《无机化学》考试大纲
一、溶液
(一)溶液得浓度
1.1、溶液浓度得表示方法:物质得量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、
体积分数、质量分数
2.2、溶液浓度得有关计算
(二)稀溶液得依数性
1.1、溶液得蒸汽压下降
2.２、溶液得沸点升高
3.3、溶液得凝固点降低
4.4、溶液得渗透压
二、化学反应中得能量关系
(一)基本概念与常用术语
1.1、体系、环境得概念与体系得分类
2.2、状态与状态函数,广度性质与强度性质
3.３、体系与环境进行能量交换得形式,热、功与热力学能得概
念
（二)化学反应热效应
1.1、能量守恒定律（热力学第一定律)及其数学表达式
2.2、反应热、恒压反应热与焓得定义,化学反应得焓变与恒压反
应热得关系
3.3、热力学标准状态得规定,热化学方程式及书写注意点
4.４、Hｅsｓ定律得内容及应用
5.5、标准生成焓得定义及应用（利用标准生成焓计算化学反应得
恒压反应热)
三、化学反应速率、限度与方向
(一)化学反应速率
1.化学反应速率得概念与表示方法
(1)平均速率
(2)瞬时速率
2、有效碰撞理论与过渡状态理论得要点,活化分子、活化能与活化络合物得概念,
活化能与反应热得关系
3、浓度对化学反应速率得影响
(1)(１)基元反应与非基元反应
(2)(2）质量作用定律
(3)（3)反应速率方程、反应速率常数与反应级数
４、温度对化学反应速率得影响
(1)（1)Vａn`t Hoｆf 经验公式
（２) Arrｈｅｎius公式与反应活化能得计算
５、、催化剂对反应速率得影响
(１）催化剂得概念
(2）催化剂对反应速率得影响
(二）化学反应得限度与方向
1、可逆反应与化学平衡
2、化学平衡常数得概念与应用
（1）(1)实验平衡常数
（2）(2）标准平衡常数
（3）(3)平衡常数表达式得书写规则
（4）（4)平衡常数得应用
(三)化学平衡得移动
(１)浓度对化学平衡得影响
(2)压力对化学平衡得影响
（3)温度对化学平衡得影响
(４）平衡原理移动
四、电离平衡与溶液得酸碱性
(一) 酸碱质子理论
1、酸碱得定义
2、酸碱反应
3、酸碱得强度
(二) 溶液得酸碱性
1、水得电离平衡、水得质子自递作用、水得离子积
２、溶液得酸度
（三)电解质溶液
１.强电解质溶液:电离度、表观电离度、活度、活度系数、离子强度
2.弱电解质溶液得电离平衡:电离常数、稀释定律、同离子效应、盐效应
(四）盐类得水解
1.盐类水解得实质
2.各类盐得水解平衡
3.影响盐类水解得因素:温度得影响、浓度得影响、酸度得影响
（五) 缓冲溶液
１．缓冲溶液得概念、抗酸成分、抗碱成分、缓冲对、缓冲系
2．缓冲作用原理
3.缓冲溶液pH值得计算
4.缓冲溶液得缓冲能力
５、缓冲溶液得选择与配制
五、沉淀-溶解平衡
(一) 难溶电解质得溶度积
１.溶度积常数
2.溶度积与溶解度得相互关系及换算
3．溶度积规则
(二)沉淀得生成与溶解
1.沉淀得生成
２.分级沉淀
3.沉淀得溶解
4.沉淀得转化
六、氧化还原与电极电势
(一）氧化还原反应得基本概念
1.氧化数得概念及确定规则,氧化数与化合价得区别,歧化反应
2.氧化还原共轭关系得基本概念
3.氧化还原方程式得配平(氧化数法与离子－电子法)
(二) 电极电势
1． 1.原电池得概念、组成及工作原理，盐桥、电极、电极反应(半
电池反应)及电池反应,原电池得符号表示
2． 2.电池电动势,电极电势得概念
3．3．标准氢电极、标准电极电势、标准电极电势表
4．4．Nerｎｓt方程式，影响电极电势得因素
(三) 电极电势得应用
1、比较氧化剂与还原剂得相对强弱
2、判断氧化还原反应进行得方向
3、判断氧化还原反应得限度
4、元素标准电极电势图及其应用
七、原子结构
（一) 核外电子运动状态得描述
1.核外电子运动得特殊性
２.核外电子得运动状态:波函数与电子云得概念、四个量子数得意义、取值及对核外电子运动状态得影响
（二) 多电子原子得结构
1.基态原子中电子分布原理:Ｐauli不相容原理、能量最低原理、Hｕnd规则
2．多电子原子轨道得能级:近似能级图、屏蔽效应、钻穿效应及电子构型得表示法
(三) 电子层结构与元素周期系
1.元素周期系与电子层结构得关系
2．元素性质得周期性
八、化学键与分子结构
(一)共价键理论
1.现代价键理论
2．杂化轨道理论
3．分子轨道理论
4.键参数:键长、键角、键能
(二）分子间作用力与氢键
1.分子得极性
2．分子间作用力（取向力、诱导力、色散力)
３．氢键
(三）离子极化、晶体
１. 离子极化得概念及一般规律、离子极化对键型与无机物性质得影响
2. 晶体得一般概念、晶体得类型与晶格能
九、配位化合物
(一) 配位化合物得基本概念
1.配位化合物得定义、配位化合物得组成、配位数、配离子得电荷
2.配位化合物得类型：简单配位化合物、螯合物
３．配位化合物得化学式与命名
(二) 配位化合物得价键理论
1.键得本质与配合物得分类,内、外轨型配合物,高、低自旋配合物
2．配位化合物得磁性
3.配位化合物得空间构型
(三）配位化合物在水溶液中得稳定性
1．配位平衡常数:稳定常数与不稳定常数
２.配位平衡得移动及与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡得关系(四）配位化合物得应用
1．在生物学方面得应用
２.在医药学方面得应用
3．在分析化学中得应用
十、重要元素及其化合物
( 一) 概述
1.元素在自然界得分布
2.无机物得性质
(二）卤素
1.卤素得通性
2.卤素单质
３.卤化氢与氢卤酸
4．氯得含氧酸及其盐
5.常用得含卤素药物
(三)氧族元素
１．氧族元素得通性
2. 氧、臭氧与过氧化氢
3. 硫、硫化氢与金属硫化物
4. 硫得重要含氧酸及其盐
5. 常用得含氧族元素药物(四）氮族元素
1.氮族元素得通性
2.氨与铵盐
3．氮得含氧酸及其盐
4.磷得含氧酸及其盐
5.常用得含氮族元素药物
(五) 碳族元素与硼族元素
1.碳族元素与硼族元素得通性
２.活性炭得吸附作用
3.碳得无机含氧酸及其盐
４．硅得含氧化合物
5．硼酸与硼砂
６.常用得含碳族与硼族元素药物(六) ）过渡元素
１.过渡元素得通性
２．铬、锰得重要化合物
3.铁得重要化合物
4.铜、银得重要化合物
5.锌、镉、汞得重要化合物
6.常用得含过渡元素药物。