氮肥的生产和使用
一、教材分析
本节内容是在学习了常见金属元素及典型非金属元素（如氯、硫）及其化合物，且具备离子反应、氧化还原反应等理论知识之后学习的元素化合物知识。
通过本节的学习，学生能够进一步学会分析、研究、解决元素化合物知识的方法，这不仅是学习非金属及其化合物知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必须的科学素养的需要。
另外，氨的学习还为后面的硝酸学习起铺垫作用，在教材中起到承前启后的作用。
氨及其产品还是工农业生产生活中重要的化工产品，学习掌握好氨的性质对今天的工作生活有重要的意义。
二、教学目标
1、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用及对社会生产的作用和对自然环境的影响；
2、通过观察、分析演示实验，培养观察、分析推理能力；培养元素化合物知识学习的综合应用能力；
3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；
4.进一步强化物质性质与用途之间的关系的学科观念
三、教学重点和难点
教学重点：氨及铵盐的性质和用途
教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性的理解
四、教学方法
通过实验探究，讨论分析等活动构建学生的认知结构，不断通过与化学有关的问题和故事的讨论引发学生的好奇心和求知欲，同时加强化学与生活息息相关的学科观念。
五、教学过程
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
环节一：导入新课【多媒体展示】1800年未使用化肥每公顷耕
地生产吨粮食，1978年开始使用化肥每公顷
耕地生产吨粮食。
从到，产生这么大的飞跃
的原因是什么呢
【讲述】如果不施化肥，中国只能养活2亿
多人口，剩下11亿人就没饭吃。
【回答】使用了化
肥
通过学生
熟悉的话
题引入新
课
过渡【设问】那化肥怎样获得的呢将生活与化学联系起来
环节二：
氨的性质及用途【多媒体展示】自然界的氮循环
【讲述】氮是农作物生长的必须元素，大气
中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物
固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足
植物生长的需要。
【化学史话】哈伯、波施与工业合成氨
【多媒体展示】各式氮肥，强调工业合成氨
的重要性
【板书】合成氨的化学方程式：
N
2
+ 3H
2
2NH
3
【展示】收集好的氨，对氨进行直观认识。
并结合图片认识氨的物理性质。
【多媒体展示】关于氨气泄漏的新闻报道
【设问】从这则新闻报道可以知道氨气的哪
些性质通过工作人员的处理方法又可以知道
氨的哪些性质呢
【板书】一、氨
1、物理性质
【讲述】下面我们一起探究一个实验
【实验1】喷泉实验：在干燥的烧瓶内充满氨
气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入
少量水）的胶塞。
按课本98页图4—14所示
组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤
压胶头滴管，观察现象。
【设问】出现这种现象的说明了什么原理又
是什么呢
【讲述】胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨
思考讨论
聆听
【归纳】
氨在通常状况下
是无色、具有刺激
性气味的气体，密
度比空气小。
易液
化，液氨可作制冷
剂。
【记笔记】
4人一组，进行分
组实验
【现象】将胶头滴管
中的水挤入烧瓶，打
开止水夹，烧杯中的
水沿着导管喷入烧
瓶，变成红色喷泉
【归纳】氨气极易
溶于水，氨气的水溶
引发认知
冲突
通过化学
史实的介
绍，增强
学生的兴
趣和求知
欲
联系生活
加强感知
培养学
生的动
手、观
察、分
析、归纳
能力
气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入
烧瓶形成喷泉
【实验2】氨与水的反应：在一支洁净的试管
中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或
PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试
纸的颜色变化情况。
【讲述】氨溶于水形成的水溶液称为氨水，
氨水具有挥发性。
氨水中的氨大部分与水结
合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨少部分
电离。
【板书】NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋
＋OH－
【设问】1、氨水中含有那些微粒
2、氨水具有怎样的性质
【讲述】氨水中的分子有：H2O、NH3 和
NH3·H2O；氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
【设问】那氨水和液氨有什么区别
【实验3】氨与酸的反应：在A、B、C三只烧
杯中分别放两个棉花球，分别在两个棉花球
上滴加几滴浓氨水和A浓盐酸、B浓硝酸、C
浓硫酸，用表面皿盖住烧杯口，观察对比现
象。
【解释】浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH
3
与
HCl结合，有固体NH
4
Cl生成。
【板书】2、氨可以与酸反应生成铵盐
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
【设问】将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓
硫酸现象是否相同为什么
液显碱性。
动手实验观察现
象思考讨论分析
原因
【现象】湿润的红
色石蕊试纸变蓝
【现象】烧杯中出
现白烟
聆听
【回答】
NH
3
+ HNO
3
= NH
4
NO
3
（白烟）
2NH
3
+ H
2
SO
4
=（NH
4
）
2
SO
4
引导学
生分析
氨与水
的反应
六、板书计划
氮肥的生产和使用
一、工业合成氨
N 2 + 3H 2 2NH 3 二、氨 1.物理性质
氨在通常状况下是无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂。
2.氨的化学性质 ①氨气与水的反应
NH 3+H 2O NH 3· H 2O NH 4++OH - ②氨可以与酸反应生成铵盐 NH 3+HCl= NH 4Cl （白烟） 3、氨的用途 三、铵盐的性质
写出对应的化学方程式。
【板书】NH 4Cl = NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 + HCl = NH 4Cl
【设问】综合以上分析，铵态氮肥具有怎样的性质特点储存时需要注意什么问题
【回答】铵盐对热
不稳定，易分解生成氨气，铵态氮肥
要在干燥阴凉的
地方储存 过渡 我们生活中常见的氮肥有哪些呢
过渡 环节四： 氮肥的简介 [板书] 3.氮肥简介 【讲述】（1）铵态氮肥： NH 4Cl （氯铵）、NH 4HCO 3
（碳铵）、(NH 4)2SO 4（硫铵）、NH 4NO 3（硝铵）。
（2）其他氮肥：硝态氮肥：如：KNO 3
有机态氮肥：如：CO(NH 2)2 【展示】氮肥在我国的使用情况及不合理的使用氮肥造成的问题
【设问】我们该如何合理的使用氮肥呢
【补充】四、配合其他肥料施用
五、假如防止土地质量下降的增效剂
【回答】一、深施铵态氮肥；二、因土施用；三、因植物施肥
课堂
小结
【练习】
【提问】这节课我们主要学习了哪些知识呢
【归纳】利用黑板板书和ppt 的归纳总结图
进行小结；课后思考你对氮肥的合理生产和使用的认识和建议
【回答】氨气的性质及用途，铵盐的性质和使用，以及氮肥的介绍
1.受热分解
NH 4HCO 3 3↑+H 2O + CO 2↑
2.
2NH 4Cl+Ca(OH)2 2+2H 2O+2NH 3↑ 3.氮肥简介
（1）铵态氮肥： NH 4Cl （氯铵）、NH 4HCO 3（碳铵）、(NH 4)2SO 4（硫铵）、NH 4NO 3
（硝铵）
（2）其他氮肥：硝态氮肥 如：KNO 3
有机态氮肥 如：CO(NH 2)2。