(3)FeCl3 中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：________________ _________2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F__e_2＋__＋__S_↓__＋__2_H_＋________________。
(4)Fe3＋能使淀粉－KI 溶液变蓝：2_F__e_3＋__＋__2_I－__=_=_=_2_F_e_2_＋_＋_ 。I2
2．“铁三角”的应用
(3)除杂方法(括号内为杂质)
①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤
铁及其化合物性质的综合考查 [考向分析]铁在生活生产中有广泛用途，是高考的命
解析显/隐
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谢 谢！
让我们共同进步
相互促进水解反应而不能大量共存。
②Fe2＋与 NO3－(H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)，Fe3＋与 S2－、 I－、HS－、SO23－在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量
共存。 Fe3+与SCN- 发生络合反应不能大量共存。
2．“铁三角”的应用 (2)Fe2＋和Fe3＋的鉴别常用方法
(1)观察法：Fe3＋的盐溶液呈棕黄色，Fe2＋的盐溶液呈浅绿色。 (2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色的是Fe3＋的盐溶液，不变色的是Fe2＋的盐溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀的是 Fe3＋的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色， 最终变为红褐色的是Fe2＋的盐溶液。 (4)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液 (或溴水)，能使之褪色的是Fe2＋的盐溶液，不能使之褪色 的是Fe3＋的盐溶液。
P35 [例5] 水溶液中能够大量共存的一组离子是（ A ）
A.PH＝1的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42B.H+、Na+、Fe2+、MnO4C、在0.1 mol/L FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCND、K+、Fe3+、OH-、SO42-
①Fe3＋、Fe2＋与 HCO－ 3 、AlO2－、CO23－等在溶液中因发生
题热点。常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解)、 铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有Fe、Fe2＋、Fe3＋ 的相互转化，Fe2＋的还原性、Fe3＋的强氧化性和强水解能力， 并与氧化还原反应的知识联系起来考查。
【真题】(2012·海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板 的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
“铁三角”的转化关系及其应 用
丰顺中学 邹毅芳
1．“铁三角”中的转化关系
实验回顾
操作
现象
反应的离子方程式
FeCl3溶液
加入铁粉、 KSCN溶液
不显红色
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
上层清液加
入氯水，振 荡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
变红色
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
1．“铁三角”中的转化关系
1．Fe2＋具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3＋ (1)Fe2＋被氯气氧化：_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_C_l_－_＋__2_F_e_3_＋_____________。 (2)Fe2＋被溴水氧化：_2_F_e_2_＋_＋__B_r_2_=_=_=_2_B_r_－_＋__2_F_e_3_＋_____________。 (3)Fe2＋被高锰酸钾氧化：5F_e_2_＋_＋__M_n_O_－ 4_＋__8_H__＋=_=_=__5F_e_3_＋_＋__M_n_2_＋_＋__4_H_2。O (4)Fe2＋被稀硝酸氧化：3_F_e_2＋_＋__N__O_－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_3_F_e_3_＋_＋__N_O_↑ ___＋__2_H_2。O (5)Fe2＋被浓硝酸氧化：F_e_2＋_＋__N__O_－ 3_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__2↑__＋__H__2O__。 (6)Fe2＋被氧气氧化：_4_F_e_2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F__e3_＋_＋__2_H__2_O_______。
1．“铁三角”中的转化关系
2．Fe3＋有较强的氧化性，与还原剂反应生成 Fe2＋ (1) Fe3＋被 Fe 还原：_2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=_=__3_F_e_2＋________________。 (2) Fe3＋被 Cu 还原：2_F__e_3＋__＋__C_u_=_=_=__2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋________。
(5)SO2 通入 FeCl3 溶液中：__________________________。 _______2_F_e_3＋_＋__S_O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_F_e_2＋_＋__S_O__24_－_＋__4_H_＋___________
2．“铁三角”的应用 (1)判断离子共存
【例】(2013年东北三校联考) 下列检验试剂选用正确的是( )。
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜（铜和锌的合金） 解析：A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性 KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀， 但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化，故C项正确；D 组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。 答案：C
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的 空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 回答下列问题： __(_1_)_F_2e_FC_el_33＋蚀__＋刻__C铜_u_=箔_=_=反__2应_F_e的_2＋_离_＋__子C_u_方2_＋_程__式__为________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__回__收__铜__，分离得到固体的主要 成分是_C__u_和__F_e_，从固体中分离出铜需采用的方法是 _______加__过__量__盐__酸__反__应__后__过__滤_________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 __________F__e_C_l_2＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_F_e_(_O_H__)_2↓_＋__C__a_C_l_2 __________ ________4_F__e_(O__H_)_2_＋__O_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式 计算) c(Fe3＋)＝ （4.0×10－38）/（109）3 ＝4.0×10－11(mol·L－1)