《弱电解质电离平衡》教案
廉江市第一中学温毛桂
1. 教材及课程标准内容的分析：专题三“溶液中的离子反应”是专题二化学平衡理论的延伸和扩展。

在第1节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离平衡”这部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。

弱电解质的电离的学习既可以巩固前边所学的有关化学平衡的知识，又能使他们有效的扩展知识，为理解水解平衡的移动及水解原理的应用打下基础，起着承前启后的重要作用。

2. 学情分析：学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律。

通过之前充分的预习，具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展“三导五步”学习方式。

3. 学习目标
（1）、会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（2）、会写弱电解质电离方程式、电离平衡常数表达式；会计算弱电解质电离平衡常数、电离度；会分析电离平衡移动。

（3）、了解影响弱电解质平衡常数及电离度的因素。

4. 学习重点难点：会计算弱电解质电离平衡常数、电离度；会分析电离平衡移动。

5. 考纲要求：了解弱电解在水溶液中的电离；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

6. 方法导引：比较，归纳。

7. 教学过程
【复习引入】在上一节课我们知道醋酸的溶液中，醋酸只有极少数部分发生电离（25℃，1mol/L醋酸中，1000个醋酸分子中只有4个发生电离，其余以分子形式存在）。

我们有没有办法使得更多的醋酸分子发生电离呢？带着这个问题这节课我们就来探讨弱电解质的电离平衡。

首先来了解学习目标等相关内容。

【投影】PPT投影并讲解。

【过渡】我通过对导学稿的批改发现，我们在有些题目上处理得还不够好，我们一起来看看主要存在有哪些问题。

【投影】PPT投影学生答题中主要存在问题并讲解。

【课堂检测】限时6分钟。

教师投影学生答案，及正确答案。

小组讨论2分钟自行解决问题。

老师讲解学生仍不能自行解决的题目。

【讲解并板书】
三、影响电离平衡移动因素
1. 温度：升温，平衡向正方向移动(电离是一个吸热过程)，电离度增大，平衡常数增大。

2. 浓度：
（1）加入某种相同离子，该离子浓度增大，平衡向逆方向移动，电离度减小
（2）加入某种能与离子反应物质，该离子浓度减小，平衡向正方向移动，电离度增大。

（3）加水稀释，平衡向正方向移动，电离度增大，离子数目增多，但离子及弱电解质浓度均减小（弱电解质减小幅度大）。

应用理论结合错题分析：平衡移动、离子个数、离子浓度等变化。

【当堂训练】限时5分钟。

小组讨论2分钟并把讨论结果写到小黑板上。

教师投影正确答案。

单独提问有问题题目解法。

教师点评及讲解。

【小结】
【作业】完成课后拓展，并把课本P 69-70 第2、6、7题答案写到作业本上。

板书设计：
弱电解质电离平衡
一． 电离平衡状态
二． 电离平衡常数（Ka 、K b ）
如H A ⇌ H + + A -
)HA ()H ()A (c c c Ka +-= 三． 电离度：%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的电解质浓度α 注意：弱电解质浓度越大，电离度越小
四． 影响电离平衡移动因素
1. 温度：升温，平衡向正方向移动(电离是一个吸热过程)；电离度增大，平衡常数增大。

2. 浓度：
（1）加入某种相同离子，该离子浓度增大，平衡向逆方向
移动，电离度减小
（2）加入某种能与离子反应物质，该离子浓度减小，平衡向正方向移动，电离度增大。

（3）加水稀释，平衡向正方向移动，电离度增大，离子数目增多，但离子及弱电解质浓度均减小（弱电解质减小幅度大）。