(2)压强。 ①若 a＋b≠m 增大压强，平衡向___气_体__体__积__减__小____的方向移动； 减小压强，平衡向___气__体__体_积__增__大____的方向移动。 ②若 a＋b＝m 改变压强，平衡__不___移动。
(3)温度。 升高温度，平衡向_逆__反__应__方向移动；降低温度，平 衡向__正__反_应__方向移动。 (4)催化剂：使用催化剂，因其同等倍数地改变正、 注: 1.外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中 相关量的变化分析。 2.以图象题综合考查化学反应速率与化学平衡移动 的关系。 3.结合工农业生产、环保等社会热点问题考查化学 平衡理论的应用。 4.利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。
一、化学平衡移动 1．概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 __温__度_、__压__强_、__浓__度___等)发生了变化，平衡混合物中各组 分 的 浓 度 也 会 随 之 _改__变__ ， 从 而 在 一 段 时 间 后 达 到 _新__的__平_衡__状__态___ 。这种由_原__平__衡_状__态_____向__新__平__衡_状__态____的变化过程， 叫做化学平衡的移动。
二、影响化学平衡的外界因素 1．外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达 到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡 的影响如下：
(1)浓度。 ①增大 A(B)的浓度或减小 C 的浓度，平衡向_正__反__应__ 方向移动； ② 增 大 C 的 浓 度 或 减 小 A(B) 的 浓 度 ， 平 衡 向 __逆__反__应__方向移动。
2．过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v 正__>___v 逆，平衡向正反应方向移动。 (2)v 正_＝____v 逆，平衡不移动。 (3)v 正__<___v 逆，平衡向逆反应方向移动。
思考 1 化学平衡移动的实质是什么？
提示 外界条件影响了反应速率，使得 v 正≠v 逆， 平衡将发生移动。
提示 不会。因为升高温度 v 吸和 v 放均增大，但二 者增大的程度不同，v 吸增大的程度大于 v 放增大的程度， 故 v 吸和 v 放不再相等，v 吸>v 放，原平衡被破坏，平衡向 吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。
三、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行 的过程。
(2)特点 ①体系趋向于从_高__能__量__状态转变为_低__能__量___状态 (体系对外部___做_功__或__放__出_热量)。 ②在密闭条件下，体系有从__有_序___转变为_无__序___的 倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热过程中体系能量__降__低___，ΔH_＜____0，具有自 发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只 用焓变判断反应方向不全面。 (2)熵判据 ①熵：量度体系__混_乱___程度的物理量，符号为_S____。
a．当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG_＜__0，反应一定自发进 行。
b．当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG_＞__0，反应不可自发进 行。
c．当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应是否能 自发进行与__温__度__有关。
思考5 放热反应ΔH＜0具有自发进行的倾向，吸热反应 一定没有自发进行的倾向，此说法是否正确？说明理由。
提示 不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动 与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时， 平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一 种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使 其他的反应物的转化率提高。
思考 4 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向 移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
提示 此说法不正确。有些吸热反应也可以自发进行， 如：N2O5分解：2N2O5g===4NO2g＋O2g ΔH＝＋56.7 kJ/mol。不能单纯用焓判据或熵判据判断某反应是否可自发 进行。
2．勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压 强或温度)，平衡将向着__能__够_减__弱__这_种__改__变___的方向移动。 (2)适用：①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电 离平衡、水解平衡等动态平衡；②这种减弱并不能消除 外界条件的变化。
思考 3 改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的 转化率一定提高吗？
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到 小的顺序为_S_(_g_)_＞__S_(l_)_＞__S_(s_)___。
③熵判据：体系的混乱度_增__大___，ΔS__＞____0，反应 有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行， 故只用熵变来判断反应方向也不全面。
(3)复合判据——自由能变化 ①符号：__Δ_G___，单位：k_J_/_m_o_l__。 ②公式：ΔG＝_Δ_H__－_T_Δ_S___。 ③应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判 据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下 列关系式：
第七章 化学反应速率和化学平衡
第三讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
考 纲 展 示: 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识其一般规律。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间 的关系。 4.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依 据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的 方向。
思考 2 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，① 若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发 生移动，化学反应速率一定改变吗？
提示 ①不一定，如使用催化剂或反应前后气体分子 数不变的反应增大压强速率发生变化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变， 使 v 正≠v 逆才发生移动的。