大学化学》习题一、单选题1、 在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应 （B ）A. 正向自发进行B .逆向自发进行C •视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是 （C ）3、 下列分子中键角最大的是： （ C ）A ．H 2OB ．BF 3C ．HgCl 2D ．NH 34、 已知 A+B=M+N ; △ H ¥=35 KJ?mol -12M+2N=2D ;△ H $=-80 KJ?mol -1则A+B=D 的厶H $是（B ）A ．-10 KJ?mol -1B ．-5 KJ?mol -1C ．-45 KJ?mol 5、 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ D ）A. Sn 2^ Fe 3+B. 62O 72-和 Fe 3+C. Cr 3+和 Sn 4+D. 62O 72-和 Sn 2+6、 对可逆反应，加入催化剂的目的是 （ C ） A .改变反应进行的方向B •加快正反应速度而减慢逆反应速度C •缩短达到平衡的时间A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小D ．-25 KJ?molC.溶液是有渗透压D. 溶液的蒸气压下降13、 在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是 （ C ） A.pHB.电离度C.电离常数D.OH -离子的浓度14、 稀溶液依数性中心的核心性质是 （ D ）A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降D .使平衡向右移动7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容8、自然界中，硬度最大的金属是 A . CrB . Au（B ）B. 定压或定容 D. 不确定（ A ）C .金刚石D . SiO 29、导电性能最好的金属是A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： （ C ）a) 1.00mol dm -3NaCI;b) I.OOmol dm -3H 2SO 4；c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液A . a>b>c>dB . b>a>c>d11 、下列分子中键角最小的是：A. H 2O B . BF 3C . 12、下列各物质中，含有氢键的是C . c>d>a>bD . a>b>d>c（A ）HgCl 2D . NH 3（ A ）A.HFB.NaClC.CH 4l 415、下列各组量子数合理的是C. n=1, l=0, m=0, m s =-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s =-1/216、下列各物质的分子间只存在色散力的是 ( A )A.CO 2 B. H 2O ；C. NH 3D. CHCl 317、在下列溶液中 AgCl 的溶解度最小的是 ( B ) A. 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B. 0.1mol/L 的 MgCl 2 溶液 C. O.1mol/L 的 AgN03溶液D. 0.5mol/L 的 Na 2SO 4溶液18、以电对 Mn0 4-/Mn 2+与 Fe 3+/Fe 2+组成原电池，已知 E °(MnO 4-/Mn 2+)> E °(Fe 3+/Fe 2+),则反应物 是( A ) A. MnO 4-与 Fe 2+ B. MnO 4-与 Fe 3+ C. Mn 2+与 Fe 2D. Mn 2+与 Fe 3+19、已知下列反应的平衡常数：1 ) A=B ； K 1 2)B+C=D ；K 2则反应： A+C=D 的平衡常数是下列中的 ( B )A. (K 1 K 2 )2B. K 1 K 2C. K 2 / K 1D. K 1 / K 220、已知氢氧化合反应： H 2(g) + 1/2O 2 (g) = H 20(1)，反应△ r Hm °(298.15 C )=-285.kJ.mol -1 ,要有利 于取得23、 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚， “鸡胸 ”或佝偻病，成 人 患 软 骨 病 、 易 骨 折 ， 手 足 抽 搐 是 由 于 缺 乏 什 么 元 素 造 成 ( A ) A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：( B )A. n=2, l=0, m=1, m s =1/2B. n=2, l=2, m=0, m s =1 H 2 的 最 大转 化 率， 可 采取 的 措 施是( A ) A. 低温高压 C. 低温低压21、 下列个物质的化学键中，只存在 A. N 2B. C 2H 422、 下列物质中不属于毒品的是A. 吗啡B. 黄曲霉素 B. 高温低压 D. 高温高压c 键的是(C )C. PH 3D. 无法确定( B )C. 海洛因D. 冰毒（A ）低温高压（B ）高温低压 （C ）低温低压 （D ）高温高压溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为 （ C ）A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键 （ B ）27、一支充满氢气的气球， 飞到一定高度即会爆炸， 这主要取决于一定高度上的 （D ） A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. 无法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是（ A ）A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30. 将物质 a.K ( s ); b.Na (s ); c.Br2 (l ); d.Br2 (g ); e.KCI (s )的标准熵值 Sm 0 (298.15K ) 由大到小顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceab31、下列各物质结构中，含有叁键的是 A.乙烯 B. H2O ；C. N2溶液0.005ml ，则溶液PH 值的改变为 （ C ）A. 增大B. 减小C. 基本不变D. 无法确定34、依据酸碱质子理论， PO43-： （ C ）A. 是酸，其共轭碱是 H3PO4。

