2NH3 ,测得NH3%与温度T的
请判断该反应的正反应是__放___热反应(填“放”或
“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时加入N2和H2 后随温度的升高，反应速
NH3%
率增大，NH3%增多，在 T1时达到平衡。此时再升 高温度，由于正反应是放
热反应，故平衡向逆反应
方向移动，NH3%降低， 因此T1时NH3%最高。
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的 变化对下列反应的影响,图中Y轴是指
A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0
B A. 平衡混合气体中C的体积分数
B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
率__减_小______。 （填增大、减小、不变）
题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用
例5： mM(s) + nN(g)
pQ(g) △H ＜ 0
,的
可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有
关叙述正确的是（
A）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D%
P
0
200℃ 600℃
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增 大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、
4NO(g) + 6H2O(g)
D
△H ＜ 0
2.已知某可逆反应：aA(g) ＋ bB(g)
cC(g)在密闭容器
中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合
气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是 ( B
) 解题原则：定一议二
A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热
(3)作判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对
比，作出正确定判断。
五.化学平衡图像题的基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
Hale Waihona Puke 练习：1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与
温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点
中表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（B
）
A. A点和E点 B. C点 C. B点 D. D点
m2. A(s） + n B(g) p C (g)△H ＜ 0
A． x + 3y 2z △H ＞ 0
B． x + 3y 2z △H ＜ 0
B
C．5x + 3y 4z △H ＜ 0
D．X + 2y 3z △H ＜ 0
1.如图所示，800℃ 时A、B、C三种气体在密闭容 器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出 的结论是（ C）
A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是0_._1_m_o_l _/(_L_•_m_in__) _。(mol0/.L4)
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A____2_B__+__C_______ 0.2
一、化学平衡图像类型
D%
0
P
D%
0
T2 T1
P
二．有关化学平衡图像的知识规律：
1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素 2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）
三．化学平衡图像题的解答原则：
1.“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐 标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表 示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标 所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
四．解答化学平衡图象题的步骤:
(1)看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)、二看线(即线
的走向和变化趋势)、三看点(即起点、折点、交点、 终点)、四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等 ) 、五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。
(2)想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平
衡的影响规律。
A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条
件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数
据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是(
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度
AB)
乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间
0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在
不同压强下随温度的变化情况，在下列平
衡体系中，横线表明的物质可代表x的是
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
△H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g)
△H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g)
Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
题型4：图像的定量分析
例4：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式
A
（3）8min后，若将容器的体
0.1
积缩小一半，c(A)将__增_大_____
C
c(B)将__增_大_____c(C)将增__大_____0
2 时间（min)
（填增大、减小、不变）；
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时
混合气体的相对平均分子质量_增__大________ , A的转化
上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压
强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( C
)
A. m + n p
B%
B. n p
C. x点的状态时混合体系中
v正 v逆 D. x 点的状态比 y点的状态
混合体系中的反应速率快
•x •y 压强
3. 已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
T1 T
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效 率较高
3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) △H﹤0， 在不同温度和不同压强下(P1>P2)达平衡 时，混和气体中Z的百分含量随温度、
2.“先拐先平，数值大” 原则：在化学平衡图像中， 先出现拐点的反应则先达到平衡， 先出现拐点的曲线表示的温度较 高或压强较大。
三．解答化学平衡图像题的一般方法—“标、点、线、面”分析法
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、 交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
压强变化的曲线为( C )
题型2：由图像特征判断方程式
例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体 积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲
线的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)△H ＜ 0 D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是