专题复习化学工艺流程题归纳题型解法：化工工艺流程题是将完整的化工生产过程或其中的一部分用框图的形式表示出来，中考中的工业流程题主要是物质的生产和除杂，工艺流程一般为：原料→生产（除杂）→产品。

解答工艺流程题首先要克服恐惧心理，认真审题，明确生产目的。

试题设计一般围绕以下几个方面：（1）推断流程图中的某种物质。

这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。

①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。

②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。

（2）书写化学方程式。

可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。

②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式，首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。

（3）混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断。

①固体和液体混合物的分离：过滤。

其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

②从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法：a.蒸发结晶，具体操作见粗盐的提纯。

（适用溶解度受温度影响不大的物质）b.降温结晶，操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（适用溶解度受温度影响大的物质）（4）工艺流程的评价。

①设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。

②安全性和简便性：尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。

③对环境的影响：是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。

④节约性：原料利用率要尽量高。

（5）判断能够回收利用的物质：若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。

类型一海水资源的综合利用1、（2014·连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发展。

图一图二（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。

请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤（如图1），并回答相关问题：其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制备精盐的实验方案，各步操作流程如图2所示：a.第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的。

b.第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、Mg（OH）2、。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。

工业上从母液中提取氯化镁的过程如图3。

反应Ⅰ的基本反应类型是；物质X是（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：。

类型二能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）【方法技巧】该类题目是利用空气资源（主要是氮气）和制得的氢气联合制氨气的工艺，因此该类题目一般考查从空气中氮气的分离、气体的干燥和除杂和根据题给信息书写化学反应方程式等，主要从以下几点进行突破：（1）分离气体的方法：一般是根据气体的沸点不同进行分离，如液态氮的沸点比液态氧低，采用低温蒸发的方法分离出来液态氮。

（2）气体的除杂：一般是根据气体的性质不同进行除杂，要注意除杂所用的试剂尽量不能是气体，因为气体之间很容易混在一起，故要选液体或固体试剂。

如①除去N2和H2中的水蒸气可通过装浓硫酸的洗气瓶，也可以通过盛碱石灰的干燥管。

②除去N2和H2中的水蒸气可通过盛碱石灰的干燥管。

（3）根据新信息书写化学方程式的关键：①读懂所给信息，提取反应物和生成物的有用信息。

②书写化学方程式时要注意反应的条件、气体符号、沉淀符号和方程式的配平。

（4）关注“箭头”、“方框内物质”、“核心反应”、“副产品”、“循环再用物质”等。

2、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。

（2）制取氢气的反应过程为C+H2O CO+H2、CO+H2O CO2+H2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）。

（3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是________________________。

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：。

3、（2015·安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为。

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于（填“物理”或“化学”）变化。

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（4）写出NH4Cl的一种用途：。

124、煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。

（3）第③步反应的基本类型属于 。

（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO 2， SO 2进一步氧化得到X ， X 与水反应得到H 2SO 4，则X 的化学式为 。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_____________________。

类型三 CaCO 3和矿产资源的利用5、（2015·扬州）醋酸钙【Ca （Ac ）2】是国家允许使用的补钙制剂之一。

以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。

（1）写出煅烧时的化学方程式: 。

CO 2的任意排放会引发的环境问题是 。

CO 2与CH 4一定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,则此反应中CO 2与CH 4的最佳质量比是 。

下列做法能减少二氧化碳排放的是 （填序号）。

a ．焚烧秸秆 b ．发展火力发电 c ．发展太阳能（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是_____________________,写出熟石灰的一种用途：____________________________。

（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 ___。

写出反应Ⅱ的化学方程式： ______。

（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。

6、硫铁矿烧渣（主要成分是Fe 2O 3及不溶性杂质）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。

利用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁的实验流程如下：（1）写出还原剂（C ）还原硫铁矿烧渣的化学反应方程式： ， （2）A 溶液中的主要溶质是（写名称） ，（3）实验室过滤操作中除用到漏斗外还要用到的玻璃仪器是 ， （A ）量筒（B ）烧杯（C ）表面皿（D ）玻璃棒 （4）操作4的名称是 。

类型四 回收利用类【方法技巧】回收利用（废液、废渣）类流程题主要是突出绿色化学的理念，变废为宝，主要考查的知识点是酸、碱、盐内容，因此首先要掌握好常见金属（重点是铁）、酸、碱、盐的化学性质和常见盐的溶解性，记住初中化学常见的一些沉淀，如BaSO 4、BaCO 3是白色沉淀等，再者要记住金属活动性顺序表中氢后面的金属不与稀酸反应；其次要掌握好复分解反应、置换反应（铁单质与硫酸铜溶液生成亚铁盐的反应是考查的重点）、化合反应、分解反应等四大基本反应类型；最后掌握过滤（过滤时所用的仪器、玻璃棒的作用是考查的重点）、结晶（蒸发结晶和降温结晶的区别）等实验基本操作。

7、（2014·呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）并回收铜。

方案流程如下： 【查阅资料】FeSO 4·7H 2O 受热易分解。

回答下列问题：（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

8、（2015·江西）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下：（1）操作1：粉碎。

粉碎的目的是_________________。

（2）操作2：焙烧。

高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成CuCl 2和Na 2SO 4，化学方程式为___________________________________。

（3）操作3：_________（填操作名称）。

（4）流程图中能循环利用的物质是________________。

类型五 环境保护类9、（2015·德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。

如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。

（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 ，CaSO 3中Ca 、S 、O 元素的质量比是 。

（3）已知原料NaOH 的价格为2.9元/kg 、Ca （OH ）2的价格为0.36元/kg,两种工艺中，处理相同质量的SO 2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是__________________________。