高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
下列说法正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1 mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。
下列说法不正确的是（）A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量 C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量18．右下图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。
下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰19．对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是（）20．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1．0 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol ／L。
下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜z D．物质C的体积分数增大21．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t℃700 800 900 1000 1200K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（）A．该反应正反应为放热反应B．K越大，反应物的转化率越大C．温度不变，增加X的用量，K增大 D．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动22．25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是（）23．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。
下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH一)降低C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol／LD．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，由水电离出的c(H+)>l×10-7mol／L24．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：CH4(g)+2O2(g) ＝CO2 (g)+2H2O(l) △H= －890 kJ／mol，下列说法中正确的是（）A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量25．常温下，在25 mL 0.1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol ／L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．当a=25时，一定有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)C．当c(CH3COO－)>c(Na+)时，a一定大于12．5D．当c(OH－)>c(H+)时，a一定小于12．5第II卷(非选择题共50分)26．(9分) 下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；有H2逸出的电极为________极(填“锌”或“石墨”)。
溶液中SO42-向_______极(填“锌”或“石墨”)移动。
(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。
接通电源一段时间后，发现a极先变红。
则电源的M极为______极(填“正”或“负”)，b电极的电极反应式是___________________________，乙装置中反应的化学方程式是______________________。
假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
27．(6分) A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下：请回答：(1)反应①的化学方程式是________________________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______ c(OH-)(填“>”或“<”)，原因是(用离子方程式表示)________________________。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO3，现象是_______________________________________，反应的离子方程式是_______________________；另一份中先加人过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________________________。
28．(7分)(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol／L时，H+物质的量浓度：①______ ②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①________②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①________②。
(2)今有①醋酸②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①________②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。
29．(6分) 工业上用粗CuO制备CuCl2·2H2O的流程如下：各种离子相关数据如下：2+FeFe2+Cu3+7.0 4.7 1.9开始转化成氢氧化物沉淀时的Ph完全转化成氢氧化物沉9.0 6.7 3.2淀时的Ph请回答：(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是___________________。
(2)已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。
你认为用NaClO 作氧化剂是否妥当_________ (填“是”或“否”)，理由是____________________________。
②另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是______________ (填编号)。
a．浓H2SO4 b．C12c．H2O2(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。
下列试剂中适宜作试剂Y的是______。
a．NaOH b．Na2CO3c．CuCO330．(6分) 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1．00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25．00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0．10 mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积所消耗演算标准的体积（mL）滴定前滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答：(1)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0．10 mol／L的盐酸标准液。