二、填空题原子吸收1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。

当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。

2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。

3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。

4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（ 0.0044）。

5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法），（标准加入法）。

6.原子吸收法测定NaCl 中微量 K 时，用纯 KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。

其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入 NaCl 使标样与试样组成一致）。

分离与富集1．用 CCl4从含有 KI 的水溶液中萃取 I2，其分配比 D 可表示为。

（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成 I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下， D=K D。

2．已知 I2在 CS 和水中的分配比为420，今有 100mLI溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用225mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取 2 次。

3．某溶液含 Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg, 则 Fe3+在水、油两相中的分配比 =99。

4．用氯仿萃取某50ml 水溶液中的 OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（ 1）每次用 5ml 氯仿萃取，需萃取 6 次？（ 2）每次用 10ml 萃取，需萃取 4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取2次？6．含 CaCl2和 HCl 的水溶液，移取20.00ml, 用 0.1000mol/L的 NaOH 溶液滴定至终点，用去15.60ml ，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml, 通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml 。

则试液中HCl的浓度为0.7800mol/L,CaCl2的浓度为 0.1125mol/ L.7．痕量 Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4-形式被交换到树脂上去的。

8．将 Fe3+和 Al3+的 HCl 溶液通过阴离子交换树脂，其中 Fe3+以 FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+。

配位滴定法1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。

2．用 EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。

3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与 NH3配位的 Ni2+、 Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。

4．为了测定 Zn2+与 EDTA混合溶液中 Zn 的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH 为大于 4.0，以Zn 标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为1，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+标准溶液滴定其中的EDTA总量。

5．某含 EDTA、Cd2+和 Ca2+的 NH-NH Cl 缓冲溶液中， lg α=0.45, lg α=4.40, lg而 lgK CdY=16.46, 故 lgK CdY/=8.66。

6．某含 EDTA、Zn2+和 Ca2+的氨缓冲溶液中，lg αY(H)=0.45, lg Y(Ca)α=4.7, lg Zn(NH3)α=2.5,而 lgK ZnY=16.5,故 lgK`ZnY =9.3。

7．某溶液中含 M 和 N 离子，且 K MY》 K NY，则 lgK MY随溶液 pH 增加而相应变化的趋势增大，原因为：N 不干扰 ; pH 增大 EDTA的酸效应减小2+的的浓～ lg β分别为 4.3,8.0,11.0,13.3, 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH8．铜氨络合物的 lg β143)4度为 Cu(NH3)32+浓度的10 倍，则溶液中 [NH3]应为0.050mol/L9．含有2+3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5 的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中Zn 和 Al的 Zn2+,加入一定量的六亚甲基四胺的作用是缓冲溶剂控制 pH 值；加入 NH4F 的作用是为了掩蔽 Al3+酸碱滴定法1．对于二元弱酸H2A,其 K a1×Kb2=K w+-pH=2.92。

[已知 K b (C5H5N)=1.7-92． 0.25mol/L 盐酸吡啶 (C5H5NH Cl )溶液的× 10] 3．根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是H2PO4-．对一元弱酸 HA，当 pH=pK a时；分布分数δHA=0.5。

4．某酸 H2A 的水溶液中，若δH2A为 0.28,那么0.12。

5．已知某一元弱酸HA 的 pKa=4.74,则由 0.050mol/L的 HA 和 0.050mol/L 的 NaA 组成的缓冲溶液的缓冲指数β为0.058。

6．常用标定 HCl 溶液浓度的基准物质有硼砂。

和Na2CO3；常用标定 NaOH 浓度的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。

7．进行标定时，需称量各基准物质a.碳酸钠g 用来标定0.5mol/LHCl , M （Na2CO3） = 106.0b. 重铬酸钾g 用来标定 0.1mol/LNa 2S2O3 , M(K2 Cr2O7)=294.2c.碳酸钙g 用来标定 0.05mol/LEDTA , M(CaCO3) =100.08．可以选用Na2 CO3和硼砂作为基准物质标定HCl 溶液的浓度；若上述两种基准物保存不当，吸收了一些水分，对标定结果表明的影响如何？偏高。

