第一章 分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c=31020014.106/2.6-⨯=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ⨯ ∴m(B)=100086.15009215.5⨯⨯⨯=123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)=503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666(3)b(B)=310504630-⨯=13.04mol/kg;(4) c(B)=31028.150304630-⨯+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001.01034.4298314.8001.0101⨯⨯⨯⨯⨯=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298314.8750=⨯=RTπ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30KT f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p ※x(A)=2333.14×180/150.18/2000.18/200+=2300b=0.42△T b =K b b=0.512×0.42=0.22K,T b =373.15+0.22=373.37K △T f =K f b=1.86×0.42=0.78K, T f =273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙))22.320(45.2)68.19.24(34268.1-=-M M=6901-11、因为K 2CrO 4过量，所以：+-+-•-••xK K x n nCrO CrO Ag x m ])2()[(2442稳定剂K 2CrO 4 ;起凝结作用的是K +、Mg 2+、[Co(NH 3)6]3+; 凝结值大小：K 3[Fe(CN)6]>MgSO 4>[Co(NH 3)]Cl 31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<005.025016.0⨯=80 1-13、O/W; W/O 1-14、C 6H 12O 6 1-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章 化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Q v =ζ△r U m θ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△r H m θ=△r U m θ+∑μRT ) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+21O 2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Q p =ζ△r H m θ=22.71 △r H m θ=90.84kJ.mol -1；△r H m θ=△r U m θ+∑μRT △r U m θ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol -1，Q v =ζ△r U m θ=0.5×89601=22.40 kJ 。

2-7、提示：(3)=-(1)-(2)=157.32kJ/mol2-8、提示：(4)=(1/6)[-3(1)+(2)+2(3)]: 16.65kJ/mol2-9、提示：△r H m θ=∑μ△f H m θ .(1) –1169.6kJ/mol; (2) –3341.3kJ/mol; (3) –41.16kJ/mol2-10、(1) 9.47kJ/mol; (2)21.3kJ/mol 2-11、-1273.07kJ/mol2-12、274.68kJ/mol; 173.60J.K –1.mol –1; 222.95kJ/mol;1582K解：298K 时，△r H m θ=∑μ△f H m θ=（-393.51）+（-548.10）-（-1216.29）=274.68 kJ.mol -1△r S m θ=72.09+213.64-112.13=173.60J.mol -1△r G m θ=△r H m θ-T △r S m θ=274.68-298×173.60×10-3=222.95kJ.mol -1 设反应最低温度为T ，则：△r H m θ-T △r S m θ<0,求出T>1582K 。

2-13、(1) –73.07 kJ/mol;-134.2 J.K–1.mol–1;-113.06 kJ/mol(2) –33.0 kJ/mol;-198.61 J.K–1.mol–1;–92.19 kJ/mol(3)-1007.56 kJ/mol;-390.41 J.K–1.mol–1;-1123.9×10-3 J/mol（提示：按书中公式：（2-10）、（2-13）、（2-15））2-14、-349.7kj/mol2-15、2127kj/mol，2127kj/mol第三章化学反应速率和化学平衡习题参考答案3-1、反应的速率常数是指各反应物浓度均为单位浓度（1mol/L）时的反应速度。

它的大小与浓度无关,与温度和催化剂有关。

3-2、反应体系中能量较高且能发生反应的分子称为活化分子，活化分子的最低能量与体系中分子的平均能量之差称为活化能。

它是影响化学反应速率的内因。

3-3、催化剂：又称为触媒，是能增加化学反应速率，而本身的组成、质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。