B. 是碱，其共轭酸是 H3PO4 。

A. 增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动33、向等体积的浓度均为 1mol - dm-3 HAc 和 NaAc 混合溶液中加入 0.01 mol - dm-3 的 HCI32、升高温度可以加快反应速率，最主要是因为 ( B )25、向等体积的浓度均为1mol d m-3 HAc 和 NaAc混合溶液中加入 0.01 mol dm-3 的 HCIA. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH2D. cdeba( C )D. BF3C. 是碱，其共轭酸是 HPO42- 。

D. 是酸，其共轭碱是 H2PO4- 。

35、下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是A. 共用注射器B. 性接触 36、下列物质中不属于毒品的是 A. 吗啡 B. 黄曲霉素C. 海洛因37、 具有下列表现： 儿童骨质生长不良和骨化不全， 成人患软骨病、易骨折，手足抽 ( A )A. CaB.ZnC.Fe38、 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是： (A) 低温高压(B) 高温低压 (C) 低温低压39、下列物质中，属于致癌物质的是： ( B ) A.谷酰胺B.苯并芘C.谷氨酸D.谷胱甘肽40、 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？( D )A. △ HB. p △ VC. qpD. qV41、 酸雨是指 pH ___C___ 的雨、雪或其它形式的降水。

A <6.0B <7.0C <5.6D <5.042、 江、 河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化 学有关的是 (B) (A) 盐析作用(B) 电解质聚沉作用(C) 溶胶互沉作用 (D) 破乳作用43、 下面的叙述中违背平衡移动原理的是( C )(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动44．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A )( C )C. 握手D. 母婴传播( B )D. 冰毒囟门晚闭， 出牙晚，“鸡胸” 或佝偻病， 搐 是 由 于 缺 乏 什 么 元 素 造 成D.I2 (B )(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对45．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性: ((A)凝固点降低 (B )沸点升高 (C)渗透压 (D )蒸气压升高46、 下列常用的能源中，属于新能源的是 ( C )(A)石油(B)天然气 (C)氢能 (D)水能47、 下列各物质中，含有氢键的是 (A )A.HFB.NaCIC.CH41448、 在稀醋酸溶液中，加入等物质量的固态NaAc ,在混合溶液中不变的量是49、稀溶液依数性中心的核心性质是50、下列各组量子数合理的是施可以使反应向正向移动的是A.增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压A. HAc 的K a 值减小B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变55. 在一定量的以 KCI 为稳定剂 AgCI 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度A.溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液是有渗透压D. 溶液的蒸气压下降A. n=2, I=0, m=1, ms=1/2B. n=2, l=2, m=0, ms=1C. n=1, l=0, m=0, ms=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, ms=-1/251.F 列函数均为状态函数的是A. B. U ， S , Q C.D. G ， S ，W52.F 列反应中, r H m 与产物的 f H m 相同的是53. A.2H 2(g)C. C (金刚石)°2(g)2H 2°(g)C(石墨)已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的1°2 °2(g)1° 2°2(g ) r H m =100 kJ mol 1，当反应达到平衡时,B. NO (g)D. H 2(g) N°2(g)H 2°(g)对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有A. 当厶H>O ,A S<0时，反应自发进行B. 当厶H<O ,A S>0时，反应自发进行C. 当厶H<O ,A S<0时，任何温度下均不自发进行A AlCl 3 ZnSO 4 KClB KCl AlCl 3ZnSO 4C KCl ZnSO 4 AlCl 3D ZnSO 4 KCl AlCl 356 下列属于溶胶的特性的有( B )A 电泳现象B 粒径 >100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应57.