第二章化学键与分子间作用力
第一节共价键模型第一课时
主备人：曲桂菊张希忠
【学习目标】
1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。
能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
B案
【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。
1、化学键的定义：。
化学键的分类：、
2、离子键的定义：。
共价键的定义：。
3、离子化合物的定义：。
共价化合物的定义：。
4、下列说法正确的是（）
A、由分子组成的物质中一定含有化学键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非金属元素间不可能形成离子键
D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物
5、下列物质中含有相同的化学键类型的是
A、NaCl HCl H2O NaOH
B、Cl2 Na2S HCl SO2
C、HBr CO2 H2O CS2
D、Na2O2 H2O2 H2O O3
C案
一、共价键的形成及本质
【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。
为什么会出现这种情况?
2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？
【小结】
1．共价键的本质：
说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
2．共价键的形成条件：
①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键；
②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
2．共价键的表示方法：
【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。
并认真阅读课本32页-33页回答下列问题
(提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)
1、σ键和π键的区别是什么？
2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型
【小结】
二、共价键的分类
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以
及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成。
试讨论H2、HCl、Cl2分子中的σ键分别属于其中的那一种。
【合作探究三】为什么两个氢原子合成氢分子，两个氯原子合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？共价键有哪些特征?（阅读课本P34页共价键的特征）
【小结】
二、共价键的特征
1、饱和性。
共价键的饱和性可以决定。
2、方向性。
共价键的方向性决定。
【阅读探究四】认真阅读课本P35页理解共价键的另一分类:极性键和非极性键
一、共价键的分类
1、根据共用电子对的数目，
共价键
2、根据原子轨道的重叠方式
共价键
3、根据共用电子对是否偏移
共价键
二、共价键的特征
1、，决定了
2、，决定了
【当堂检测】
1．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）
A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4
2．下列分子中存在π键的是（）
A．H2 B．Cl2C．N2 D．HCl
3. 对σ键的认识不正确的是（）
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
4．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
5.水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有；水分子的键角接近900是因为共价键具有。
6．在HCl分子中，由H原子的一个轨道与Cl原子的一个轨道形成一个键；
在Cl2分子中两个Cl原子均以轨道形成一个键。
A案
1．下列物质中，含有极性键和非极性键的是（）A．CO2 B．H2O C．Br2D．H2O2
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是（）
A．6和8 B．16和8 C．14和8 D．19和17
3．下列过程中，共价键被破坏的是：（）
A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
4．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性
5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。
下列说法正确的是（）
A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有极性键
C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60的摩尔质量是700
6．下列化合物中价键极性最小是（）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4D．PCl5
7.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
8.下列说法正确的是：
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动。