4.测量过程中使用了刻度尺（测器外度数)和阿贝折射仪,温度计等仪器。由于系统误差,测得数据与实际可能有所差异,导致测量结果的误差。。
2.在测量过程中，虽然采用恒温槽使得阿贝折射仪的棱镜处于恒温状态,但其他仪器的实验条件很可能出现改变。这其中包括环境温度和气压的改变导致沸点仪所处环境的改变；
3.在实验数据的处理过程中认为测量体系的组成没有变化，但是在实际情况下，很可能由于操作原因改变测量体系的组成。具体而言，在从沸点仪取样的过程中，以及进行折射率测量时,体系会有微量蒸发,从而使得体系的组成发生变化,即所测得的组成与液相和气相的实际组成不完全一致；
1.3６82
３４5．８7
0.13327111
0.081９01８９
3
0.３０
69.0０
1.3796
１.３689
３42.１5
0.2２898416
0.090560５8
4
0.45
６5.8０
1．３８98
1.3737
338.95
０.3７371651
0．1511866３
5
0.５5
64.65
１．395９
1.３８1８
把气液两相平衡时测得的折光率带入曲线方程求得其相应的Ｘ环己烷，结果汇总如表2所示:
表2.实验数据记录与处理表格
次数
X环己烷
温度／℃
折光率g
折光率ｌ
温度/Ｋ
Ｘ环己烷(g)
Ｘ环己烷（l)
１
０.０5
66.89
１．3９３2
1.37８９
3４０．04
0.42５４3505
0.219５4８9７
２
0.15
72.72
1.３７2３
0.79５０
0.8970
n25D
1.３776６
１．３8４1２
1．39216
1.39836
1.4034２
１.4０890
1.41３56
１.41855
根据表1数据作图如下：
2.双液系平衡温度及气—液相组成的测定数据记录与处理。
气相和液相的Ｘ环己烷可通过上面作出的环己烷—乙醇体系的折光率—组成工作曲线所得工作曲线方程：y= 0.０586x＋1.3６74求得。
3.按此方法分别测定摩尔分数为０.0５，０.15,0.30，0.45,0.55,0.６5,０.８0,0．90的环已烷—乙醇溶液的折光率。
五、数据记录与处理
1.25℃条件下标准溶液数据处理。
表1.环己烷—乙醇标准溶液折射率—组成数据
x环己烷
0.2０５2
0．２911
0.４05９
0．５017
0．5984
0.7０13
两种挥发性液体混合，若该二组分的蒸气压不同,则溶液的组成与其平衡气相的组成不同。在压力保持一定,二组分系统气液达到平衡时，表示液态混合物的沸点与平衡时组成关系的相图,称为沸点和组成(T－x）图。沸点和组成（T-x)的关系有下列三种:
（1)理想液体混合物或接近理想液体混合物的双液系,其液体混合物的沸点介于两纯物质沸点之间见图1（a);
0．７２1８5９46
0．８55９7571
根据表2所得数据,作出环己烷—乙醇体系的沸点—组成图如下（已去除误差较大的点)：
根据作出的环己烷—乙醇体系的温度—组成图,可求得:
最低恒沸点约为64.4９℃,相应的恒沸混合物的组成Ｘ环己烷约为0．５103。
六、误差分析
1.在给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定,而是视加热的时间长短而定,因造成测定的折光率产生误差;
4支
无水乙醇(分析纯)
烧杯（50ml，250ml)
各1支
环己烷（分析纯）
玻璃漏斗（直径５cｍ)
1只
重蒸馏水，冰
四、实验步骤
1.调节超级恒温水浴温度，使阿贝折光仪上的温度计读数保持在2５℃。
2.接通沸点测定仪电源，通冷却水,按要求调节调压器,加热溶液至沸腾。待其温度保持恒定后，读下该温度值,同时停止加热，并立即在小泡中取气相冷凝液,迅速测定其折光率，冷却液相，然后用滴管将溶液搅拌均匀后取少量液相测定其折光率。重复上述操作三次,取其平均值。注意:每次测量折光率后,要将折射仪的棱镜打开晾干，２590２278
6
０.65
6４．４9
1.３985
1．4011
33７．6４
０．51030475
０.５５4１1４５2
7
0．8０
６4.94
１．4031
１.41４１
338.09
０.58８9２５74
０.８02６7382
8
0．95
６5.99
1.４1０2
1.４165
339.１4
图1．ﻩ沸点和组成（T-x)图
本实验是测定具有最低恒沸点的环己烷—乙醇双液系的Ｔ-x图。方法是用沸点仪(如图２所示)直接测定一系列不同组成之溶液的气液平衡温度（即沸点),并收集少量馏出液(即气相冷凝液）及吸取少量溶液（即液相)，分别用阿贝折光仪测定其折光率。根据已知组成的溶液折光率，作出一定温度下(25℃)该溶液的折光率—组成工作曲线,然后根据测得的样品溶液的气液两相的折光率，在此曲线上即可按内描法得到待测未知样品溶液的组成。
3.掌握用折光率确定二元液体的组成方法。
二、实验原理
液体的沸点是指液体的蒸气压和外压相等时的温度，在一定的外压下，纯液体的沸点有确定值。但双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。根据相律：
自由度＝组分数－相数+2
因此,一个气—液共存的二组分体系,其自由度为2。只要任意再确定一个变量,整个体系的存在状态就可以用二维图形来描述。
（2）各组分蒸气压对拉乌尔定律产生很大的负偏差，其溶液有最高恒沸点见图1（b)；
(3）各组分蒸气压对拉乌尔定律产生很大的正偏差，其溶液有最低恒沸点见图1(c)。
第（2)、(3）两类溶液在最高或最低恒沸点时的气液两相组成相同，加热蒸发的结果只使气相总量增加，气液相组成及溶液沸点保持不变，这时的温度称恒沸点，相应的组成称恒沸组成。
图２．沸点测定仪示意图
三、仪器与药品
沸点测定仪
１只
丙酮(分析纯）
水银温度计（５0~1０0℃,分度值0.1℃)
1支
超级恒温水浴
１台
玻璃温度计(0~100℃，分度值１℃）
1支
称量瓶（高型)
１0只
调压变压器（0.5ｋVＡ）
1只
２5mＬ移液管
数字式Abｂｂe折光仪（棱镜恒温)
1台
长滴管
10支
带玻璃磨口塞试管(5mL）
双液系的气—液平衡相图
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ﻩ
双液系的气—液平衡相图
一、实验目的
1.绘制在Ｐθ环已烷—乙醇的气液平衡相图，了解相图和相律基本概念；
2.掌握测定双组分液体的沸点及正常沸点的方法;