高中化学知识点：水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
1．电离方程式
水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。

2．几个重要数据
3．外界因素对水的电离平衡的影响
(1)温度：温度升高，促进水的电离，K w增大；温度降低，抑制水的电离，K w减小。

(2)酸、碱：抑制水的电离，K w不变。

(3)能水解的盐：促进水的电离，K w不变。

溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性
c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性
2．pH
(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。

(2)pH与溶液c(H＋)的关系
①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。

②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。

(3)pH测定
①用pH试纸测定
把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

酸碱中和滴定
1．实验原理
(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

指示剂变色范围的pH
石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色
甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色
2.实验用品
(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。

(2)滴定
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

4．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）
计算。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )
(2)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关( )
(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( )
(4)升高温度，水电离平衡右移，H ＋浓度增大，呈酸性( )
(5)溶液中c (H ＋)>10－7mol ·L －1，该溶液呈酸性( )
(6)任何温度下，利用H ＋和OH －浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
( )
(7)用pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4( )
(8)用湿润的pH 试纸测溶液的pH ，一定影响测量结果( )
(9)能使pH 试纸显红色的溶液呈酸性( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
(7)×(8)×(9)√
2．(1)25 ℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进的是__________，被抑制的是________，无影响的是________(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是________。

若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有________，水的离子积增大的有________。

(2)①25 ℃时，0.1 mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)＝________mol·L－1，c(OH －)＝_______mol·L－1，c(H＋)H2O＝________mol·L－1。

②25 ℃pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝__________mol·L－1，c(OH－)＝__________mol·L－1，c(H＋)H2O＝______mol·L－1。

(3)一支标有20 ℃、25 mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积是________24.00 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】(1)③②①①②③①②③①②③
(2)①0.1 1.0×10－13 1.0×10－13
②1.0×10－3 1.0×10－11 1.0×10－3
(3)大于
两种式子：H2O H＋＋OH－；
K w＝c(H＋)·c(OH－)
三种关系：
(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性
(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性
滴定管使用四个步骤：查漏→洗涤→润洗→装液。

水电离平衡的影响因素及有关计算
1.外界条件对水电离的影响。