中，正确的是（）A．酸至少有三种元素组成B．含氧酸盐中，至少含有两种非金属元素C．盐中一定含有金属元素D．酸或碱中一定含有氢元素【小结】酸碱盐的定义及组成特点【作业】P153第1、4【习题】⒈酸、碱、盐三类物质的共同点是A．都可溶于水B．都含有原子团C．都可导电D．都是化合物⒉不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（）A．有机物B．盐C．碱D．酸⒊由H、O、Ca、Cl、S等元素组成的化合物，按下列要求，填写化学式：⑴属于氧化物是有______________⑵属于酸的有___________________⑶属于碱的有__________________⑷属于盐的有___________________【竞赛题欣赏】20世纪20年代，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
①根据这个理论，试判断：①H2SO4，②OH-，③HCO3-④NO3-，⑤Na+中属于酸的是_________,属于碱的是___________。
（H2SO4、HCO3-；OH-、HCO3-、NO3-）[分析]本题是一道信息给予题。
由题目中给的条件知：①H2SO4只能放出H+，是酸。
②OH-只能结合H+，是碱。
③HCO3-既能放出H+，又能结合H+，既是酸又是碱。
④Na+既不能放出H+，又不能结合H+，不是酸，也不是碱。