工艺流程图专题训练1．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO 3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2·6H 2O)，其过程为：已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH ：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7Ⅱ.SrCl 2·6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH 值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A ．1.5B ．3.7C ．9.7D ．氨水E ．氢氧化锶粉末F ．碳酸钠晶体（3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A ．50~60℃B ．80~100℃C ．100℃以上（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

2. 以磷石膏(主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、A12O 3等)为原料可制备轻质CaCO 3。

（1）匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH 和c(SO 42-)随时间变化见右图。

写出清液pH>11时CaSO 4转化的离子方程式______________________________________________________。

（2）当清液pH 接近6．5时，过滤并洗涤固体。

滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO 42-和_____________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________________________________________________。

（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：______________ 、 。

工业 碳酸锶 浆液 水 盐酸 ① 适量 1mol/L H 2SO 4 ② 溶液 少量30%H 2O 2 调节pH ③过滤 滤液 滤渣 步骤④ ⑤过滤 氯化锶晶体 干燥 ⑥洗涤 高纯六水氯化锶晶体3. 某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4molCr2O72-，反应中S2O32-失去e-_______mo1。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=________________。

若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是____________ (填字母)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d. 此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是__________。

(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示) 4.某研究小组从一含锌废渣（质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2）中回收锌和铜，设计以工业废酸（含15%的H2SO4）为酸浸液的方案，其流程如下图（部分条件略）：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH（初始浓度为1.0mol/L） 6.5 1.5 4.2沉淀完全时的pH 9.7 3.2 6.7请回答下列问题：（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）。

利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）写出试剂a、b的化学式：a：；b：。

（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式：。

（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯（DMC ）的反应。

写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。

（6）用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______5．某工业废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等。

某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾。

已知：CeO 2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce 3+易水解，Ce 4+有较强氧化性。

（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式） 。

（2）滤液A 的主要成分 （填写化学式）。

（3）反应①的离子方程式是 。

（4）反应②的化学反应方程式是 。

（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe 2(SO 4) 3·(NH 4) 2SO 4·24H 2O ，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH 4) 2SO 4（相对分子质量132），可制得晶体的质量是 。

（6）化合物HT 可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：Ce 2(SO 4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT 3 (有机层）+3H 2SO 4(水层)分液得到CeT 3 (有机层），再加入H 2SO 4 获得较纯的含Ce 3+的水溶液。

可选择硫酸作反萃取剂的原因是（从平衡移动角度回答）。

6. 二氯化锡是一种重要的电镀原料，又称氯化亚锡。

分子式为SnCl 2，其沸点为623℃，在水溶液中以SnCl 2·2H 2O 的形式析出。

锡的另一种氯化物SnCl 4的沸点为114℃。

某锡花中（主要成分为锡）含有杂质钡、锑、铜、铅等金属。

从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如下：（1）滤渣成分为 （用化学式表示）。

废玻璃粉末 NaOH 溶液 滤液A 过滤 滤液B 滤渣B 滤渣A稀硫酸 过滤 稀硫酸、H 2O 2 氧化 操作…… 硫酸铁铵矾硫酸铵溶液 （热浓） 反应① 含Ce 3+的溶液 加碱 Ce(OH)3的悬浊液 O 2 Ce(OH)4产品 反应②（2）经过氯化后的锡主要以SnCl 4的形式存在混合液中。

写出锡与SnCl 4反应的化学方程式 。

（3）反应Ⅰ进行反应时，加热反应器使反应液温度升高至600C ，开始通入Cl 2，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80℃～90℃之间，不宜过高。

请解释：①温度不宜过高的原因是 ；②开始通入氯气时，气体流量不宜过大，随反应的进行逐渐加大氯气的通入量，此操作的目的是 。

（4）母液中含有的离子有H +、OH -、 。

7.锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：BaS ＋ZnSO 4＝Z nS↓＋BaSO 4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ、ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a ．菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；b ．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的__________（选填字母代号）。

A ．Cl 2B ．浓HNO 3C ．KMnO 4D ．H 2O 2（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO 2可以来自于步骤__________（选填①、②、③、⑤）。

（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式_______________。

（4）与Al 相似，Zn 也能溶于NaOH 溶液。

写出将Zn 片和Cu 片放入NaOH 溶液中形成原电池的负极电极反应式：________________________________。

Ⅱ、BaS 溶液的制备：有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O 2(g)＝BaSO 4(s) ΔH 1＝－1473. 2 kJ·mol -1C(s)＋21O 2(g)＝CO(g) ΔH 2＝－110. 5 kJ·mol -1 Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH 3＝－460 kJ·mol -1（5）若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ，则其反应的热化学方程式为：___ ______________ ___。

Ⅲ、制取锌钡白：（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO 4与BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是 。

8. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：水浸取 过滤 BaS 溶液重晶石（BaSO 4）矿粉、煤粉 煅烧还原 BaS CO已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②Ksp (Ni(OH)2)：5.0×10－16 Ksp(NiC2O4)：4.0×10－10回答下列问题：(1)酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。

(2)用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为__________________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是___ ___ ___ 。

(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式。

(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。

(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一（填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3沉淀？。