第五章原子结构与元素周期律（习题）
一.选择题
1. 3s1表示（Ｄ）的一个电子。

(A) n = 3; (B) n = 3, l = 0; (C) n = 3, l = 0, m = 0;
(D)n = 3, l = 0, m = 0, m s = +1/2或m s= -1/2
2. 下列有关氧化值的叙述中，正确的是（Ａ）
（A）主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数
（B）副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数
（C）副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数
（D）元素的最低氧化值一定是负数
3. 比较O,S,As 三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的式（Ａ）（A）电负性：O > S >As原子半径：O< S <As
(B) 电负性：O< S <As 原子半径：O< S <As
(C)电负性：O< S <As 原子半径：O > S >As
(D) 电负性：O > S >As原子半径：O > S >As
４．决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是（Ｃ）
（A）电子层和电子的自旋状态
（B）电子云的形状和伸展方向
（C）电子层和电子亚层
（D）电子云的形状和电子的自旋状态
５．每个电子层的轨道数与电子层序数ｎ之间的关系是（Ｄ）
（A）２ｎ(B)ｎ２(C)ｎ(D)２ｎ２
６．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）
（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７
(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６
(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１
７．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）
（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B)四周期，ⅥＢ，ｓ区
(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区(D)四周期，ⅣＢ，ｄ区
８．某元素位于周期表中ⅠＢ，ｄｓ区，则其基态原子的价电子构型为（Ｂ）（A）ｎｄ１０ｎｓ１(B)（ｎ－１）ｄ１０ｎｓ１
(C) ｎｄ１０（ｎ－１）ｓ１(D)ｎｓ１ｎｐ６
二．简答题
９．试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：
（1）18Ar （2）26Fe （3）53I （4）47Ag并指出它们各属于第几周期？第几族？
答：
１０．已知四种元素的原子的外层电子层结构分别为：
（1）4s2（2）3s23p5（3）3d24s2（4）5d106s2试指出它们在周期系中各处于哪一周期？哪一族？哪一区？
答：
１１．写出下列元素的名称、元素符号和核外电子排布式，并指出它们在周期表中的位置：
（１）第一种副族元素
（２）第一种ｐ区元素
（３）第一种ｄｓ区元素
（４）第四周期的第六种元素（５）电负性最大的元素（６）原子半径最大的元素。