2014年山东省济宁市中考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．（1分）（2014•济宁）物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）A．氮气性质稳定保护气B．酒精可燃性消毒剂C．食醋酸性除水垢D．干冰升华吸热人工降雨2．（1分）（2014•济宁）日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用．其中，运用不正确的是（）A．低温冷藏有助于减缓食品腐败B．保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期C．烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富D．食用碱可消除面粉发酵产生的酸味3．（1分）（2014•济宁）“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A．水是一种氧化物B．水是由氢、氧两种元素组成的C．水分子中含有氢、氧两种原子D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子4．（1分）（2014•济宁）对下面一些实验现象的描述，正确的是（）A．氢气在空气中点燃﹣﹣发出黄光、放出热量B．铁粉在空气中加热﹣﹣剧烈燃烧、生成黑色固体C．浓硫酸敞口放置﹣﹣溶液的颜色、质量不变D．烧碱固体放入水中﹣﹣迅速溶解、溶液温度升高5．（2分）（2014•济宁）对下面符号或示意图的理解，正确的是（）A．F e2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．N O2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C．N H4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素6．（2分）（2014•济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（）①2CO+O22CO2 ②CuO+CO Cu+CO2③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．A．①③B．②③C．③④D．②④7．（2分）（2014•济宁）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是肖酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大8．（2分）（2014•济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．C H4、CO、CO29．（2分）（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银10．（2分）（2014•济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．H Cl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．H Cl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2二、填空与简答（共17分）11．（4分）（2014•济宁）分子、原子和离子都是构成物质的粒子．请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）（1）五氧化二磷分子中的原子_________；（2）氯化镁中溶液中的离子_________；（3）化肥硫酸铵中的原子团_________；（4）二氧化碳溶液中的分子_________．12．（4分）（2014•济宁）今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中_________，其主要成分是_________（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有_________；（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是_________．13．（4分）（2014•济宁）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_________，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是_________；（3）试分析产生以上现象的原因是_________．14．（4分）（2014•济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂．目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为_________；（2）在A→B之间，过滤操作的目的是_________；（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是_________（用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法_________（用化学方程式表示）．15．（1分）（2014•济宁）近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染，“霾”由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等．它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行．下面治理雾霾的措施中，可行的是_________．①压减化石燃料②控制车辆使用③减少户外活动④加强城市绿化⑤关闭厂矿企业⑥调整能源结构．三、实验与探究（共11分）16．（11分）（2014•济宁）（1）实验室可用草酸（H 2C 2O 4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H 2C 2O 4CO 2↑+CO ↑+H 2O ）．用具的实验装置如图：若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：①装置A 中，盛放浓硫酸的仪器名称是 _________ ；②收集一氧化碳时，打开a 、b ，关闭c ，装置B 的作用是 _________ ．由于一氧化碳有毒，多余的气体应 _________ （填写具体处理办法）；③关闭 _________ 、打开 _________ ，释放出二氧化碳，并通过装置 _________ 可收集到干燥的二氧化碳气体．（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤 现 象 结 论取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 缓慢有少量气泡冒出_________另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰． 迅速有大量气泡冒出请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤 现 象 结 论_________ _________ 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 _________ _________四、分析与计算（共6分）17．（2分）（2014•济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7O 5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 _________ ；（2）焦亚硫酸钠中S 、O 两种元素的质量比为 _________ ．18．（4分）（2014•济宁）课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3和NaNO 3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应．实验过程、现象如图：请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是_________；（2）滴加Ba（NO3）2的目的是_________；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为_________．（简单写出必要的计算过程）．2014年山东省济宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．（1分）（2014•济宁）物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（）A．氮气性质稳定保护气B．酒精可燃性消毒剂C．食醋酸性除水垢D．干冰升华吸热人工降雨考点：常见气体的用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：物质的性质与用途．分析：根据各物质的性质及用途分析解答．A、氮气化学性质稳定，常用于做保护气体．B、酒精能燃烧，但不是消毒剂．C、食酸有酸性，能除去水垢．D、干冰易升华吸热．解答：解：A、氮气化学性质稳定，常用于做保护气体，故正确．B、酒精能燃烧，但不是消毒剂，故错误．C、醋酸能与水垢中的物质反应，使其转化成可溶于水的物质，故正确．D、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，常用于人工降雨，故正确．故选B点评：该题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的掌握与了解，属基础性知识考查题．2．（1分）（2014•济宁）日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用．其中，运用不正确的是（）A．低温冷藏有助于减缓食品腐败B．保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期C．烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富D．食用碱可消除面粉发酵产生的酸味考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常用盐的用途；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A、根据食品腐败是食品的缓慢氧化过程，细菌的繁殖过程考虑；B、根据保鲜膜的作用考虑；C、根据维生素在高温时发生变化考虑；D、根据食用碱的作用考虑．解答：解：A、食品腐败是食品的缓慢氧化过程，细菌的繁殖，低温环境不利于细菌的繁殖，所以有助于减缓食品腐败，故A说法正确；B、保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，不与氧气接触，食品不能进行缓慢氧化，延长了保质期，故B说法正确；C、维生素在高温时发生变化，失去了营养，故C说法错误；D、食用碱是与面粉中的酸性物质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，且不酸，故D说法正确．故选C．点评：解答本题关键是要知道食物腐败是食物进行缓慢氧化过程，知道维生素在高温时发生变化，知道食用碱的作用．3．（1分）（2014•济宁）“水是生命的源泉”．下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A．水是一种氧化物B．水是由氢、氧两种元素组成的C．水分子中含有氢、氧两种原子D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据氧化物的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据物质的分子结构来分析；D．