CuCuO CuSO4CO2Na2CO3CaCO3 FeSO 4Fe(OH)3Fe2O3绵阳中学招生考试化学模拟测试卷二（时间：50分钟满分：70分）班级：姓名：得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（每题3分，共36分）1.下列对物质的归类正确的是（）选项归类物质A 氧化物水、双氧水、氢氧化钾B 可燃气体氢气、氧气、天然气C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳2.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不．规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体3.下列排列顺序正确的是（）4.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。
下列说法错误．．的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物5.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4AlSO4＋ H2↑C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2Na2CO3＋O26.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）序号物质[来源:Z§xx§]选用试剂操作A CO2（HCl）NaOH溶液洗气B CaO（CaCO3）H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤C[来KNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止D NaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②7.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③8.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO29.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是（）温度/℃20 30 50 60 80溶解度S/gNaNO387.6[来94.9 110 122 148KNO331.6 45.3 85.5 110 167A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用蒸发结晶、过滤等操作10.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色11.下列各组溶液，不用其他试剂就不．能．鉴别出来的是（）A．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3C．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO412.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。
下列说法不正确的是（）A．副产物M的化学式为HClB．装置中存在电能转化为化学能的过程C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2＋2H2O C2H4＋3O2选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案通电H2SO4①②③A．空气中物质的含量：CO2N2O2由少到多B．利用金属的年代：C．溶液的pH：NaCl NaOH HCl由小到大D．铜元素的质量分数：Cu2O CuO CuS由低到高由先到后Cu Fe Al点燃•••bac106.0 212.0 Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/gd •CO2Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和M的溶液海水CO2－＋O2石墨H2SO4溶液1温度/℃溶解度/g甲乙•AMnO 2 C BE GNH 4Cl加热 HD 高温F尿素[CO(NH 2)2]①②一定条件 二、填空题（3小题，共44分）13.（10分）Ⅰ. 已知如图A 、B 、C 三种元素的原子结构示意图依次为:(1)X=(2)写出一种由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式： (用A 、B 、C 代表元素符号)Ⅱ.用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子.这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应,反应前后的微观模拟图如下:(1)该反应的基本反应类型是： 反应； (2)据此可知化学反应前后 不变;(写1点) (3)已知“○”的相对原子质量是“●”的m 倍,该反应中生成物与的质量比为：14．（12分）右下图表示某些物质间转化关系。
A 、B 为组成元素相同的无色液体，D 是大理石的主要成分，C 、F 、H 为气体，且H 有刺激性气味。
（1）E 的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 （3）反应②的化学方程式为由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意（4）自然界中普遍存在着F 转化为C 的反应，名称为 ；工业生产中用F 和H 合成尿素，反应中F 和H 的质量比为 。
15．（22分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理2.铁与铬（Cr ）、镍（Ni ）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服 材料。
以上叙述中不涉及到 （选填序号）。
A ．合金B ．无机非金属材料C ．合成材料D ．复合材料3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（二）铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。
2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe 2O 3·x H 2O次要过程为：Fe FeCO 3写出F e → Fe(OH)2反应的化学方程式 。
3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe 2O 3·x H 2O 和FeCO 3。
为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g ，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
【查阅资料】①Fe 2O 3·x H 2O 失去结晶水温度为110℃，FeCO 3在282℃分解为FeO 和CO 2。
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 。
（2）装置A 中的反应为：H 2C 2O 4 (草酸) CO ↑+CO 2↑+H 2O 。
通过B 、C 装置可得到干燥、纯净的CO 气体，洗气瓶B 中应盛放 （选填序号）。
a ．浓硫酸b ．澄清的石灰水c ．氢氧化钠溶液（3）现控制D 装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E 增重3.6g ，装置F 增重2.2g 。
则样品中FeCO 3的质量m (FeCO 3)＝ g ， x ＝ 。
（4）若缺少G 装置，测得的m (FeCO 3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x 的值会 。
（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO 还原Fe 2O 3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe 2O 3＋CO 2Fe 3O 4＋CO 2阶段2：Fe 3O 4＋CO 3FeO ＋CO 2阶段3：FeO ＋CO Fe ＋CO 2 2.将上述300℃热分解后的D 装置中剩余固体 继续分阶段升温，进行CO 还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。
加热时测定D 中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。
图中M 点对应的a ＝ 。
600～700℃ ＞700℃ 浓硫酸 ∆•剩余固体质量/g•HMG•a14.0 13.0 500～600℃、O 2、H 2O O 2、CO 2、H 2O风吹日晒 O 2、H 2O A B C铁钉 水 铁钉水植物油铁钉 NaCl 溶液。