化学反应原理课后习题答案【篇一：化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案】lass=txt>第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量的变化p5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol n2 (g)与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2 kj热量。
(2)1 mol n2 (g)与适量o2（g）起反应，生成no2（g），吸收68kj热量。
(3)1 mol cu(s)与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157kj热量。
(4)1 mol c(s)与适量h2o（g）起反应，生成co（g）和h2 (g)，吸收131.3 kj热量。
(5)卫星发射时可用肼（n2h4）作燃料，1 mol n2h4(l)在o2（g）中燃烧，生成n2（g）和h2o（l），放出622 kj热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（c8h18），1 mol c8h18 (l)在o2（g）中燃烧，生成co2（g）和h2o（l），放出5 518 kj热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
p6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
p10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。
p13习题2.完全燃烧多少摩h2使生成液态水，才能得到1000 kj热量？3. 4.0 g硫粉在o2中完全燃烧生成so2，放出37 kj热量，计算s的燃烧热。
4. 1.00 g ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出55.6 kj热量，计算ch4的燃烧热。
5. 2.00 g c2h2完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6 kj热量，3.00 mol c2h2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的ch4和c2h2，哪种气体燃烧放出的热量多？6.nh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g)，已知(1)h2(g)+(2)n2试计算nh3(g)燃烧热量。
7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kj能量。
一般人每行走1 km大约要消耗170 kj能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、【篇二：化学选修4化学反应原理课后习题和答案】ass=txt>第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化p5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol n2 (g)与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2 kj热量。
(2)1 mol n2 (g)与适量o2（g）起反应，生成no2（g），吸收68kj热量。
(3)1 mol cu(s)与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157kj热量。
(4)1 mol c(s)与适量h2o（g）起反应，生成co（g）和h2 (g)，吸收131.3 kj热量。
(5)卫星发射时可用肼（n2h4）作燃料，1 mol n2h4(l)在o2（g）中燃烧，生成n2（g）和h2o（l），放出622 kj热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（c8h18），1 mol c8h18 (l)在o2（g）中燃烧，生成co2（g）和h2o（l），放出5 518 kj热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
p6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
p10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。
p13习题1. 2.5 mol c在o2中完全燃烧生成co2，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩h2使生成液态水，才能得到1000 kj热量？3. 4.0 g硫粉在o2中完全燃烧生成so2，放出37 kj热量，计算s的燃烧热。
4. 1.00 g ch4完全燃烧生成液态水和co2，放出55.6 kj热量，计算ch4的燃烧热。
5. 2.00 g c2h2完全燃烧生成液态水和co2，放出99.6 kj热量，3.00 mol c2h2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的ch4和c2h2，哪种气体燃烧放出的热量多？6.nh3(g)燃烧生成no2 (g)和h2o(g)，已知(1)h2(g)+(2)n2试计算nh3(g)燃烧热量。
7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kj能量。
一般人每行走1 km大约要消耗170 kj能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？【篇三：化学选修4化学反应原理课后习题和答案】ass=txt>第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化p5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol n2 (g)与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2 kj热量。