浙江省化学学考大题训练 【第27题】 【基础巩固】 一、掌握重要物质 1、重要的非金属及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物 酸 相应含氧酸盐
HCl Cl 2 ClO 2 HClO NaClO
H 2S S SO 2 、SO 3 H 2SO 3、H 2SO 4 Na 2SO 3 、Na 2SO 4
NH 3 N 2 NO 、 NO 2 HNO 3 NaNO 3
PH 3 P P 2O 5 HPO 3 、H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2
CH 4 C CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3（Ca （HCO 3） SiH 4 Si S i O 2 H 4SiO 4 、H 2SiO 3 Na 2SiO 3
2、重要的金属及其化合物
单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐
Na
Na 2O 、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 Mg
MgO Mg(OH)2 MgCl 2 Al
Al 2O 3
Al(OH)3
Al 2(SO 4)3 NaAlO 2
Fe FeO 、Fe 2O 3 Fe(OH)2 、Fe(OH)3
FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4
3、重要物质的物理性质
(1)过氧化钠：淡黄色固体 (2) 氧化铝、氧化镁：有很高的熔点、耐火材料
(3)氧化铁：红棕色粉末 (4)氢氧化铝：白色胶状不溶于水的固体有较强的吸附性
(5)氢氧化铁：红褐色固体 (6)氯气：黄绿色 ，强烈刺激性气味
(7)二氧化氮：红棕色刺激性气味，易溶于水； (8)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO
(9)氨气：无色刺激性气味，易液化，极易溶于水 (10)二氧化硫：无色刺激性气味，易溶于水
4、重要工业生产反应
1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂粉精 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业
5、特征反应转化关系
)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−
(1) NH 3
(2)H 2S (3) C
(4)Na
(5)RCH 2OH
二、掌握典型物质的性质与用途
例1、下列物质的性质与用途正确吗？
1.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器储存运输浓硫酸（）
2.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器（）
3.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化（）
4.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫（）
5.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路（）
6.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气（）
7.炭有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属（）
8.BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多（）
9.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂（）
10.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆（）
三、运用基本理论理解性质与用途
1.氧化还原反应理论
(1) K2FeO4可用于水的消毒和净化
说明：K2FeO4可用于水的消毒的原因：
K2FeO4可用于水的净化的原因：
(2) NH3可用于汽车尾气(氮氧化物)净化
写出：NH3与NO反应的方程式：
NH3与NO2反应的方程式：
2.化学平衡理论
(1) 实验室收集氯气可用排饱和食盐水法
请用化学平衡理论解释原因：
(2) 直接加热FeCl3、CuCl2、MgCl2溶液，不能得到FeCl3、CuCl2、MgCl2固体
请用化学平衡理论解释原因：
3.元素周期律理论
理解同周期元素及其化合物性质的递变性、同主族元素及其化合物性质的相似性与递变性等1. K 与水反应比 Na 与水反应剧烈 2.Na 与水反应比 Mg 与水反应剧烈
3. KOH 的碱性比 NaOH 的强
4.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
5. HClO4的酸性比 H2SO4的强
6.H2CO3的酸性比 H2SiO3强
7. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 8.HCl、HBr、HI 的还原性依次增强
【领悟选考真题】
（2016、10）27．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答： (1)X 的组成元素为H 、O 和____________(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反
应)______________________________。
27．(6分)某酸性废液中含有Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+
三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行
处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：(1) 沉淀a 中含有的单质是________。
(2) 沉淀c 的化学式是________。
(3) 溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。
【仿真模拟集训】
1、A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：（1）写出A 、B 和C 的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D 和D→E（E 中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
①Na 2CO 3溶液 ②过滤 ①H 2O 2溶液
②NaOH 溶液
③过滤 ①铁屑 ②过滤 废液 溶液A 沉淀a 溶液B 红褐色沉淀b 溶液C 沉淀c X(3.56g) 隔绝空加
2O(0.36g
溶H 2O 溶液
黑色固体
溶液 蓝色沉淀 黑色固体BaCl 2(aq NaOH(aq) HCl(aq) 加热 白色沉淀第27题图
， 。
（3）写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H 的化学方程式： 。
2、X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：
①Y 的化学式是 ；
②生成固体C 的化学方程式是 ；
（2）若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则：
①B 的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
3、已知A 、B 、C 、D 、E 均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，
X 无论是盐酸还是NaOH ，均能进行下述转化：
酸式盐（A ）+X B +Y C +Y D +Z 无机酸（E ），又知C 的相对分子质量比D 少16。
（1）当X 为盐酸时，E 为 ，A 中阴离子为 。
（2）当X 为NaOH 时，A 与X 反应的离子方程式为。
4、图中A 至F 是化合物，G 是单质。
请回答相应问题：
（1）反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），
判断的理由是 。
（2）D 的化学式为 ；E 的电子式为 。
（3）请写出A 溶液与 F 溶液反应的离子方程式： 。
A （溶液） ＋H 2O
B （溶液）
＋C
A （固体） B
＋H 2O
C D
＋F 溶液
① F
G
② ＋E ③
＋E
B
图6。