△H = E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)
－ E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) △H= E(生成物总能量) － E(反应物总能量)
（3）根据盖斯定律计算
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
二、反应热
1、燃烧热和中和热 C →CO2 燃烧热 H →H2O( l ) 在101 kPa时，1 mol S →SO2 物质完全燃烧生成 反应热的 稳定的氧化物时放出 不同 的热量； 定义 点 反应物不同，燃烧热 不同。 反应物的量 生成物的量 相同 点 能量变化 H 1 mol可燃物 不定 放 热 反 应
H < 0（单位kJ/mol）
中和热 在稀溶液中，酸与碱 发生中和反应，生成 1 mol H2O时放出的热 量； 强酸与强碱反应 的中和热都相同，均 约为57.3 kJ/mol 不定
1 mol H2O
2、反应热的计算
热化学方程式的书写
（1）根据热化学方程式计算 （2）根据反应热的含义计算 微观 宏观
第一章
归纳与整理
一、放热反应和吸热反应
放热反应 大于 反应 应物 生成物总键能________ 总键能
小于 生成物 大于 能量 反应物的总能量________ 反应物的总能量_______ 变化 生成物的总能量 的总能量 表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 行式