精准押题练第13题——化学实验基础1．李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是( )
A．萃取B．干馏
C．升华 D．蒸馏
解析：选D “蒸令气上，用器承取滴露”的含义是蒸馏。
2．下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体用玻璃棒引流时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析：选B 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴应在试管口上方，不能将其伸入试管中与试管内壁接触，否则会污染试剂，B项错误。
3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确；C项，湿润的pH试纸相当于稀释了溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，错误；D项，容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，错误。
4．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是( )
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可
C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子
解析：选B A项，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，正确；B项，洗涤的正确方法是让过滤后的晶体继续留在过滤器中，通过玻璃棒的引流加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2～3次即可，错误；C项，洗涤的试
剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精，丙酮等；④该物质的饱和溶液，正确；D项，洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中，检验是否含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子，正确。
5．下列图示实验能达到实验目的的是( )
A．利用甲装置制备少量O2
B．利用乙装置制备无水氯化铁
C．利用丙装置比较元素非金属性强弱
D．利用丁装置收集氨气
解析：选C 该装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体和液体的反应，Na2O2为粉末状固体，A项不能达到实验目的；加热蒸发FeCl3溶液时，FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，最终得不到FeCl3，B项不能达到实验目的；锥形瓶、烧杯中分别发生反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑、Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据“强酸制弱酸”原理，知酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，知非金属性：S>C>Si，C项能达到实验目的；氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，D项不能达到实验目的。
6．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
选项目的操作所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶
液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃
棒
B 海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，
取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧
杯、漏斗C
测定饱和NaClO溶液、
CH3COONa溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH
试纸上，颜色稳定后与标准
比色卡对照
玻璃棒、玻璃片D
配制480 mL
0.5 mol·L－1
CuSO4溶液
将称量好的62.5 g
CuSO4·5H2O溶解、冷却、转
移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、
一定规格的容量瓶、
胶头滴管
项，NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，错误；D项，配制480 mL 0.5 mol·L
－1 CuSO
4溶液需要500 mL容量瓶，需要胆矾的质量＝0.5 L×0.5 mol·L
－1×250 g·mol－1
＝62.5 g，正确。
7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是( )
解析：选A A项，若气体易溶于水，则水会倒吸，正确；B项，酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，错误；C项，硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来的干扰，错误；D项，收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，错误。
8．下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A
鉴别溴蒸气和
NO2
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀
的是溴蒸气
B
证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液
中，溶液变黄色
C
证明盐类水解
是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红
色加深
D
证明难溶物存在
沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静
置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉
淀
2
生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确；B项，不能排除NO－3的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误；C项，醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则证明升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确；D项，碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。
9．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的的是( )
序号实验操作实验目的
①
将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试
管中
研究SO2具有漂白性
C．①②③④ D．①②③
解析：选A ①操作能达到实验目的；②操作不能达到实验目的，加入的NaCl溶液应过量，使Ag＋全部转化为白色的AgCl沉淀，再加入Na2S溶液，有黑色的Ag2S沉淀生成，说明AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，进而比较K sp(AgCl)与K sp(Ag2S)的大小；③操作不能达到实验目的，比较Cl、N的非金属性强弱应利用其最高价含氧酸的酸性强弱进行比较；④操作不能达到实验目的，该实验设计错误，应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响。
10．下列有关实验操作、现象及结论均正确的是( )
生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，错误；B项，SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是SO2与高锰酸钾发生了氧化还原反应，体现了SO2的还原性，错误；C项，若溶液中存在Fe3＋，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，应该先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色，错误；D项，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生了加成反应，使得溶液由橙红色逐渐变为无色，正确。
11．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述中，不正确的是( )
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放试剂的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
解析：选D A项，操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，正确；B项，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，是过滤，正确；C项，由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，正确；D项，二氧化锰是黑色固体，能作双氧水分解的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，错误。
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
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生白色沉淀，K sp小的先沉淀，则K sp(CuS)<K sp(ZnS)，错误；B项，由现象可知生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，错误；C项，氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫红色，可说明原溶液中含有I－，正确；D项，常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，错误。