对于银锌电池：(-)Zn | Zn +(1mol L -1) H Aglmol L -1) I Ag(+)已知 E (Zn 2 /Zn)=-0.76V ， E (Ag /Ag)=0.799V ，该电池的标准电动势为( D )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V小到大的顺序正确的是 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为标准电动势为58. rG m ，标准平衡常数为 K59.E MF，则下列对r Gm ，K ， E MFA. rG m >0, E MF <0, K C.r G m <0, E MF <0, K列四个量子数正确的组合正确的是的值判断合理的一组是 >1 >1B. rG m >0, E MF <0,D.rG m <0, E MF >0,<1 <1A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;60. A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大； C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；61. 反应 A 2+2B2D 的速率方程为 v=kc(A 2)c 2(B) 则该反应A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应62.列分子或离子中，键角最小的是63.列结论正确的是A. HgCl 2B. H 2OC. NH 3D. PH 3D. 当厶H>O ,A S>0时，任何温度下均不自发进行FeS(s)+ Cu 2(aq ) = Fe 2+(aq ) + CuS(s ),该反应的平衡常数 K 为D. K 1 /K 21A. 0.1 mol ?L 甘油 1B. 0.1 mol ? L NaCl1C. 0.1 mol ?L AlCl 3D. 0.1 mol ?L 1 蔗糖则它们的pH 值由大到小的正确次序是69.在下列氧化还原电对中，E 值最大的是B. AgCl / Ag D. AgI / Ag64. 用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu 八，其反应为:66.F 列溶液中沸点最咼的是67. 有下列水溶液:(1) 0.01 mol L -1CH 3C00H⑵ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1HCI 溶液混合 ⑶ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaOH 溶液混合 ⑷ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaAc 溶液混合18A. 1.25 10B. 2.0 105517C. 8.0 10D. 2.9 1019(已知：K s ( CuS ) =1.27 X10-36K s ( FeS ) =1.59 XI0-19)65. 已知下列反应的平衡常数:H 2 (g)+S(sRH 2S(g): K 1 , 02(g)+S(sH 」S02(g): K 2则反应：出(g)+ SO 2 (g)O 2 (g) + H 2S(g)的平衡常数为A. K 1 - K 2B. K 1 -K 2 68. A. (1)>(2)>(3)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)3同一温度下，反应Ti 2eB. (1)>(3)>(2)>(4) D. (3)>(4)>(1)>(2)Ti 的标准电极电势为E 1，反应Ti Ti 的标准电极3电势为E 2，则Ti 3e Ti的标准电极电势为 E 3为A. E 1 + E 2C. (2 E 1 + E 2 ) /3B. E 1 X E 2 D. ( E 1 + E 2 ) /3A. Ag + / Ag C. AgBr /Ag(已知：K sp (AgCI )=1.5 X O -10K sp (AgBr )=7.7 氷0-13 K sp (Agl )=1.5 M 0-16)F 列粒子的空间构型正确的有F 列分子中偶极矩不为零的是F 列分子中心原子是 sp 2杂化的是SO 4 2-离子的空间构型是有下列水溶液:则它们的pH 值由大到小的正确次序是70.71.A. 72.73.74.75.76. 77.78. A. C.A. H , G ,UB. U , S, QC. G W UD. G , S , W下列反应中，r m与产物的 f H m 相同的是H 2(g) O 2(g)2H2O (g)1B.NO(g)~2 O 2(g) NO （金刚石）C（石墨）1D. H 2(g)■ O2(g)3F 列函数均为状态函数的是C (g)2 (g)A: SF 4 （平面四边形） B: [Fe(CN) 6]3-(正八面体形) C: Ag(NH 3)2+ (角形)D: ClO 4-(正四面体)CCl 4B. NH 3C. SF 6D. BeCl 2A. PBr 3B. CH 4C. BF 3D. H 2OA.平面正方形B.三角锥形C.四面体D. 八面体(1) 0.01 mol L -1CH 3COOH⑵ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1HCl 溶液混合 ⑶ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaOH 溶液混合 ⑷ 0.01 mol L -1CH 3 COOH 溶液和等体积 0.01 mol L -1NaAc 溶液混合A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)已知 E (Sn 4+ /Sn 2+)=0.15V , （Fe 3+ /Fe 2+ ）=0.77V ，在此两电对中，最强是A. Sn 4+B. Fe 2+C. Fe 3+D. Sn 2+在具有下列价层电子组态的基态原子中,金属性最强的是 A. 4s 1B. 3s 23p 5C. 4s 24p 4D. 2s 22p 1C. 0.1mol ?L 1 AlCl3D. 0.1 mol ?L 1 蔗糖79. 下列结论正确的是A. 当厶H>0, △ S<0时，反应自发进行B. 当厶H<0 , △ S>0时，反应自发进行C. 当厶H<0 , △ S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当厶H>0 , △ S>0时，任何温度下均不自发进行80. 