最新九年级化学化学方程式的计算真题汇编(含答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
高温2Al+Fe O=Al O+2Fe232316011248kg x16048kg=112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。
某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。
（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。
设完全反应时生成氢气的质量为x。
Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g 。
Cu-Zn 合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g 。
故填：0.28g 。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
3．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g 【解析】 【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ，2442Fe +H SO =FeSO +H 562x 0.2g↑56x =20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。
4．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8gx↑△固体减少的质量16816.8g=62x x=6.2g5．在含少量NaCl 的某纯碱样品23g 中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
【答案】8.8 92.2% 【解析】 【分析】 【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g ，故填：8.8； （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O1064423gx8.8g↑ 10623gx=448.8gx ≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。
6．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g；（2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）；【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2；（2）解：设样品中铁的质量 x22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.2g↑56：2=x：0.2g x=5.6g铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%≈3.4%答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。
7．将10g碳酸钠溶液与29.1g氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g．试计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__________g．（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____【答案】9.85 20%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是10g+29.1g-29.25g=9.85g。
（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x2323Na CO+BaCl=BaCO+2NaCl1971179.85g x↓197117= 9.85g xx=5.85g所得滤液中溶质的质量分数5.85g100%=20%29.25g⨯答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。
8．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO3）溶液。
发生反应的化学方程式为：2222Al2H O2NaOH2NaAlO3H++=+↑。
求：（1）铝样品的纯度为_____。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
_____（写出计算过程，结果保留至0.1%）【答案】90% 8.4%【解析】【分析】【详解】（1）解：设样品中铝的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z。
2222Al2H O2NaOH=2NaAlO3H54801646x y100g16.4%z54806164===x y z100g16.4%+++⨯⨯↑x=5.4g，y=8.0g，z=0.6g所以铝样品的纯度为：5.4g100%6g⨯=90%答：铝样品的纯度为90%。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8.0g100%8.4%100g+0.6g-5.4g⨯≈答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。
9．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。
（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。
_____【答案】Na+、Cl﹣相符【解析】【详解】（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x33NaCl+AgNO=AgCl+NaNO58.5143.5x 2.87g↓58.5x=143.5 2.87gx=1.17g氯化钠注射溶液的质量分数：1.17g100%0.9% 130g⨯=答：与标签相符。
10．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
【答案】5.4g 15.6g【解析】【详解】（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
++↑2Al6HCl=2AlCl3H32542676x y0.6g542676==x y0.6gx=5.4gy=26.7g答：计算铝片中铝的质量为5.4g；（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g 设原混合物中氧化铝的质量为z++Al O6HCl=2AlCl3H O2332102267z26.7g102267=z26.7gz=10.2g故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g答：原混合物的质量是15.6g。