根据分子构成来分析．解答：解：A．根据水的化学式H2O可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B．根据水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知，水分子中含有氢原子和氧原子，正确；D．根据水的化学式H2O可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．（1分）（2014•济宁）对下面一些实验现象的描述，正确的是（）A．氢气在空气中点燃﹣﹣发出黄光、放出热量B．铁粉在空气中加热﹣﹣剧烈燃烧、生成黑色固体C．浓硫酸敞口放置﹣﹣溶液的颜色、质量不变D．烧碱固体放入水中﹣﹣迅速溶解、溶液温度升高考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．C、根据浓硫酸敞口放置的现象进行分析判断．D、根据烧碱固体放入水中的现象进行分析判断．解答：解：A、氢气在空气中点燃发出淡蓝色火焰、放出热量，故选项说法错误．B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加，故选项说法错误．D、烧碱固体放入水中，迅速溶解、溶液温度升高，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸碱的性质等即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．5．（2分）（2014•济宁）对下面符号或示意图的理解，正确的是（）A．F e2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．N O2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物C．N H4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5D．两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素的定义进行解答．B、根据化学式表示物质的组成进行解答；C、根据化合价原则进行解答；D、根据元素的定义进行解答解答：解：A、Fe2+、Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，故A错误；B、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，故B说法错误；C、NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5，说法正确；D、核内质子数相同的一类原子统称为元素，和核外电子排布无关，故D说法错误；故选C点评：本题考查全面，注重基础，题目较易．6．（2分）（2014•济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型．下面几组分类结果最合理的一组是（）①2CO+O22CO2 ②CuO+CO Cu+CO2③Na2O+2HCl═2NaCl+H2O ④Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2．A．①③B．②③C．③④D．②④考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：可以根据反应物和生成物的种类方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：①中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；②属于氧化还原反应；③④中反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应．故选：C．点评：解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．7．（2分）（2014•济宁）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的是（）A．50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是肖酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向右平移，氯化钠的溶解度减小D．50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A．根据溶解度曲线上的点、曲线上下的点的含义来分析；B．根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；C．根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；D．根据影响固体物质溶解度的因素来分析．解答：解：A．溶解度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液；故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大；故正确；C．氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小；故错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度主要受外界因素中的温度影响，温度不变，二者的溶解度也不改变；故错误．故选B．点评：解题时一定要注意：两种物质的溶解度与温度的关系进行分析解答．8．（2分）（2014•济宁）某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A．H2、CH4B．H2、CO C．H2、CH4、CO D．C H4、CO、CO2考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的检验、鉴别与推断．分析：根据通过过量的澄清石灰水，变浑浊；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，进行解答．解答：解：通过过量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳．所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2．故选D．点评：本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．9．（2分）（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（）A．用金属铁同时提炼出铜和银B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C．用金属铁提炼出金属铜D．用金属铜提炼出金属银考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理；故选项为：B．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度．10．（2分）（2014•济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．H Cl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．H Cl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论．解答：解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠；故选项为：C．点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．二、填空与简答（共17分）11．（4分）（2014•济宁）分子、原子和离子都是构成物质的粒子．请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）（1）五氧化二磷分子中的原子P、O；（2）氯化镁中溶液中的离子Mg2+、Cl﹣；（3）化肥硫酸铵中的原子团NH4、SO4；（4）二氧化碳溶液中的分子H2O、H2CO3．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）五氧化二磷分子中的原子是磷原子和氧原子，其符号分别为：P、O；（2）氯化镁中溶液中的离子为镁离子和氯离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其符号分别为：Mg2+、Cl﹣；（3）化肥硫酸铵中的原子团为铵根和硫酸根，根据常见原子团的写法，其分别可表示为：NH4、SO4；（4）二氧化碳溶液中的分子由两种，一种为水分子，一种为碳酸分子，根据分子的表示方法，其化学式可表示为：H2O、H2CO3；故答案为：（1）P、O；（2）Mg2+、Cl﹣；（3）NH4、SO4；（4）H2O、H2CO3；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（4分）（2014•济宁）今年5月，吴王夫差剑重返苏州．吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发．仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中合金，其主要成分是Cu、Sn（填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有硬度大，耐腐蚀；（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2（OH）2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应．考点：合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据合金的定义分析；（2）根据文中信息分析；（3）根据铜锈的成分分析解答：解：（1）青铜属于铜锡合金；（2）从文中信息可以看出，青铜具有硬度大，耐腐蚀的特点；（3）碱式碳酸铜中含有碳元素、氢元素和氧元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关故答案为：（1）合金；Cu、Sn；（2）硬度大，耐腐蚀；（3）铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应点评：本题考查了金属锈蚀的条件以及合金的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．13．（4分）（2014•济宁）用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是浓氨水；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是浓盐酸，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是浓氨水；（3）试分析产生以上现象的原因是浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，按发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色．考点：酸碱指示剂及其性质．专题：实验性简答题．分析：仔细阅读题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，从指示剂的变色来进行考虑，以及浓氨水浓盐酸有挥发性．解答：解：（1）无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色；（2）石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢体遇到试剂中的。