2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
n
2
3
4
价
电 子
直线 1800
平面三 角形 1200
正四面体 109.50
对
空
间
M
构
M
M
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
六、小结
1、微粒间的相互作用
2、价层电子对互斥理论 判断分子构型 一般 规 则
专题三：杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
2s
激发
2s
C:
2p
2p
sp 3
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
(物理性质)
等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。
运用：
利用等电子体的性质相似，空间构型相 同， 可运用来预测分子空间的构型和性质
【课堂练习】
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+ NhomakorabeaD
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
N2 CO 和 N2O CO2
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
专题二：价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周 围的价电子对的几何构型，主要取决 于价电子对数（n），价电子对尽量 远离，使它们之间斥力最小。
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
等电子原理
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的 化学键特征，它们的许多性质是相近的。
三、问题引导下的再学习
专题一、微粒间的相互作用
σ键成键方式 “头碰头” π键成键方式 “肩并肩”
键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么？
• 共价键参数对分子有什么影响？ • 如何判断等电子体？
• 杂化轨道有几种常见类型？如何 确定VSEPR构型？
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型？ 3、能简单说明配合物的成键情况。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。