9．滴定管读数常有± 0.01ml 的误差，若要求相对误差不大于0.1%,为此，滴定时消耗滴定剂的体积须不小于20ml。

10．实验中使用 50ml 滴定管，其读数误差为±0.01ml ，若要求测定结果的相对误差≤±0.1% ,则滴定剂的体积应控制在不小于20ml ；在实际工作中一般可通过改变被滴物的量或改变滴定剂的浓度来达到此要求。

11．以基准物质邻苯二甲酸氢钾标定期NaOH 溶液浓度时，用酚酞作指示剂，若NaOH 溶液吸收了空气中的CO2，将造成负误差。

12．用一定浓度的确 NaOH 滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的浓度和K a有关。

13．有一磷酸盐混合试液，今用标准酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。

当 V1=V2时，组成为Na3PO4；当 V1＜ V2时，组成为Na3PO4+Na2HPO4。

14. 若用 0.2008mol/LHCl溶液测定NaOH 溶液，其滴定度0.01127g/ml （ M (NaOH)=56.11g/mol ）15.在 1.000 ×30.2500mol/LHCl溶液中加入多少毫升纯水才能稀释后的HCl 标准溶液对10mlCaCO3的滴定度T=0.01001g/ml ？已知数 M（ CaCO3） =100.09g/mol答案：250ml。

吸光光度法1．吸光光度分析中对朗伯-比尔定律的偏离原因可以分为 1.非单色光引起的; 2.介质不均匀引起的; 3.溶液本身的化学反应引起的。

2．在分光光度分析中，有时会发生偏离朗伯-比尔定律的现象。

如果由于单色光不纯引起的偏离，标准曲线会向浓度轴弯曲，将导致测定结果偏低；如果由于介质不均匀（如乳浊液、悬浊液）引起的偏离，标准曲线会向吸光度轴弯曲，将导致测定结果偏高。

3．分光光度法中，可见光的光源采用6-12V 钨丝灯，紫外光的光源采用氢灯或氚灯。

分光光度计基本部件：光源、单色器、比色皿、检测器4．用示差法测定一较浓的试样。

采用的标样c1在普通光度法中测得的透射比为20%。

以 c1作为参比采用示差法测定，测得某试样的透射比为60%。

相当于标尺放大了 5 倍，试样在普通光度法中透射比为12%。

5．用普通分光光度法测得标液的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以标液作为参比采用示差法测定，则试液的透光率为60%。

6．分光光度法可用于多组分分析，这是利用吸光度的加和性。

氧化还原法1．由于一种氧化还原反应的发生,促进另一种氧化还原反应进行的现象称为诱导作用2 ．影响氧化还原电对条件电位的因素有离子强度、沉淀反应、配位反应、酸度。

3．某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数,固定称取矿样 1.000g, 为使滴定管读数恰好为 w(Cu),则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成0.1574mol/L . (Ar(Cu)=63.55)4．配制 KMnO4标准溶液时须把KMnO4水溶液煮沸一定时间(或放置数天 ),目的是与水中还原性物质反应完全；分解完全。

5．Fe2+能加速 KMnO4氧化 Cl-的反应，这是一种诱导反应； Mn 2+能加速 KMnO4氧化 C2O42-的反应，这是一种自身催化反应。

（武大）6．在 H2SO4介质中，基准物 Na2 C2O40.2010g 用于标定 KMnO4溶液的浓度，终点时消耗其体积 30.00ml 。

则标定反应的离子方程式为2MnO 4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn 2++ 10CO2+ 8H2O ； C(KMnO4 )=0.02000mol/L.*温度 : 75~85℃。

温度高于 90℃，会使草酸发生分解。

* 酸度 :酸度控制在0.5~1mol/L 。

过低 MnO2沉淀，过高草酸分解。

*滴定速度 : 开始滴定时的速度不宜太快。

*催化剂 : 滴定前加入几滴 MnSO4。

有效数字及误差1．评价定量分析结果的优劣 ,应从准确度和精密度两方面衡量。

这是因为实验结果首先要求精密度搞，才能保证有准确结果，但高的精密度也不一定能保证有高的准确度。

2．pH=3.05 的有效数字的是2位， 0.00840的有效数字是3位。

3．p[Na+]=7.10 的有效数字位数是2。

4．按有效数字的运算规则计算下列结果135.62+0.33+21.2163=157.17。

58.69+8 × 12.01+14× 1.0079+4× 14.0067+4× 15=.9994288.91。