3-4、（略）3-5、（1）υ=kc2(NO)c(O2)（2）反应级数为3级；k=0.240/(0.20)2(0.20)=30L2.mol-2.s-1（3）0.101mol.L-1.s-13-6、2.76×10-2(s-1 )3-7、3.9×10-2(s-1)3-8、12.4kJ.mol–13-9、821K 3-10、θθθθθθθθθθP P K PP PP P P K P P P P P P K CO O CH CO H N NH 2242223)3())(()()2())(()()1(232===3-11、K 3θ=A ×B3-12、（1）400kPa,200kPa;（2）20%；（3）无3-13、（1）0.436 ，0.564 ，0.282；（2）34.0kPa ，44.0kPa ，22.0kPa; (3) 0.3683-14、解:设所需CO 的压力为x kPaHbO 2(aq.)+CO(g)===HbCO(aq.)+ O 2(g)初始压力 a 0 0 0 平衡压力 90%a x 10%a 21×103]/)([]/)([]/)([]/)([22θθθθθp CO p c HbO c p O p c HbCO c k ••= p(CO)=0.011kPa 3-15、2.75×1026;2.15×10103-16、（1）-28.33kJ/mol 放热反应；（2）-23.07kJ/mol;(3)-31.29kJ/mol 3-17、解：H 2O(l)H 2O(g)k θ=p(H 2O,g)/p θK38537311314.81060.40100150ln 11ln 22312θ12=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-⨯-=⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆-=T T T T R H p p m vap3-18、18.03kJ/mol3-19、-10.08kJ/mol，28.56kJ/mol，124.6J/k.mol第五章化学分析5-1:（1）（2）（4）（6）是系统误差、（3）（5）是偶然误差、（7）过失误差5-2:甲：平均值39.15%,RE-0.026%,RD0.051乙：平均值39.24%,RE-0.20%,RD0.076甲的准确度和精密度都好。

5-3:0.2%时：0.1克，10毫升；1%时：0.02 克，2毫升5-4:乙的合理5-5:基准物：草酸、重铬酸钾、溴酸钾。

5-6：0.007465g/mL,0.008062g/mL5-8:0.1125mol/L5-9:0.2–0.3g5-10:0.84665-11:0.03035-12:保留，舍弃5-13:0.17%,0.12%,0.026,0.13%5-14:56.065-15:1.13,0.021,1.13 0.026第六章酸碱平衡和酸碱滴定法6-3：提示:pK a +pK b =14 6-4：2.38,4.2%6-5:(1)1.30,(2)1.93,(3)11.12,(4)2.89,(5)11.78,(6)8.31,(7)7.00,(8)9.92 6-6:c(H ＋）=c(HCO 3―）=1.31×10-3,c(CO 32―）=K a2=5.61×10-11 6-7:HCOOH-HCOO –（pK=3.75)较合适 6-8：4.756-9:(1)75.6mL,(2)0.48g6-10:指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。

6-11：（1）不能，（2）不能，（3）能，7.78,苯酚红6-12：（1）337.1,(2)当加入8.24mLNaOH 时，溶液组成为HA-A -缓冲溶液，)()(lg _A c HA c pK pH a += K a =1.3×10-5(3)8.75, 酚酞 6-13：偏低6-14：54.05%,16.93%6-15:(1)24.00%,(2)14.20%,(3)T=0.1000×M N ×10-3=1.401×10-3g/mL 6-16:15.22%6-17:0.06452%,0.1479% 6-18:0.057mol/L6-19:9.5×10-5, 9.5×10-5,1.1×10-12 6-20:1.0×10-18第七章 沉淀溶解平衡和沉淀分析法7-1：12.347-2:(1)1.12×10-4mol/L,(2)1.18×10-5mol/L , (3) HF Ca H CaF 2222+==+++ 平衡时： 10-2 S 2S)()10()2(2222HF k k s s a sp =•- S=3.08×10-3mol/L 7-3:5.427-4:(1)有，（2）有，（3）有：c(H +)=(k a C)1/2=1.33×10-3c(s 2-)=k a1k a2c(H 2S)/c 2(H ＋)=5.69×10-15 Q B =0.1×5.69×10-15>1.59×10-19 7-5:0.66g7-6:解： S H Fe H FeS 222+==+++ x 0.1 0.1 0.1×0.1÷x 2=k sp /(k a1k a2) x=7.93×10-2 pH=1.107-7:(1)偏高，在酸性介质中，Ag 2CrO 4 不会析出沉淀，终点推迟； （2）偏低，存在AgCl 和AgSCN 两种沉淀，在计量点后，稍为过量的SCN - 除与Fe 3+生成红色Fe(NCS)2-以指示终点外，还将AgCl 转化为溶解度更小的AgSCN ，并破坏Fe(NCS)2-，使红色终点消失而得不到终点。