已知某反应 2A(g) == B(s) +C(g) 的 r H m =100kJ mol 1，当反应达到平衡时，下列措 施可以使反应向正向移动的是 ( b )A •增加系统的温度B •增加A 物质的分压C •增加C 物质的分压D.降低A 物质的分压81.298K 时，向1L 0.1 mol ?L 1的HAc 溶液中，加入少量 NaAc 晶体，则 ( b ) A. HAc 的 K a 值减小 B. 溶液的 pH 值增加 C. 溶液的 pH 值减少D. HAc 的解离度不变82.用FeS(s)可以有效地除去重金属离子污染的废水治理中的Cu2+，其反应为：FeS(s)+ Cu2 + (aq ) = Fe2+ (aq ) + CuS( s ),该反应的平衡常数 K 为 ( a )A. 1.25 1018B. 2.0 10 55C. 8.0 10 17D. 2.9 10 19(已知：K s ( CuS ) =1.27X 10-36 K s ( FeS ) =1.59 X 10-19)AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由 小到大的顺序正确的是85. 下列溶液中沸点最高的是 83. 在一定量的以 KCl 为稳定剂 A AlCl 3 ZnSO 4 KCl B KCl AlCl 3 ZnSO 4 C KCl ZnSO 4 AlCl 384 下列不属于溶胶的特性的有 A 电泳现象 C 布朗运动D ZnSO 4 KClB 粒径 >100nm D 丁铎尔效应AlCl 3(b )A. 0.1 mol ?L 1 甘油B. 0.1 mol ?L 1 NaClA. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/286. 对于银锌电池：(-)Zn | Z2+(1mol L-1) Ag+(1mol-1)L | Agf),已知 E (Zn 2 /Zn)=-0.76V ， E (Ag / Ag ) =0 .799V ，该电池的标准电动势为 ( d )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V87. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG m ，标准平衡常数为 K ，标准电动势为89. 下列四个量子数正确的组合正确的是A ： n=3, l=-3, m=0, ms=0;B ： n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C ： n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D ： n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;90. 对钠，铝，磷，氯四种元素， 随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 A ： 第一电离能依次增加； B ： 最高氧化值依次增大； C ： 原子半径依次增大； D ： 电负性依次增大； 91. 下列粒子的空间构型正确的有A ： SF4 (平面四边形)B ： [Fe(CN)6]3- (正八面体形)C ： Ag(NH3)2+ (角形)D ： ClO4- (正四面体) 92. 下列判断中正确的是A. CO2 为非极性分子，而 SO2 为极性分子B. : Ag(NH3)2 ]+配离子中的中心离子 Ag +采取的是SP2杂化方式C. HI 分子比HBr 分子的共价成分多一些D. O2 ＋不具有顺磁性93. 下列四个量子数组合正确的是E MF ，则下列对 rG m ， KA. r G m >0, E MF <0, K >1 C. r G m <0, E MF <0, K >1 88. 同一温度下，反应 Ti 3， E MF 的值判断合理的一组是B. rG m >0, E MF <0, D.rG m <0, E MF >0,2e Ti 的标准电极电势为 E 1( b )K <1 K <1，反应 Ti e Ti 的标准电极电势为 E 2 ，则 Ti 33e Ti 的标准电极电势为 E 3 为A.E 1 ＋ E 2B.巳 X E 2C. (2E 1 ＋ E 2 )/3D. ( E 1 ＋ E 2 )/3C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/294. 列说法中错误的是95.96.97.98.A.99.A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Y( 0 ,就相同D. s轨道的角度分布波函数SO42-离子的空间构型是A. 平面正方形列各物质分子其中心原子以A. H2OYs( 0 ,也与角度B. 三角锥形sp2 杂化的是B. NO2I2的CCI4溶液中分子间主要存在的作用力是A. 色散力C. 取向力.诱导力.色散力分子构型不是平面三角形分子的有NH3 B.H2O C. BeCI2列判断中正确的是A. CO2 为非极性分子，而SO2 为极性分子，殆关C. 四面体C. SCl2B. 取向力D. 氢键.诱导力.色散力D. BF3( b )D. 八面体( a )D. CS2( d )( a )( a )B. : Ag(NH3)2 ]+配离子中的中心离子Ag +采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2 ＋不具有顺磁性100. 下列粒子的空间构型错误的是A. SF4 (平面四边形)B. [Fe(CN)6]3- (正八面体)C. Ag(NH3)2+ (角形)D. CIO4- (正四面体)101. 下列离子或分子有顺磁性的是A. O2B. O22-C. N2D. NO 102. 关于共价键的说法，下述说法正确的是A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数( b ) E. NO+( a )C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性•103. 下列分子中偶极矩为零的是（a ）A. NF3B. N02C. PCI3D. BCI3104. 