• 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
因为在反应前和反应后都没有什么变化, 都是NH3, 只是促进CO2的溶解，故起了 媒介作用。
6.为什么采用饱和的食盐水？
目的：提高产量。
氨碱法制纯碱有哪些优缺点？
课本P44
• 优点：1.原料经济易得2.副产品氨气和二氧 化碳都可以回收循环使用，能连续生产。
氨气易溶于水，其溶液呈碱性，二氧化碳 通入水中生成碳酸，二者相遇发生中和反 应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳。
4.过滤之后的母液中还有没有NaHCO3？
有碳酸氢钠，而且该溶液是碳酸氢钠的饱和 溶液。
5.为什么说氨是媒介？
• NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 缺点：1.回收氨气后，生成了没有多大用途 的氯化钙（CaCl2），且污染环境2. NaCl 利用率低。废液中还含有大量的食盐，使 得原料食盐的利用率只有约70％，这是一 个很大的损失。
联合制碱法（侯氏制碱法）
侯德榜，字致本，中国化学 家。撰写了《纯碱制造》。 “侯氏制碱法”的创始人， 创立了中国人自己的制碱工 艺 。打破了当时西方国家对 制碱技术的垄断，促进了世 界制碱技术的发展。使中国 人在世界化学界赢得了一席 之地！！！可谓扬眉吐 气！！！
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱
以从海水中得到的食盐为原料，如何
实现NaCl
Na2CO3的转化？
元 素 守 恒
中和反 应原理！
加C、O 去Cl
向饱和食盐水
中通入CO2
向饱和食盐水中先通入
NH3制成饱和氨盐水
CO2
石灰石
加压
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收
CO2
饱和食盐水
补充：氯化铵和熟石灰生成氨气的反应原理：
△
2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
师生共同分析
• 1.石灰石的作用是什么？ • 石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧
化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气， 从而实现氨的循环利用。
高温
• CaCO3 = CaO+CO2↑ • NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl • CaO＋H2O＝Ca(OH)2
△ • 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
• 2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和 氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？
NaHCO3先结晶析出，在相同温度下， NaHCO3 的溶解度比NH4Cl小，且生成NaHCO3的质量大， 故NaHCO3先结晶析出。
• 3.为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化 碳？
不一定，纯碱不是碱！！
向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察 现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察 现象。
实验现象：__有_大__量__气__泡__产_生__，__燃__着__的_木__条__熄__灭___。
思考：（1）由现象可知生成物中一定有__C_O_2__ （2）该反应的化学方程式 _____N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l=_2_N_a_C_l+_C_O_2_↑_+_H。2O （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 相应的化学方程式 ____N_a_2C_O__3+_H_2_S_O_4=_N_a_2_S_O_4+_C_O__2↑_+_H。2O
• 对上述信息的有关理解不正确的是（ ） • A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 • B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质 • C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 • D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
答案：B.析出晶体后剩余溶液中溶质是 NaHCO3、NH4Cl、NaCl
二、纯碱的性质
（1）.Na2CO3的物理性质
NH3 饱和氨盐水 加压通 过滤
入CO2
NaHH3
氨碱法（索尔维制碱法）制纯碱的 反应原理☆
• NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl △
• 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
原料：食盐、二氧化碳、氨气
产物：纯碱（主要产物）、氯化铵（次要产物）
凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我 们黑头发黑眼睛的人也能办到！
侯氏制碱法的反应原理：
①NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl △
②2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
③中用向的。滤N出H4NCaIH单C独O结3晶晶体析的出母，液用中作加氮入肥研，细N的aCNl则aC可I，循使环其使
食盐的溶解度受温度变 化影响较小,要提取,只能 把水蒸干结晶.而纯碱的 溶解度随温度下降显著 降低,冬天很易达到饱和 而析出,所以用“捞”的 方法即可 。
（链接中考）氨碱法生产纯碱的主要反应原 理如下：
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（2）2NaHCO3=△=Na2CO3+CO2↑+H2O．
化学名 称
碳酸钠
俗称
苏打 或 纯碱
颜色 状态 溶解性
白色
粉末或 颗粒 易溶于水
2. Na2CO3的化学性质（video）
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2~3 滴酚酞试液，观察现象。
实验现象：______溶__液__变_红__________。 结论：（1）Na2CO3溶液显碱性，pH>7。
（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？
(1.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它 们的溶解度都会降低。2.平衡移动)
侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？缺点 呢？
优点：1.把氨厂和碱厂建在一起联合生产，由 氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳，析出氯 化铵后的食盐溶液可循环利用，使食盐的利 用率得到了提高。
2.NH4Cl可作化肥。 缺点：腐蚀设备严重。
这两种制碱方法有何异同?
相同点：总原理相同 NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
△ 2NaHCO3 ＝ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法。
评价方案
• 思考：我国最大的内陆咸水湖——青海湖 “冬天捞碱”（纯碱—碳酸钠Na2CO3）， “夏天晒盐”（食盐—氯化钠NaCl）。这 种季节性的生产方式原理是什么？