高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键D卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应【考点】2. （2分）(2019·奉贤模拟) 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . SO2中S为+4价，O为-2价C . 沸点：H2O>H2SD . 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【考点】3. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . NH3+HCl=NH4ClC . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D . 2Mg+CO2 2MgO+C【考点】4. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在【考点】5. （2分） (2020高二下·辽源月考) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：（）A . HClB . NaOHC . CaCl2D . CO2【考点】6. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温【考点】7. （2分） (2020高一下·金华期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（）A . NaCl、HClB . CO2、SiO2 .C . SO2、H2OD . NH4Cl 、CCl4【考点】8. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . PCl3的空间构型为平面三角形B . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】9. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化氢的电子式：B . 甲烷的比例模型：C . 水分子的结构式：H﹣O﹣HD . 氯原子的结构示意图：【考点】10. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O【考点】二、非选择题 (共5题；共43分)11. （8分） (2020高二上·定远月考)（1） I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题。
①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦气这些物质中，只含共价键的是________。
只含离子键的是________。
既含共价键又含离子键的是________。
（2）属于离子化合物的是________。
（3） II.20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。
（4）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量．【考点】12. （6分） (2015高二上·银川月考) 25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________②________③________．（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）．（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是________．【考点】13. （11分） (2017高三上·重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是________（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。
其中Y元素的杂化方式是________。
（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3 ，通过计算确定其晶胞的类型________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。
【考点】14. （7分） (2018高二上·永年开学考) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是________，元素D的原子结构示意图为________．（2） A2C比A2E沸点高的原因是________．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________，负极的电极反应式为________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为________．【考点】15. （11分）(2019·蚌埠模拟) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D 核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。
（1） B元素的名称为________，F元素基态原子的价电子排布式为________。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为________（填元素符号）。
（3） C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为________（用化学式表示），原因是________。
（4） D与溴形成的化合物DBr5 ，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式________。
该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为________。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：________，________。
（6） F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为________（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3 ，则该晶胞的棱长为________pm。
【考点】参考答案一、选择题 (共10题；共20分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：二、非选择题 (共5题；共43分)答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、答案：13-5、答案：13-6、考点：解析：答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、答案：14-4、考点：解析：答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、答案：15-5、答案：15-6、考点：解析：。