《物质构成的奥秘》复习教学设计
教学目标：
1．能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。
2．理解元素的概念，知道元素和原子的区别与联系，会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。
3．对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。
4．了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。
5．能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。
教学重点、难点：
教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式
教学难点：物质的组成和构成
单元知识网络
（在原子中）核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
•要点1分子和原子
•1．物质由微观粒子构成
要点1分子和原子
1．物质由微观粒子构成
(1)物质是由分子、原子和离子构成的。
如氧气、氮气、水、干冰等由___________构成；铁、汞、氦气、金刚石等由___________构成；氯化钠、硫酸铜等由___________构成。
(2)微观粒子的性质及应用
①微观粒子的性质
a．分子、原子的体积和质量都很小。
b．分子、原子总是在不断地运动着，且在受热的情况下，运动速率加快。
c．分子、原子间有间隔，在压力增大的情况下，分子间的间隔减小；在受热时，分子间的间隔增大；在遇冷时，分子间的间隔减小，但分子本身的大小不变
分子的性质常见现象
分子的质量和体积
都很小1个水分子的质量约是3×10
－26
kg；1滴水中大约有1.67×10
21
个水分子
分子在不断运动端午节粽子飘香；切洋葱时可闻到刺激性气味
分子间有间隔将a L水与b L酒精混合后，总体积小于(a＋b)L
(3)分子运动现象的实验
①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为___________。
②做向酚酞溶液中滴加浓氨水实验的目的是__________________________。
③上图所示的现象是A 烧杯中的溶液变___________；产生此现象的原因是_____________________。
2．分子可再分为原子
(1)用分子的观点解释物质的变化
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如：水在蒸发时，它只是由液态变成了气态，而水分子没有变成其他分子；在发生化学变化时，某种物质的分子会变成其他物质的分子，如：氢气在氯气中燃烧时，氢气分子和氯气分子都发生了变化，生成了氯化氢分子，氢气和氯气也不再保持原来的性质。
可见，由分子构成的物质，分子是保持其
___________的最小粒子。
同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
(2)分子与原子的区别和联系 要点2 原子、离子 1．原子的构成
2．离子
(1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
3)离子符号表示的意义 如：
2Mg 2+
3．原子和离子的区别和联系
原子⎩⎪
⎨⎪⎧
原子核⎩⎪⎨
⎪⎧
___________(每个质子带1个单位正电荷)
中子
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
原子不显电性：___________＝质子数＝核外电子数
微粒
区别与联系原子
离子
阳离子阴离子
构成微粒间的关系核内质子数＝核
外电子数
核内质子数>核外电
子数
核内质子数<核外电
子数
电性不带电带正电带负电
粒子符号表示法用元素符号表示，
如Na、Cl
用离子符号表示，如
Na
＋
用离子符号表示，如
Cl
－
相互转化关系原子―→阳离子
如：
原子―→阴离子如：
4.相对原子质量
(1)概念：国际上是以碳12原子质量的112作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，符号为Ar。
(2)计算公式
相对原子质量＝_________________________________
(3)原子的质量主要集中在___________上，相对原子质量≈___________＋___________。
要点3元素及元素周期表
1．元素
(1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
【注意】①元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子进行分类的。
元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；
②同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋、NH＋
4
；
③同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；
（2)含量：在地壳中排在前四位的元素含量由大到小的顺序为_________________ _________________________，其中含量最多的金属元素为___________。
(3)元素符号表示的意义
①宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。
微观：表示这种元素的1个原子。
如H：宏观表示___________。
微观表示___________。
②若元素符号前面加上化学计量数，该符号表示的是_______________。
如2H表示
2个氢原子。
(4)元素的分类
①金属元素：铁(Fe)、铜(Cu)等，一般为“钅”字旁，汞除外；
②非金属元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“气”或“氵”为偏旁。
2.化学式表示的意义：
宏观意义：
①某种物质，
②该物质由哪些元素组成，
微观意义：
③分子式还表示该物质的一个分子
④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。
用化学符号表示：
2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子
2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子。