下列函数均为状态函数的是（C ）A.H, G, UB.U, s,QC.G, W, UD.G, S, W105•下列反应中，r H m与产物的f H m相同的是(D)A.2H 2(g) O2(g) 2H2O(g)B.NO(g)12 O2( g) NO2(g)C.C（金刚石）C（石墨）D.H2(g)12 O2( g) H2O(g)106■下列结论正确的是（B ）A. 当厶H>0，△ S<0时，反应自发进行B. 当厶H<0，△ S>0时，反应自发进行C. 当厶H<0, △ S<0时，任何温度下均不自发进行D. 当厶H>0,A S>0时，任何温度下均不自发进行107. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): K1, O2(g)+S(s) SO2(g): K2则反应：H2 (g)+ SO2 (g) 一O2 (g) + H2S(g)的平衡常数为( D )C.K2/K1D.K1/K2108. 反应H2 (g)+Br2 (g) ° 2HBr(g)在800K 时K =3.8 M05, 1000K 时K =1.8 X03,则此反应A. K1- K2B. K1 K2A. r H m >0B. r H m <°A. (1)>(2)>(3)>(4)B. (1)>(3)>(2)>(4)C. (4)>(3)>(2)>(1)D. (3)>(4)>(1)>(2)A. 溶液的 pH 值增加B. HA 的 K a 值减小C. HA 的解离度不变D. 溶液的 pH 值减少( C )A. 1.0 10B. 1.0 10 88D. 1.0 108113. 在下列氧化还原电对中， E 值最大的是 ( A ) A. Ag+ ／Ag B. AgCl ／Ag C. AgBr ／AgD. AgI ／Ag(已知： K sp (AgCI ) =1.5 M 0-10 K $p (AgBr ) =7.7 M 0-13 K $p (AgI ) =1.5 X O-16) 114. 已知 E (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V ， E (Fe3+ /Fe2+ )=0.77V ，在此两电对中，最强是8112.已知某弱酸HA 在水中的K a 1.0 10 ，则A-的K b 为mol L-1CH3COOHmol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-伯Cl 溶液混合 mol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-1NaOH 溶液混合mol -L-1CH3COOH 溶液和等体积 0.01 mol • L-1NaAc 溶液混合 110. 有下列水溶液： (1) 0.01 (2) 0.01 (3) 0.01 (4) 0.01 则它们的pH 值由大到小的正确次序是111. 298K 时，向 1L 0.1mol L-1 的弱酸 HA 溶液中，加入少量其盐， 则C. r H m =0D. r H m 的正负无法判断109. 反应 A2+2B2D 的速率方程为 v=kc(A2)c2(B) 则该反应 A. 定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 总反应级数为三级D. 反应为二级反应 C. 61.0 10 6115. 电池反应为：PbSO4 + Zn = Zn2+ (0.02mol L-1) +Pb + SO42-(0.1mol L-1), •原为 A A. (-)Zn | Zn2+(0.02mol -1)L II SO4(0.1mol L-1) | PbS04(s) | Pb(+) B. (-)Pt | SO42(0.1mol L-1) | PbSO4|| Zn2+(0.02mol-1) • |L Zn(+) C. (-)Zn2+ | Zn II SO42 PbSO4 | Pt(+)D. (-)Zn | Zn2+(0.02mol -1)L | SO4-20.1mol L-1) | PbSO4(s) | Pt(+) 116. 下列分子中偶极矩不为零的是 (B ) A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCI2117. 选出核外电子排布正确的粒子 (D )A: (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10; B: (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5; C: (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2; D: (Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;118. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1119. 邻苯 甲酸分子间存在的分子间力有(C)A:色散力 B:取向力C:诱导力D:氢键120. 下列哪一组n 、|、m 量子数错误的是(B )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4 121.基态13Al 原子最外层电子的四个量子数应是(A )11 A. 3，1, +1，B. 4， 1, 0，211C. 3, 2，1，D. 3，2, 2，2122.下列分子或离子中，键角最小的是A. Sn4+B. Fe2+C. Fe3+D. Sn2+(A )123. 关于原子轨道的说法正确的是 ( C )A. 凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H 原子的1s 轨道和C 原子的2p 轨道混合起来而形 成的；C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 等的新轨道；D. 凡AB3型的共价化合物( B )A. 一般来说 键键能小于 键键能 ;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 ;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性 .二、判断题(F)1、已知下列过程的热化学方程式为 UF6(I) = UF6(g) ; △ rH 0 m = 30.1kJ • mol-1则此温度时蒸发 1mol UF6(l) ，会放出热 30.1kJ 。