第一章1、5两个容积均为V得玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下得空气。
若将其中得一个球加热到100 ︒C，另一个球则维持0 ︒C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气得压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1、8 如图所示，一带隔板得容器中，两侧分别有同温、不同压得H2与N2，P(H2）=20kpa，P(N2)=10kpa,二者均可视为理想气体。
H23dm3P(H2）T N2 1dm3 P(N2) T（1）保持容器内温度恒定,抽去隔板，且隔板本身得体积可忽略不计，试求两种气体混合后得压力；（2）计算混合气体中H2与N2得分压力；（3）计算混合气体中H2与N2得分体积。
第二章2、2 1mol水蒸气（H2O,g）在100℃，101、325kpa下全部凝结成液态水，求过程得功。
假设：相对水蒸气得体积，液态水得体积可以忽略不计。
2、11 1mol某理想气体与27℃，101、325kpa得始态下，先受某恒定外压恒温压缩至平衡态，在恒容升温至97、0℃，250、00kpa。
求过程得W,Q, ΔU, ΔH。
已知气体得体积Cv,m=20、92J*mol-1 *K-1。
2、15 容积为0、1 m3得恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0 ︒C，4 mol 得Ar(g)及150 ︒C，2 mol得Cu(s)。
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程得。
已知：Ar(g)与Cu(s)得摩尔定压热容分别为及，且假设均不随温度而变。
解：图示如下假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块得体积随温度得变化可忽略不计则该过程可瞧作恒容过程，因此假设气体可瞧作理想气体，，则2、25 冰（H2O,S）在100kpa下得熔点为0℃，此条件下得摩尔熔化焓ΔfusHm=6、012KJ*mol-1 *K-1。
已知在-10~0℃范围内过冷水（H2O,l）与冰得摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=76、28J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,S）=37、20J*mol-1 *K-1。
求在常压及-10℃下过冷水结冰得摩尔凝固焓。
O, l）在100 ︒C得摩尔蒸发焓。
水2、26 已知水（H2与水蒸气在25~100℃间得平均摩尔定压热容分别为Cpm（H2O,l）=75、75J*mol-1 *K-1与Cpm（H2O,g）=33、76J*mol-1 *K-1。
求在25︒C时水得摩尔蒸发焓。
2、29 应用附录中有关物资得热化学数据，计算 25 ︒C时反应得标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25 ︒C得标准摩尔生成焓数据；（2）应用25 ︒C得标准摩尔燃烧焓数据。
解：查表知Compound0 0由标准摩尔燃烧焓2、31已知25 ︒C甲酸甲脂（HCOOCH, l）得标准摩尔燃烧焓为3，甲酸（HCOOH, l）、甲醇（CH3OH, l）、水（H2O, l）及二氧化碳（CO2, g）得标准摩尔生成焓分别为、、及。
应用这些数据求25 C时下列反应得标准摩尔反应焓。
解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH, l）得标准摩尔生成焓32、38 某双原子理想气体1mol从始态350K，200kpa经过如下五个不同过程达到各自得平衡态，求各过程得功W。
(1)恒温可逆膨胀到50kpa；(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；(3)恒温向真空膨胀到50kpa；(4)绝热可逆膨胀到50kpa；(5)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀。
第三章3、9始态为，得某双原子理想气体1 mol，经下列不同途径变化到，得末态。
求各步骤及途径得。
（1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100 kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa，再恒压加热至。
解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀， U = 0，因此（2）先计算恒容冷却至使压力降至100 kPa，系统得温度T:（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100 kPa时系统得温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，各热力学量计算如下3、15 5mol单原子理想气体从始态300K，50kpa，先绝热可逆压缩至100kpa，再恒压冷却使体积小至85dm3。
求整个过程得W,Q, ΔU, ΔH及ΔS。
3、21绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2 mol得200 K，50 dm3得单原子理想气体A，另一侧为3 mol得400 K，100 dm3得双原子理想气体B。
