电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个 原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学பைடு நூலகம்。
（3）共价键的本质：
电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它 们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量 降低，形成化学键。 （4）共价键的形成条件：
通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形 成的化学键为共价键，成键原子一般具有未成对电子。
如：HCl、H2、Cl2、N2、H2O、NH3、CH4、CO2、 的原子之间都形成共价键。
（5）表示方法：
① 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子、原 子最外层电子的式子。如：
H:H Cl:Cl
② 结构式： 是把电子式中共用电子改成短线的化学式。
[试一试] 用结构式表示Cl2、HCl、H2 CO2、N2、
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对， 为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形 成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电 负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
共价键的形成：
成键原子相互接近时，原子轨 道发生重叠，自旋方向相反的未成 对电子形成共用电子，电子在两原 子核之间出现的概率增加，受到两 个原子核的吸引，导致体系的能量 降低，形成化学键。
一、共价键
1、共价键的形成及本质 （1）共价键的形成 ：
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原
子轨道是 C
【回顾】
通过必修的学习,你对共价键有 那些了解？
1、共价键是原子间通过共用电子所形成 的化学键。
2、共价键的成键微粒是原子。
3、共价键的存在：
非金属单质 共价化合物 离子化合物
在共价键究竟是怎样形成的， 其特征又是怎样的呢？
【探究】以氢分子的形成为例研 究共价键的形成及共价键的本质
两个核外电子自旋方向 相反的氢原子靠近
（2）方向性：共价键尽可能沿着电子出 现概率最大的反向形成，这就是 共价键的方向性。
1、下列说法正确的是
B
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、氮分子中的化学键是 B
A、3个σ键
(1). σ键的形成 “头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
σ键的成键特点：
1).沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠 成键 2). σ键可以沿键轴旋转； 3). σ键较稳定，存在于一切共价键中。
因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的。
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子 称为π电子。
ZZ X
π键的成键特点:
1). “肩并肩”重叠成键； 2). 电子云重叠程度不及σ键，较活泼； 3). π键必须与σ键共存； 4). π键不能自由旋转。
小结
项
键
目
型
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差（绝对
值）
2.1
0.9
1.0
1.7
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的
将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之离间子形成的化学键。共价
3、共价键的特征
（1）饱和性：每个原子所能形成共价键的 总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。