今将容器中得绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。
求过程得。
解：过程图示如下系统得末态温度T可求解如下系统得熵变注：对理想气体，一种组分得存在不影响另外组分。
即A与B得末态体积均为容器得体积。
3、22绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N(g)。
一侧容积502dm3，内有200 K得N2(g) 2 mol；另一侧容积为75 dm3, 内有500 K得N2(g) 4 mol；(g)可认为理想气体。
今将容器中得绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。
求过N2程得。
解：过程图示如下同上题，末态温度T确定如下经过第一步变化，两部分得体积与为即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此注意21与22题得比较。
3、29 已知苯（C6H6）得正常沸点为80、1︒C，ΔvapHm=30、878KJ*mol-1。
液体苯得摩尔定压热容Cp,m=142、7J*mol-1 *K-1。
今将40、53kpa，80、1︒C得苯蒸气1 mol，先恒温可逆压缩至101、325kpa,并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60︒C、求整个过程得W,Q, ΔU, ΔH及ΔS。
3、36 已知在101、325 kPa下，水得沸点为100 ︒C，其比蒸发焓。
已知液态水与水蒸气在100 ~ 120 ︒C范围内得平均比定压热容分别为及。
今有101、325 kPa下120 ︒C得1 kg过热水变成同样温度、压力下得水蒸气。
设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程得及。
解：设计可逆途径如下3、40化学反应如下：（1）利用附录中各物质得数据，求上述反应在25 ︒C时得；（2）利用附录中各物质得数据，计算上述反应在25 ︒C时得；（3）25 C，若始态CH4(g)与H2(g)得分压均为150 kPa，末态CO(g)与H2(g)得分压均为50 kPa，求反应得。
解：（1）（2）（3）设立以下途径3、48 已知水在77 ︒C就是得饱与蒸气压为41、891 kPa。
水在101、325 kPa 下得正常沸点为100 ︒C。
求（1）下面表示水得蒸气压与温度关系得方程式中得A与B值。
（2）在此温度范围内水得摩尔蒸发焓。
（3）在多大压力下水得沸点为105 ︒C。
解：（1）将两个点带入方程得（2）根据Clausius-Clapeyron方程（3）第四章4、3 在25 C，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸得质量摩尔浓度bB介于与之间时，溶液得总体积。
求：（1）把水（A）与醋酸（B）得偏摩尔体积分别表示成bB得函数关系。
（2）时水与醋酸得偏摩尔体积。
解：根据定义当时4、5 80 C就是纯苯得蒸气压为100 kPa，纯甲苯得蒸气压为38、7 kPa。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯得气-液平衡混合物，80 C时气相中苯得摩尔分数，求液相得组成。
解：根据Raoult定律4、7 20 C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl得分压为101、325 kPa 时，溶液中HCl得摩尔分数为0、0425。
已知20 C时苯得饱与蒸气压为10、0 kPa，若20C时HCl与苯蒸气总压为101、325 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。
解：设HCl在苯中得溶解符合Henry定律4、21 在100 g苯中加入13、76 g联苯（C6H5C6H5），所形成溶液得沸点为82、4 C。
已知纯苯得沸点为80、1 C。
求：（1）苯得沸点升高系数；（2）苯得摩尔蒸发焓。
解：4、24 现有蔗糖（C12H22O11）溶于水形成某一浓度得稀溶液，其凝固点为-0、200 C，计算此溶液在25 C时得蒸气压。
已知水得，纯水在25 C时得蒸气压为。
解：首先计算蔗糖得质量摩尔浓度由4、6知，质量摩尔浓度与摩尔分数有以下关系假设溶剂服从Raoult定律，则此溶液在25 C时得蒸气压4、27 人得血液（可视为水溶液）在101、325 kPa下于-0、56 C凝固。
已知水得。
求：（1）血液在37 C时得渗透压；（2）在同温度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能与血液有相同得渗透压。
解：根据已知条件稀水溶液条件下，因此稀水溶液时，渗透压与溶质得性质无关，第五章5、9在真空得容器中放入固态得NH4HS，于25 ︒C下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内得压力为66、66 kPa。
（1）当放入NH4HS时容器内已有39、99 kPa得H2S(g)，求平衡时容器中得压力。
（2）容器内原有6、666 kPa得NH3(g)，问需加多大压力得H2S，才能形成NH4HS 解：反应得化学计量式如下由题给条件，25 ︒C下物质C（石墨）H2(g) N2（g）O2（g）CO(NH2)2(s)5、740 130、68 191、6 205、14 104、6-393、51 -285、83 0 0 -631、66 物质NH3(g) CO2(g) H2O(g)-16、5 -394、36 -228、57 CO2(g)+2NH3(g)=H2O(g)+CO(NH2)2(s)。